2019-2020年中考化学复习第1编第9单元溶液课题3溶液的浓度精讲检测.doc

2019-2020年中考化学复习第1编第9单元溶液课题3溶液的浓度精讲检测1认识溶质的质量分数的含义。2.能进行有关溶质的质量分数的计算。,基础知识梳理)一、牢记下面的公式溶质的质量分数100%100%使用该公式时的注意事项：1溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。(计算溶质质量时要考虑溶解度)2溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。3上下的单位要统一。4饱和溶液中溶质的质量分数100%。5氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。二、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制溶液仪器：_天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒_。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。2用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。3溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。关系式：(1)加水稀释：_浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数或浓溶液质量浓溶液溶质质量分数(浓溶液质量加入水的质量)稀释后溶液质量分数_。(2)加入低浓度溶液稀释：_浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质质量分数(浓溶液质量稀溶液质量)混合后所得溶液溶质的质量分数_。注：如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体)，那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏多；如果俯视读数，量取的液体会偏少。用固体配制溶液时，天平未调平、砝码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。三、实验突破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1实验仪器的选用及仪器的作用(1)实验仪器：托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。(2)主要仪器作用：托盘天平：称量固体NaCl的质量。【特别提醒】在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好。玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率。2操作步骤(1)计算：计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度可近似为1 g/cm3)。(2)称量：用托盘天平称量所需的NaCl、放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。(5)装瓶：将配制好的NaCl溶液装入广口瓶中，并贴上标签。【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。3实验误差分析操作误差分析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下)称量的固体药品的实际质量偏小_偏小_量取水的体积时，仰视读数配制的溶液中水的实际体积偏大_偏小_量取水的体积时，俯视读数配制的溶液中水的实际体积偏小_偏大_烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量偏大_偏小_将固体药品倒入烧杯中时，撒在外面配制的溶液中溶质的质量偏小_偏小_将固体药品倒入烧杯中时，纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量偏小_偏小_固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量偏小_偏小_,典型考题精讲)1.(xx沈阳中考)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(A)A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌【解析】A.氯化钾能溶于水，5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中计算溶质质量分数为100%5%，故正确；B.生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；C.5.0 mL浓盐酸是溶液的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；D.二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误。要充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果。2(xx玉林中考)下列图像中能正确反映其对应关系的是(C),A),B) ,C),D)A向某温度下一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸C一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙D一定温度下，两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下制取氧气【解析】A.不饱和的硝酸钾溶液中溶质的质量分数不会为零，故错误；B.锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，故错误；C.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同时温度升高，导致部分氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，完全反应后，随着温度的降低，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，当恢复到原温度以后，溶质质量不再变化，但是溶液的质量比原来减少了，故正确；D.两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故错误。本题通过坐标的形式考查物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。3如图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是(C)A该实验的操作顺序为B称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C配制该溶液需要称取5 g氯化钠，量取100 mL水D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解【解析】本题重点考查一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。试题用实验操作图示的方式呈现配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程，让考生结合实验操作做出判断。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作顺序为，A选项正确；称量时如果发现指针偏向右边，说明左盘中的氯化钠不够，应向左盘继续添加氯化钠，直至天平平衡；配100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要称取5 g氯化钠，量取95 mL水，C选项量取100 mL水是错的；操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，D选项正确。试题简洁而清晰，涉及的内容比较丰富，对考生的能力要求较高，属于中等难度试题。4甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)50 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_甲乙丙_。(2)若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是_加溶剂(或降温)_。(写一种)(3)将60 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_乙甲丙_。【解析】试题以某物质的溶解度曲线为情境，全面考查了考生对饱和溶液、溶解度、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的认识和理解，对学生的观察能力、思维能力、综合能力、思维的严密性和相关知识的系统性的要求较高。(1)考查溶解度曲线的理解和运用。(2)因为丙物质的溶解度随温度的升高而减小，若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂(或降温)。常见错误为：降温结晶、加溶质、升温等。(3)因丙物质的溶解度随温度的升高而降低，将60 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0 ，甲和乙仍为饱和溶液，而丙变为不饱和溶液，而且降温后丙溶液的溶质质量分数不变，根据溶解度曲线可以看出，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙甲丙。5(xx绥化中考)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_271_。(结果用最简整数比表示)(2)这瓶盐酸溶液的质量为_595_ g。(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_1_000_ g，需要这种浓盐酸_2_瓶。【解析】(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为271；(2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500 mL，密度为1.19 g/mL，溶质的质量分数为38%，该瓶浓盐酸的质量500 mL1.19 g/mL595 g；(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x。3 800 g10%x38%，x1 000 g体积为：840.3 mL，每瓶浓盐酸的体积为500 mL，所以需要2瓶。根据标签上的信息，确定浓盐酸的体积、密度及质量分数，然后利用计算公式完成所要求的计算，注意解题的步骤要齐全，格式要规范。,链接中考)1(广州中考)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(D)Am(溶质)m(溶剂)20120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出2(xx海南中考)用硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是(C)A称量：用天平称量硝酸钾5 gB量取：用量筒量取蒸馏水45 mLC溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶3(xx长沙中考)将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_8.8_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_16%_。4(xx南京中考)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：(1)可以作为溶质的是_D_。A只有固体B只有液体C只有气体 D气体、液体、固体都可以(2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_16_g_，水的体积为_84_mL_(水的密度近似看作1 g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。t1时，甲物质的溶解度是_40_g_。t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_乙_(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。