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2019年高三化学质量模拟考试有关原子量：H1 C12 N14 O16 Na23第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（A）NO （B）O3 （C）CO （D）CO22在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（A）金属元素 （B）稀有气体元素 （C）非金属元素 （D）无法确定为哪一类元素3医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制爱滋病。关于14C的下列说法中正确的是（A）14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同（B）14C原子与14N原子所含中子数相同（C）是C60的同素异形体（D）与12C、13C是碳元素的三种同位素4某元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为H3RO4，则其气态氢化物的分子式是（A）RH4 （B）RH3 （C）H2R （D）HR5克隆生命体的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，下列有关酶的说法错误的是（A）酶是具有催化作用的蛋白质（B）酶催化作用的特点是具有专一性和选择性（C）高温或重金属盐能使酶的活性丧失（D）酶只有在强酸、强碱的条件下才能发挥作用6大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度委屈高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为（A）C25H50COOH （B）C26H41COOH （C）C25H39COOH （D）C26H47COOH7反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）可表示为（A）v（NH3）=0.010molL-1s-1 （B）v（O2）=0.0010molL-1s-1（C）v（NO）=0.0010molL-1s-1 （D）v（H2O）=0.045molL-1s-18为除去苯中溶有的少量苯酚，下面的实验正确的是（A）在分液漏斗中，加入足量2molL-1的NaOH溶液，充分振荡后，分液分离（B）在分液漏斗中，加入足量2molL-1的FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离（C）在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离（D）在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有1-2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选2个且都正确的给4分，但只要选错1个，该题为0分）9下列事实可以证明氨水是弱碱的是（A）铵盐受热易分解（B）氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁（C）0.1molL-1的氨水可以使酚酞变红（D）0.1molL-1的氯化铵溶液的pH约为510由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（A）A2B3是三氧化二铝 （B）A3+和B2-最外层上的电子数相等（C）A是第2周期第A族的元素 （D）B是第3周期第A族的元素11设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（A）22.4a p/b NA （B）22.4a b/p NA （C）22.4 NA p/ab （D）22.4p b/a NA12下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（A）过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液 （B）少量电石和过量碳酸氢钠溶液（C）铜粉和氯化铁溶液 （D）过氧化钠和少量氯化亚铁溶液13下列叙述中正确的是（A）离子化合物中可能含有共价键（B）共价化合物中可能含有离子键（C）金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构（D）共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构14下列反应的离子方程式正确的是（A）氯烨铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+（B）漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（C）一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（D）小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O15一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH14e=2CO32-+12H2O； 7H2O+7/2O2+14e=14OH-。有关此电池的推断错误的是（A）通氧气的电极为负极（B）参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2（C）放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降（D）在电解质溶液中CO32-向正极移动16某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（A）原混合气体的体积为1.2VL（B）原混合气体的体积为1.1VL（C）反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL（D）反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL17最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲毒素（AFTB），其分子结构式为右图所示。人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1molAFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（A）6 mol；1 mol （B）5 mol；1 mol （C）6 mol；2 mol （D）5 mol；2 mol第卷（非选择题 共90分）三、（本题包括2小题，共16分）18铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种高效消毒杀菌剂。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2=Na2FeO4+NaNO3+NaCl+此反应中 元素被氧化；每生成0.5mol铁酸钠时，转移的电子为 mol。（2）铁酸钠在消毒杀菌时本身被还原为Fe3+离子，Fe3+和水反应生成的氢氧化铁可吸附水中的悬浮杂质而沉降，写出Fe3+在水中生成氢氧化铁的离子方程式： 。19致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管道内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度减低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、氨、一氯甲烷等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性（填写化学式）：第二周期 H2O、HF 第三周期SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：（填写或）PH3NH3，H2S H2O； CS2 CO2，CCl4CF4于是乘法家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为-128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复实验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于延生了，其它类似的还可以是（填写化学式） （4）然而，这种致冷剂造成的当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的（从下列选项中选填，多选扣分） 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色四、（本题包括2小题，共27分）20将物质的量相等的A、B、C、D四种物质混合，发生如下可逆反应：aA+bBcC（固）+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该反应的化学方程式中各物质的系数为：a= ；b= ；c= ；d= 。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态分别为：A 、B 、D 。（3）若只升高温度，反应一段时间性后，测知A、B、C、D的物质的量又达到相等，则该反应为 反应（填放热或吸热）。21已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，1个YX4分子中电子总数为10个。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数占核外电子总数的3/4。试回答：（1）X单质和Z单质在一定条件下反应可生成化合物E。写出E的电子式 ，化学键类型为 。工业上制取E的化学反应方程式为（注明反应条件）： 。实验室制取取E的化学反应方程式为： ；干燥E时使用的干燥剂为 。（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（3）由X、Y、Z、W四种元素可以组成多种常见化合物，写出其中既能与盐酸，又能与烧碱溶液反应的化合物的化学式（各写一种）：无机物是 ，有机物是（结构简式） （4）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1 molL-1的苛性钠溶液1L中，完全反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为： 。五、（本题11分）221，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度为2.18gcm-3，沸点为131.4，熔点为9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下图所示装置制备1，2二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。烧瓶a装有温度计，安全瓶b装有一根直玻璃导管。填写下列空白：（1）写出本题中制取1，2二溴乙烷的两个化学反应方程式： ； 。（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请说明发生堵塞时瓶b中的现象 。（3）反应中乙醇可能与浓硫酸发生氧化还原反应而生成 和 两种气体，则容器c中应盛放的试剂是 。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸的量比正常情况 下超出许多，如果装置的气密性没有问题，一种原因是乙烯产生速度太快，一部分乙烯来不及参加反应，试分析其它可能的原因（除（3）中原因外，只写一种）： 。六、（本题包括2小题，共28分）23乙酸苯甲酯常用于仪器和化妆品工业，可以用下列方法进行合成：（1）写出A、C的结构简式A ；C 。（2）D有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体还有五个，其中三个的结构简式是：请写出另外两个同分异构体的结构简式： 和 。24近年来，乳酸成为研究热点，其结构简式为CH3CHCOOH，试回答： OH（1）乳酸中含有的官能团的名称是 ；若乳酸发生下列变化，请在箭号上填写所用试剂的化学式：（2）某学生设计合成实验由乳酸制取高聚物试确定反应过程中涉及的化学反应的类型包括 。（3）聚乙烯、聚氯乙烯等高分子材料因难分解面给环境带来“白色污染”。德国Danone公司首先开发出以乳酸为单体能在60天内自行降解的聚乳酸高分子材料，聚乳酸的结构简式为 ，该反应的类型是 。聚乳酸的降解可分为两个阶段，先在乳酸菌的作用下水解成乳酸单体，再在细菌的作用下与O2反应转化为 和 。（4）乳酸在浓硫酸存在下，受热，可形成六原子环化合物C6H8O4，试写出C6H8O4的结构简式 。（5）乳酸的一种同分异构体有下列性质：能发生银镜反应：1 mol该物质与足量金属钠反应可生成2g氢气；该物质分子中有一个碳原子与四种不同的原子或原子团相连。写出该同分异构体的结构简式 。七、（本题8分）25标准状况下，用一定量的水吸收氨气后，制得物质的量浓度为12.0 molL-1、密度为0.915gcm-3的氨水。试计算1体积水需吸收多少体积的氨气才可制得上述氨水。（水的密度以1.00gcm-3计）