2019-2020年九年级化学上册 第4章 燃烧 燃料教案 沪教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 第4章 燃烧 燃料教案 沪教版本章学习要求：1掌握燃烧的概念、条件和程度以及灭火的原理和方法。2理解质量守恒定律的含义，掌握化学方程式的书写和有关化学方程式的简单计算。3知道化石燃料的种类、使用的利弊以及综合利用。第一节、燃烧与灭火学习目标：1认识燃烧的条件，知道灭火的简单原理和方法。2知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施。3认识使燃料完全燃烧的重要性。4科学认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。教学过程1燃烧的定义及条件：（1）燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。（2）物质燃烧需同时满足三个条件物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。2灭火的原理和方法：（1）灭火的原理物质燃烧必须同时具备三个条件，所以只要破坏其中任何一个条件就可以灭火。（2）灭火的方法将可燃物与火源隔离；将可燃物与空气隔离；使可燃物的温度降到着火点以下。3完全燃烧和不完全燃烧：（1）可燃物完全燃烧（氧气充足） C + O2 CO2（2）可燃物不完全燃烧（氧气不充足） C + O2 CO（3）一氧化碳的性质通常情况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体；一氧化碳有毒（一氧化碳极容易跟人体内血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧功能，引起中毒）；一氧化碳可以燃烧（ CO + O2 CO2 ）。4爆炸：（1）化学上爆炸的实质是可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀；若氧气的浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围很广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会引起爆炸。凡是可燃性气体或粉尘遇明火都有可能爆炸。（2）烧水的锅炉爆炸、氢气球爆炸等是由于容器内气体压力过大，引起容器炸裂的现象，属于物理变化。第二节、定量认识化学变化学习目标：1知道什么是质量守恒定律，能用原子的观点来解释质量守恒定律。2能运用质量守恒定律来解释一些生产生活中的现象，解决化学学习中的化学反应表示方法和定量计算等问题。3学会使用化学方程式来表示化学反应。4能根据化学方程式寻找化学反应前后各物质的相对质量关系，进行比较简单的化学计算。教学过程托盘天平的使用课本第96页如图4-13、图4-14实验1质量守恒定律及其应用：（1）质量守恒定律（拉瓦锡最早提出）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。用原子的观点来解释：在化学变化中，反应前后原子种类和数目不变。（2）质量守恒定律的应用解释一些化学变化中质量的变化；推断化学反应中反应物或生成物中组成的元素；推断反应物或生成物中某物质的质量；推断化学反应中某物质的化学式。例题 黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸可用下式表示：2KNO3 + 3C + S K2S + N2+ 3X，试根据质量守恒定律推断X的化学式为 。 练习依据质量守恒定律可知，在化学反应2X2 + 3Y2 = 2W中W的化学式为 。2化学方程式：（1）定义用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。（2）书写化学方程式的原则以客观事实为依据；符合质量守恒定律。（3）书写化学方程式的步骤依据反应事实写出反应物和生成物的化学式，反应物与生成物之间用“=”连接，反应物与反应物之间、生成物与生成物之间用“+”连接；依据质量守恒定律，配平化学方程式；在“=”的上方标明化学反应发生的条件，生成物的状态气体用“”表示、沉淀用“”表示；检查化学方程式是否完整准确（查化学式、查配平、查条件、查标号）。3化学方程式的意义及读法：（1）意义表示反应物、生成物及反应条件；表示反应物及生成物之间的微粒个数比，即化学计量数之比；表示各物质之间的质量比。（2）读法（以2H2O 2H2+ O2为例说明）宏观读法：在通电条件下，水分解生成氢气和氧气；微观读法：在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子；质量读法：在通电条件下，每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。4化学方程式的配平方法：在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等，体现质量守恒定律。最小公倍数法例题配平化学方程式 P + O2 P2O5奇数配偶法例题配平化学方程式 CH4 + O2 CO2 + H2O观察法例题配平化学方程式 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2练习下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A4 Fe + 3O2 2Fe2O3 BCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OC2H2O2 2H2O + O2 DKMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 E2Mg + O2 = 2MgO FCaCO3 + 2HCl = CaCl + H2O + CO25根据化学方程式的计算：（1）计算依据质量守恒定律；化学方程式表示各反应物质之间的质量比。例 2H2 + O2 2H2O微粒个数比： 2 1 2物质的质量比： 22 32 218（2）计算步骤解：设未知量；正确完整地写出相关的化学方程式；写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。例题1实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？例题2把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物3.45g装入试管中，加热制取氧气，待完全反应后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。求所得氧气的质量为多少克？2.49g固体中含有什么物质？各多少克？第三节、化石燃料的利用学习目标：1知道化石燃料的种类，了解使用化石燃料的利与弊。2认识能源和环境问题的重要性，培养节能与环保意识。教学过程1化石燃料：化石燃料是古代生物的遗骸经过一系列的变化而形成的，它包括煤、石油、天然气。它们都是不可再生的能源。（1）煤是比较复杂的混合物，主要含碳元素，被称为“工业的粮食”；（2）石油是主要含碳、氢元素的混合物，被称为“工业的血液”；（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），也是混合物。思考1下列物质不属于自然界中的化石燃料的是（ ）A煤 B石油 C酒精 D天然气思考22004年11月28日陕西省陈家山煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，造成重大人员伤亡。这里所说的“瓦斯”的主要成分是（ ）AH2 BCO CCH4 D水煤气（H2和CO）思考3石油是“工业的血液”，下列关于石油的说法正确的是（ ）A石油是一种化合物 B石油是一种混合物C石油的储量是无限的 D石油可直接用作汽车燃料2化石燃料燃烧与环境污染：化石燃料的使用给人们的生活带来了极大的方便，但同时也给环境造成了污染。（1）全球气候变化：化石燃料燃烧后产生的二氧化碳气体进入大气，使大气中二氧化碳浓度增大，导致温室效应。（2）热污染：水力发电站排放的余热，使局部区域的水温上升，导致鱼类等水生生物大量死亡。（3）大气污染：化石燃料（煤和石油等）燃烧产生的有害气体（NO2、SO2）可形成酸雨；化石燃料不充分燃烧产生的有毒气体（CO）会引起煤气中毒；煤炭燃烧时，向大气中排放大量的烟尘，使空气质量下降。思考1下列因素不会造成空气污染的是（ ）A煤的燃烧 B石油的燃烧 C一氧化碳的排放 D植物的光合作用思考2导致下列环境污染事件的主要原因与煤燃烧排放二氧化硫有关的是（ ）A光化学烟雾 B酸雨 C臭氧层空洞 D温室效应3化石燃料的综合利用：（1）煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使煤分解生成焦碳、煤焦油和焦炉煤气等。（煤的干馏是化学变化）（2）石油的分馏：根据石油中各成分的沸点不同，用加热和冷凝的方法使其分离出石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等产品。（石油的分馏是物理变化）思考1下列变化属于化学变化的是（ ）A制糖工业中用活性炭脱色制白糖 B分馏石油制得汽油C将煤干馏制得煤气 D分离液态空气制取氧气思考2由于近年来国际原油价格不断攀升，国家有关部门在xx年10月作出决定，扩大“乙醇汽油”的试点范围。“乙醇汽油”中的乙醇（化学式为C2H5OH）可用高粱、玉米、薯类为原料，经过发酵蒸馏制得。同时由于能源价格的上涨，部分城镇居民的生活方式受到影响，昔日常用的蜂窝煤因价格低廉有受到人们的青睐。请回答：（1）煤燃烧所产生的空气污染物有 ；（2）乙醇是一种绿色能源，完全燃烧生成水和二氧化碳，写出其燃烧的化学方程式： ；（3）为减缓日趋严重的能源危机，请你提出一条具体的合理化建议： 。