2019-2020年高二下学期段考化学试卷（选修）（4月份）含解析.doc

2019-2020年高二下学期段考化学试卷（选修）（4月份）含解析一、解答题（共10小题，满分120分）1氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式（1）将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：（2）除去铁粉中混有的铝粉：（3）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：（4）除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：（5）用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：（6）硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：2写出符合下列要求的化学方程式（1）检验甲苯中含有的酒精：（2）除去甲烷中混有的乙烯：（3）由甲苯制备梯恩梯（TNT）：（4）将2溴丙烷转化为2丙醇：（5）将1丙醇转化为丙醛：（6）乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯：3甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素请填空：（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为，丙元素的原子结构示意图为（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为，其基态原子的电子排布式为（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为4如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难对此，你的解释是（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是（填下图中的序号）（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是（填元素符号）5CaC2可用于固氮：CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（3）NH3中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：6有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子回答下列问题：（1）Z元素原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有个键（3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是（4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为，分子的立体构型为（5）胆矾晶体内G离子与配体之间存在键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为（写在方框内）7如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同），其中每个碳原子与个碳原子最近且距离相等（2）代表石墨的是，每个正六边形占有的碳原子数平均为个（3）代表NaCl的是，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有个（4）代表CsCl的是，每个Cs+与个Cl紧邻（5）代表干冰的是，每个CO2分子与个CO2分子紧邻（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为（用字母编号回答）8信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为96.5，沸点为117，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为（2）CH3COCH3分子中含有个键，含有个键（3）固态氯化铬酰属于晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为，二硫化碳属于（填“极性”或“非极性”）分子（4）KCr（C2O4）2（H2O）2也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有键（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有个铬原子9A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子（1）基态的F2+核外电子排布式是（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是（4）化合物EFF（AB）6是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的（E+未画出）该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为（5）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是10已知：A、D、E、G、J、L、M七种元素的原子序数依次增大A在所有元素中原子半径最小；D原子核外电子有6种不同运动状态；G与E、J均相邻；A、G、J三种元素的原子序数之和为25；J2和L+有相同的核外电子排布；M的质子数是25请回答下列问题：（1）元素M的基态原子外围电子排布式为；D、E、G三种元素分别形成最简单氢化物的沸点最高的是（用化学式表示）（2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与G的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子的化学式为（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式为（4）R是由4个E原子组成的一种不稳定的单质分子R分子中E原子杂化方式为sp3，则R分子的空间构型为（5）将A2G2的溶液滴加到M的一种常见氧化物上，会产生G的一种单质，该过程的化学方程式为（6）上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如图所示，化合物Q与氧化钙相比，晶格能较小的是（填化学式）若已知该化合物晶胞的边长为a cm，则该化合物的密度为 gcm3 （只列出算式，不必算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）xx学年江苏省南通市如皋中学高二（下）段考化学试卷（选修）（4月份）参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分120分）1氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式（1）将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：2Al+3Cu2+2Al3+3Cu（2）除去铁粉中混有的铝粉：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（3）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（4）除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（5）用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2O（6）硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：2S2+O2+2H2O2S+4OH【分析】（1）Al与硫酸铜反应生成硫酸铝和Cu；（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；（4）过氧化氢与亚铁离子反应可除杂，不引入新杂质；（5）氯气与NaOH溶液反应可处理；（6）硫离子被氧气氧化生成S【解答】解：（1）Al与硫酸铜反应生成硫酸铝和Cu，离子反应为2Al+3Cu2+2Al3+3Cu，故答案为：2Al+3Cu2+2Al3+3Cu；（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，离子反应为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（4）过氧化氢与亚铁离子反应可除杂，不引入新杂质，离子反应为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O；（5）氯气与NaOH溶液反应可处理，离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（6）硫离子被氧气氧化生成S，离子反应为2S2+O2+2H2O2S+4OH，故答案为：2S2+O2+2H2O2S+4OH【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大2写出符合下列要求的化学方程式（1）检验甲苯中含有的酒精：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）除去甲烷中混有的乙烯：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）由甲苯制备梯恩梯（TNT）：+3HNO3+3H2O（4）将2溴丙烷转化为2丙醇： +NaOH+NaBr（5）将1丙醇转化为丙醛：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O（6）乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯： +2H2O【分析】（1）检验甲苯中含有的酒精，利用酒精能和钠反应，而甲苯不能进行检验；（2）除去甲烷中混有的乙烯，利用甲烷不能和溴单质反应，而乙烯能和溴发生加成反应进行除杂：（3）甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸发生取代反应生成TNT；（4）2溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成2丙醇和溴化钠；（5）将1丙醇转化为丙醛，醇羟基被氧化成醛基；（6）乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯，酸脱羟基、醇脱氢【解答】解：（1）酒精能和钠反应，而甲苯不能，加入钠反应为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，甲苯中含有的酒精，否则无，故答案为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；（2）因为甲烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水退色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离，所以除去甲烷中混有的乙烯，通过溴水，反应为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT，反应的化学方程式为+3HNO3+3H2O，故答案为： +3HNO3+3H2O；（4）2溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成2丙醇和溴化钠，反应的化学方程式为： +NaOH+NaBr，故答案为： +NaOH+NaBr；（5）1丙醇中含OH，能发生催化氧化生成丙醛，其反应方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；（6）酯化反应酸脱羟基、醇脱氢，乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式为： +2H2O，故答案为： +2H2O【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机反应的条件，题目难度中等，注意对有机反应机理的理解3甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素请填空：（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为N（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为Cl，丙元素的原子结构示意图为（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是第四周期第B族（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为3d104s1【分析】（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p3；（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则乙为Cl元素、丙为K元素；（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1【解答】解：（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素，故答案为：N；（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则乙为Cl元素、丙为K元素，K原子结构示意图为：，故答案为：Cl；（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，元素在周期表中位置为：第四周期第B族，故答案为：第四周期第B族；3d104s1【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对核外电子排布规律的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握4如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是2（填下图中的序号）（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al（填元素符号）【分析】根据元素周期表知，ap各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（2）d与a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数判断碳原子的杂化方式；（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以此答题；（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大；（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，据此答题【解答】解：（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d与a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数为=4，所以碳原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，故答案为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定；（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应，故答案为：2；（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素，故答案为：Al【点评】本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、晶体结构与性质、电负性等，题目难度不大，整体把握元素周期表的结构，注意同周期中原子晶体的熔点最高，题目综合性较强5CaC2可用于固氮：CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是CON（3）NH3中N原子的杂化方式为sp3；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为平面正三角形（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3【分析】（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：CON；（3）NH3中N形成3个键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3；CO32中C价层电子对数=3，C与3个O成键，空间构型为平面三角形；（4）等电子体原子数相同、价电子数相同C2与O原子数相等，所以与CN22互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等；CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3；CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3【解答】解：（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：CON；故答案为：CON；（3）NH3中N形成3个键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3；CO32中C价层电子对数=3，C与3个O成键，空间构型为平面三角形；故答案为：sp3；平面三角形；（4）等电子体原子数相同、价电子数相同C2与O原子数相等，所以与CN22互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等；CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3；CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3；故答案为：N2O；CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3【点评】本题考查核外电子排布式 第一电离能 中心原子杂化类型 离子空间构型 等电子体 化学方程式的书写，难度不大6有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子回答下列问题：（1）Z元素原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2个键（3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是SO2、H2O都是极性分子，而CO2是非极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大（4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形（5）胆矾晶体内G离子与配体之间存在配位键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为（写在方框内）【分析】X、Y、Z、Q、M、E、G前四周期且原子序数递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素，其中X的原子中没有成对电子，则X为H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，电子排布为1s22s22p2，所以Y为C元素；Z元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则最外层电子为2s22p3，所以Z为N元素；Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，电子排布为1s22s22p4，所以Q为O元素；E与Q同周期，则E为F元素；M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，只能为IA族元素，则M为Na；G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子，则G为Cu【解答】解：X、Y、Z、Q、M、E、G前四周期且原子序数递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素，其中X的原子中没有成对电子，则X为H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，电子排布为1s22s22p2，所以Y为C元素；Z元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则最外层电子为2s22p3，所以Z为N元素；Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，电子排布为1s22s22p4，所以Q为O元素；E与Q同周期，则E为F元素；M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，只能为IA族元素，则M为Na；G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子，则G为Cu（1）Z为N元素，原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为：，故答案为：；（2）由X、Y、Z形成的HCN分子结构式为HCN，含有2个键，故答案为：2；（3）SO2、H2O都是极性分子，而CO2是非极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大，故答案为：SO2、H2O都是极性分子，而CO2是非极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大；（4）NF3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子中N原子孤电子对数=1、价层电子对数=3+1=4，NF3的VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：四面体形；三角锥形；（5）胆矾晶体内铜离子与配体之间存在配位键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为，故答案为：配位；【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、化学键、空间构型判断、配合物等，推断元素是解题关键，注意配合物结构式7如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同）D，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等（2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个（3）代表NaCl的是A，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个（4）代表CsCl的是C，每个Cs+与8个Cl紧邻（5）代表干冰的是B，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为EDACB（用字母编号回答）【分析】根据不同晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质，金刚石的基本单元是正四面体，为空间网状结构，石墨是分层结构，NaCl晶胞是简单的立方单元，氯离子的配位数是6，氯化铯的配位数是8，干冰是分子晶体，各种物质的熔点关系为原子晶体离子晶体分子晶体，利用均摊法可以进行晶胞的计算，据此分析解答【解答】解：（1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体，故答案为：D；4；（2）石墨是平面层状结构，其晶体中碳原子呈平面正六边形排列，每个正六边形占有的碳原子数平均=1=2，故答案为：E；2；（3）NaCl是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，氯离子和钠离子的配位数都是6，每个钠离子周围有6个氯离子，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3=12，故答案为：A；12；（4）CsCl是由阴阳离子构成的，氯离子和铯离子的配位数是8，故选C，故答案为：C；8；（5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B；12；（6）晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，离子晶体熔沸点与离子半径成正比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、NaCl和CsCl是离子晶体、干冰是分子晶体、石墨是混合型晶体，根据配位数及晶胞结构知，A、B、C、D、E分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨，钠离子半径小于铯离子半径，石墨中CC键长小于金刚石中CC键长，所以这几种晶体熔点高低顺序是EDACB故答案为：EDACB【点评】本题考查了晶体类型的判断，难度不大，根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质来解答即可，注意总结常见晶体类型及其结构特点8信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为96.5，沸点为117，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2（2）CH3COCH3分子中含有1个键，含有9个键（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp3、sp2 ，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子（4）KCr（C2O4）2（H2O）2也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有2个铬原子【分析】（1）根据能量最低原理书写核外电子排布式；（2）单键为键，双键含有1个键、个键；（3）固态氯化铬酰熔沸点低，易溶于有机溶剂，应属于分子晶体，丙酮中羰基中碳原子形成3个键，甲基中碳原子形成4个键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为3、4；二硫化碳与二氧化碳结构相似，为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合；（4）配离子中Cr3+与C2O42、H2O之间形成配位键；（5）利用均摊法计算晶胞中Cr原子数目【解答】解：（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）单键为键，双键含有1个键、个键，CH3COCH3分子中含有1个键，含有9个键，故答案为：1；9；（3）固态氯化铬酰熔沸点低，易溶于有机溶剂，应属于分子晶体，丙酮中羰基中碳原子形成3个键，甲基中碳原子形成4个键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为3、4，甲基碳原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2 杂化，二硫化碳与二氧化碳结构相似，为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：分子；sp3、sp2 ；非极性；（4）配离子中Cr3+可以空轨道，C2O42、H2O含有孤对电子，Cr3+与C2O42、H2O之间形成配位键，故答案为：配位；（5）晶胞中Cr原子处于体心与顶点，晶胞中Cr原子数目=1+8=2，故答案为：2【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、化学键、配合物、杂化轨道、晶体类型与性质、分子极性、晶胞计算等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握9A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子（1）基态的F2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是（4）化合物EFF（AB）6是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的（E+未画出）该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4（5）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5【分析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素；A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则A是C元素，C是S元素，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，E是K元素，D的原子序数介于S与K元素之间，故D为Cl元素，B的电负性大于C，且B的原子序数小于C，属于不同主族，所以B是N元素；F位于第四周期，基态原子中有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则F是Fe元素，据此进行解答【解答】解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素；A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则A是C元素，C是S元素，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，E是K元素，D的原子序数介于S与K元素之间，故D为Cl元素，B的电负性大于C，且B的原子序数小于C，属于不同主族，所以B是N元素；F位于第四周期，基态原子中有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则F是Fe元素（1）基态的Fe3+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6；（2）B的气态氢化物为NH3，A、C的气态氢化物分别为CH4、H2S，NH3与H2O分子间存在氢键，而CH4、H2S不能与水分子形成氢键，故NH3在水中的溶解度远大于CH4、H2S，故答案为：NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键；（3）化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，熔沸点低，属于分子晶体，化合物KSCN中的阴离子与CS2互为等电子体，该阴离子的电子式是，故答案为：分子晶体；（4）该晶胞中含有Fe2+：4=；含Fe3+：4=；含CN：12=3根据化合价代数和为0的原则，该晶胞中含有K+：3（2+3）=，则一个晶胞中K+的个数为8=4，故答案为：4；（5）FeCl3与KSCN得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是：K2Fe（SCN）5，故答案为：K2Fe（SCN）5【点评】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，涉及核外电子排布、氢键、晶体类型与性质、等电子体、配合物、晶胞计算等，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，（4）中注意利用均摊法进行计算10已知：A、D、E、G、J、L、M七种元素的原子序数依次增大A在所有元素中原子半径最小；D原子核外电子有6种不同运动状态；G与E、J均相邻；A、G、J三种元素的原子序数之和为25；J2和L+有相同的核外电子排布；M的质子数是25请回答下列问题：（1）元素M的基态原子外围电子排布式为3d54s2；D、E、G三种元素分别形成最简单氢化物的沸点最高的是H2O（用化学式表示）（2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与G的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子的化学式为NO2（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式为、（4）R是由4个E原子组成的一种不稳定的单质分子R分子中E原子杂化方式为sp3，则R分子的空间构型为正四面体（5）将A2G2的溶液滴加到M的一种常见氧化物上，会产生G的一种单质，该过程的化学方程式为2H2O2H2O+O2（6）上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如图所示，化合物Q与氧化钙相比，晶格能较小的是K2O（填化学式）若已知该化合物晶胞的边长为a cm，则该化合物的密度为 gcm3 （只列出算式，不必算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）【分析】A、D、E、G、J、L、M七种元素它们的原子序数依次增大，A在所有元素中原子半径最小，则A是H元素；D原子核外电子有6种不同运动状态，则D为C元素；G与E、J均相邻，A、G、J三种元素的原子序数之和为25，A的原子序数是1，所以G和J的原子序数之和为24，其平均原子序数为12，所以G原子序数小于12、J原子序数大于12，J能形成负二价阴离子，所以J为S元素，则G原子序数为8，为O元素；E原子序数大于D而小于G，所以E是N元素；J2和L+有相同的核外电子排布，则L是K元素；M的质子数是25，则M为Mn元素，由此分析解答【解答】解：（1）则M为Mn元素，其外围电子为其最外层电子，根据构造原理知元素Mn的基态原子外围电子排布式为3d54s2；甲烷、氨气和水，水的沸点最高，故答案为：3d54s2；H2O；（2）G为氧元素，由氧元素组成的单质有氧气和臭氧，与臭氧分子互为等电子体且属于上述元素的阴离子有NO2，故答案为：NO2；（3）乙炔和二氧化碳都是直线型非极性分子，其电子式为、，故答案为：、；（4）R是由4个E元素组成的一种不稳定的多原子单质分子，R分子中E原子杂化方式为sp3，则该分子为正四面体结构，其结构和白磷分子相似，故答案为：正四面体；（5）将A2G2的溶液滴加到M的一种常见氧化物上，会产生G的一种单质，是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的作用下分解产生氧气，方程式为：2H2O2H2O+O2，故答案为：2H2O2H2O+O2；（6）电负性最大的元素是O元素，第一电离能最小的元素是K元素，二者生成化合物K2O，离子晶体中晶格能与电荷成正比、与离子半径成正比，钙离子电荷数大于钾离子、半径小于钾离子，所以晶格能较小的是K2O；该晶胞中白色球个数=8+6=4，黑色球个数=8，所以黑色和白色球个数之比为2：1，其化学式为K2O，所以白色球表示氧离子、黑色球表示钾离子，晶胞的边长为a1010cm，晶胞体积=（a1010cm）3，密度=gcm3=gcm3=gcm3，故答案为：K2O；【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、晶格能、原电池原理等电子体等知识点，同时考查学生分析问题、解决问题能力，利用基本概念、基本理论解答即可，注意（4）中分子结构特点，知道4个N原子位置关系，为易错点