2019-2020年中考总复习专题(一)—基本概念和原理 教案 人教四年制版.doc

2019-2020年中考总复习专题(一)基本概念和原理 教案 人教四年制版一. 本周教学内容：中考化学总复习专题（一）基本概念和原理二. 复习要求：准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。三. 知识要点：化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是化学，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括：基本概念和原理1. 核内质子数=核外电子数=核电荷数原子：是化学变化中最小的粒子。 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小； 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的； 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷； 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性； 在原子中质子数和中子数不一定相等。分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质； 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质； 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核； 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的， 的反应就是一个例子，ClO3是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在反应中转变成另外一种原子团； 初中化学中出现的原子团有SO4、CO3、NO3、PO4、ClO3、NH4、OH、ClO（次氯酸根）等。离子：带电荷的原子或原子团。 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子； 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数； 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素； 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）； 元素论种类而不论个数； 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。2. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子； 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物； 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应； 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）； 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。 单质一定是纯净物，且所有的单质只含一种元素； 由一种元素组成的物质并不一定是单质，例如：金刚石和石墨混合在一起，显然为混合物，但却只含一种碳元素，像白磷和红磷的混合物，氧气（O2）和臭氧（O3）的混合气体都属于这种情况； 单质可分为金属单质、非金属单质及稀有气体； 金属单质中汞（又称水银），常温下为液态，非金属单质溴（Br2），常温下为液态。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 化合物一定是纯净物，但其所含元素却不止一种； 化合物可分为无机化合物和有机化合物两大类。无机化合物是初中化学学习的主要内容。有机化合物，是指含碳的化合物，但像CO、CO2、H2CO3及碳酸盐（包括正盐和酸式盐）不包括在有机化合物内。因此，有机化合物都含碳元素，但含碳的化合物不一定是有机化合物； 化合物根据其构成的基本粒子来分，可分为共价化合物和离子化合物；由阴、阳离子相互作用而构成的化合物就是离子化合物；以共用电子对形成分子的化合物就是共价化合物； 无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐等几类物质。（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物属于化合物，也一定是纯净物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物； 氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物及两性氧化物； 酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；许多非金属氧化物和金属氧化物属于酸性氧化物，并不是说非金属氧化物一定是酸性氧化物，例如CO，NO就不属于酸性氧化物，也不能说酸性氧化物一定是非金属氧化物，因为某些金属氧化物也属于酸性氧化物； 碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。前文也提到了某些金属氧化物为酸性氧化物；在金属活动性顺序表中对于K2O、CaO、Na2O这三种碱性氧化物来说，它们能直接与水反应生成相应的碱，这些碱均为强碱，但这些强碱加热不易分解而得到这些碱性氧化物，而对于其他的碱性氧化物就不能与水反应生成相应的碱，这些碱性氧化物对应的碱均为弱碱，但这些弱碱加热后能分解得到相应的碱性氧化物； 两性氧化物是指既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。例如：Al2O3和ZnO。酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。 酸属于共价化合物； 在酸的定义中特别强调“全部”二字；例如：NaHSO4= Na+ H+SO42，显然NaHSO4电离的阳离子有H，但不完全是H，故NaHSO4不是酸。即能电离出H的化合物不一定是酸； 酸的分类：按酸性强弱分按酸电离出氢离子个数分碱：在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱（除NH3H2O外）都属于离子化合物； 在碱的定义中也特别强调“全部”二字。例如：Mg(OH)Cl=Mg2+OH+Cl，显然Mg(OH)Cl电离出的阴离子不全是OH，故Mg(OH)Cl不是碱。也即能电离出OH的化合物不一定是碱； 碱的分类：按碱性强弱来分按碱电离出OH的个数分 NaOH易潮解，可作碱性气体的干燥剂，弱碱受热易分解。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐属于化合物； 盐根据酸与碱反应的程度来分 3. 物质变化及性质物理变化：没有新物质生成的变化。 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成； 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成； 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质； 化学变化根据其反应物和生成物的种类及类别上来分，可分为化合、分解、置换、复分解反应；还可根据反应物得氧和失氧上来分，可分为氧化反应和还原反应。物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来； 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等； 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。4. 化学用语化学用语是化学的特殊语言，是学习化学的重要工具，运用时应严格按照有关要求规范使用，并注意重点掌握其书写规则以及相应的含义。（1）相对原子质量和相对分子质量、分子原子运动论、核外电子的排布规律相对原子质量和相对分子质量： 相对原子质量标准：以一个碳-12原子质量的作为标准；相对原子质量就是用其他的一个原子的质量与该标准相比较所得的值：相对分子质量可通过构成分子的原子的相对原子质量之和求得，也可用一个分子的质量与相对原子质量的标准相比较求得； 相对原子质量和相对分子质量的单位一般不写出； 原子及分子的绝对质量非常小，使用起来不方便，采用相对质量比较方便，也能很好地表示原子及分子质量的相对大小，还可进行质量间的计算； 离子的相对质量问题，简单离子的相对质量与其对应的原子的相对质量相等；复杂离子（原子团）的相对质量与分子的相对质量的求得是一样的。这些是因为电子的质量相对于质子和中子的质量小得多，可忽略掉。分子原子运动论：这在课本中虽没有提出，但却用了很大篇幅叙述这个问题，其主要的论点有： 分子和原子是有体积和质量的； 分子和原子都在作大量的无规则的热运动； 分子之间和原子之间都有空隙；我们可用这些论点解决化学上及生活中的一些问题。核外电子的排布规律： 原子核外电子是分层排布的，由内到外依次为第1层（K层）、第2层（L层）直至第7层（Q层）； 第1层最多只能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，第3层最多能容纳18个电子； 除第1层外的其他各电子层作最外层时，最多只能容纳8个电子，即常说的8电子稳定结构； 核外电子的排布要综合考虑以上几条规律，不能顾此失彼，例如：（正确），若按的规律应为，却不符合的规律。（2）元素符号一般可直接表示： 某一种元素； 这种元素的一个原子； 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等； 元素四周的数字不仅有固定的方位，而且有固定的表示方式和含义（见下表）。元素符号方位方式含义Al正上方右上方右下方正前方“+”在数字前“+”在数字后Al元素的化合价为+3铝离子带三个正电荷在一个Al2(SO4)3粒子中有2个铝离子2个铝原子（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价是元素的化学性质； 元素化合价的数值必须从一个原子的情况来判定：一个原子得失电子的数目；一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目。因此，化合价与原子最外层电子数密切相关； 化合价原则是在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 一种物质只有一个化学式；可表示一种宏观物质； 表示物质的组成或构成等意义，但当元素符号、离子符号、化学式等前面系数是不为1的正整数时，一般就只有微观含义，即为该微粒的个数，而不具有宏观意义。（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。（6）反应类型（7）质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和等于生成物各物质的质量总和。“参加”二字不能省略，不能将“参加反应的各物质”简单地理解为反应物。没有参加反应的物质的质量或物质没有反应完的剩余部分的质量不能包括进去；生成物中各物质应将有气体、难溶的物质及水等生成物都包括进去； 从微观角度来看，化学反应实质是原子的重新组合，而原子的种类和数目都没改变，因此，反应前后质量守恒是必然的。【典型例题分析】例1 下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（ ） 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的 二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A. B. C. D. 解析：物质是由元素组成的。元素是用来表述单质、化合物的宏观组成的。物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子、离子是用来表述物质微观构成的。解答本题的方法是先对所述各项分别分析判断，然后再确定答案。选项正确。从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。选项错误。元素只论种类，不论个数。选项错误。因为纯净物的分子中不能再含有其他物质的分子。“CO2”中的“2”表示两个氧原子跟一个碳原子结合成一个二氧化碳分子，不是单个的“O2”氧分子。选项错误。纯净物中只能由一种物质组成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气组成。选项正确。二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的物质。选项错误。由分子构成的物质，不能说由原子直接构成。选项、都正确。分子是由原子构成的。当分子说个数时，构成这一分子的原子个数也要说；当分子没有说个数时，原子个数也不说。答案：A例2 下列反应中，前者一定包括后者的是（ ）A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。答案：B例3 打雷放电时，空气中极少的氧会转变成臭氧（化学式为O3）。下列说法中正确的是（ ）A. 该变化是物理变化B. 该变化是化学变化C. 氧气和臭氧是同种物质D. 氧气和臭氧是两种不同的单质解析：解答本题要注意以下两个问题：（1）掌握物理变化与化学变化的本质区别变化时有无其他物质生成。有其他物质生成的变化是化学变化。没有其他物质生成的变化是物理变化。（2）明确同种物质与异种物质的区别组成和结构都相同的物质属同种物质，否则，属于异种物质。氧气与臭氧的组成虽然相同，但二者的结构不同（氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成；臭氧由臭氧分子构成，每个臭氧分子是由三个氧原子构成），所以，氧气与臭氧属于异种物质，它们是由氧元素形成的二种不同的单质。因此，氧气转变成臭氧是一种有其他物质生成的变化化学变化。答案：BD例4 现有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：（1）能保持水的化学性质的微粒是 ；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是 ；（3）水变成水蒸气时 没有变化；（4）电解水得到的产物是 ；（5）没有电子的微粒是 ；（6）质子数少于核外电子数的微粒是 ；（7）电子数相同的微粒是 ；解析：本题主要考查分子、原子和离子的概念以及对有关化学用语和原子结构等基本知识的理解程度。这就要求在学习中要注意结合一些具体物质将有关知识进行系统总结和分析，以解决各种复杂问题。各项解答分述如下：（1）由于分子是保持物质化学性质的一种微粒，而水又是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子（）；（2）氢气和氧气化合时，氢分子与氧分子先各自分成氢原子（H）和氧原子（O），然后两种原子再重新组合生成水分子。因此，氢气与氧气化合时的最小微粒是氢原子和氧原子。（3）水变成水蒸气只是水的状态改变，水的化学性质没变，因此，水分子本身没有变化；（4）由电解水的实验可知：电解水的产物是氢气和氧气，而氢气和氧气分别由氢分子（H2）和氧分子（O2）构成；（5）氢原子核外只有一个电子，失去后变成没有电子的氢离子（H+）；（6）由于质子带正电荷，电子带负电荷，所以，质子数小于电子数的微粒应带有负电荷，即和；（7）经分析可知：、的电子数都是10个。答案：（1） （2）H、O （3） （4）、（5） （6）、 （7）、例5 一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6、醋2.43.4、泡菜3.23.6、鸡蛋清7.68.0，其中显碱性的是（ ）A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜解析：这是一道考查对溶液pH认识理解程度的题。解答本题需要正确理解溶液pH表示的意义，pH的取值范围以及溶液pH与溶液酸碱性的关系。溶液的pH是用来表示溶液酸碱性强弱的，范围一般是014。溶液的pH与溶液酸碱性的关系是：pH=7时，溶液呈中性；时，溶液呈酸性；时，溶液呈碱性；因此，显碱性的溶液，pH要大于7。答案：C例6 表中15组的物质分类正确的是（ ）12345酸硝酸硫酸盐酸酸式硫酸钠氢硫酸碱烧碱纯碱苛性钠碱式碳酸铜消石灰盐大理石胆矾纯碱蓝矾石灰石A. B. C. D. 解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。在本题中，硝酸（）、硫酸（）、盐酸（）、氢硫酸（）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。烧碱（）、苛性钠（）、消石灰是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。纯碱、大理石、石灰石，胆矾、蓝矾，它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠属于酸式盐；碱式碳酸铜属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。答案：D例7 由、四种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到的物质的化学式：（1）碱性氧化物 ；（2）碱 ；（3）含氧酸 ； （4）酸式盐 ；解析：理解“碱性氧化物、碱、含氧酸、酸式盐”的概念和各自的组成特点，是解答本题的关键。其解题的基本方法是根据各类物质的组成，从题目所给的四种元素中，选择适当的元素，利用化合物中正负化合价的代数和等于零的原则，写出符合要求的化学式。具体解法如下：（1）碱性氧化物的组成是：“金属+氧元素”，应由和组成，化学式为；（2）碱的组成是：“金属离子+”，应由、组成，化学式为；（3）含氧酸的组成的：“+含氧酸根”应由、组成，化学式为；（4）酸式盐的组成是：“金属离子+酸根”应由、组成，化学式为。答案：（1） （2） （3） （4） 例8 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ）A. B. C. （稀）D. 解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：、等）能直接跟水化合生成对应的碱。B有错，KOH属于碱，属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是： 两种反应物都可溶； 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合。C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成，而不是。答案：A说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如： 金属活动顺序 复分解反应发生的条件 有关物质的化学性质等）。（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。（3）检查所注反应条件是否正确。（4）检查所注生成物的状态是否正确。（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。书写电离方程式一般可按下列方法：（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。例9 某溶液的质量分数是10%，该溶液中与水分子的个数比为（ ）A. B. C. D. 解析：从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂两部分组成的；从微观上看，溶液是由溶质分子（或离子）和溶剂分子等构成的，所以，溶液中，某溶质的质量分数可以从宏观和微观两个方面进行计算：（1）溶质质量分数（宏观）（2）溶质质量分数（微观）由本题的题意可知，溶液中与水分子的个数比等于与的个数比（）。设该溶液中，与的个数比为，则相对分子质量（相对分子质量+相对分子质量） ，即：，所以，。答案：D