2019年高考化学总复习 考点核心突破 1.1 物质的量 气体摩尔体积.doc

2019年高考化学总复习 考点核心突破 1.1 物质的量 气体摩尔体积1(xx江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析在溶液中，ClO水解，故ClO数目小于NA，A错误；苯分子中没有碳碳双键，B错误；N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C正确；NO2与水反应的方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移电子的数目为0.2NA，D错误。答案C2某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAABC D解析该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该原子的摩尔质量是aNA gmol1，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。答案C3标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023)Dmn解析由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(mn)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(mn)。答案A4(xx绵阳二诊)若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，将2.24 L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间解析A项，一个Fe(OH)3胶粒是由许许多多的Fe(OH)3分子聚集而成的，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量并不是107 g。C项，Cl2和H2O反应是可逆反应。D项，由于Na完全反应，所以转移电子数为0.1NA。B项，Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，所以该混合物中含有铜原子数为0.1NA。答案B5(xx达州高中一诊)设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A1.0 L 1 molL1的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAB30 g SiO2晶体中含有SiO键数目为2NAC25 时，pH12的NaOH溶液中含有OH的数目为0.01NAD1 mol羟基与1 mol OH离子所含电子数均为10NA解析A项，不要忘记H2O中的氧原子。B项，4NA2NA，正确。C项，没有指明溶液体积。D项，1 mol OH中含电子数为9NA。答案B6卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。解析(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 molm(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 gx(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gmol10.06 mol1/2。答案(1)0.06 mol(2)0.56 g1/2能力提升限时45分钟满分100分一、选择题(每小题5分，共60分)1(xx雅安高中一诊)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1 mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1NAC惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，则阳极产生气体11.2 LD0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA解析B项，1 mol Na2CO3中所含CO为1NA。C项，没有指明状况。D项，一个CaO2中含一个O离子，故0.1 mol的CaO2中含0.1NA个O。答案A2下列说法中正确的是A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) gmol1解析摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(ba) g是一个氧原子的质量，D不正确。答案C3(xx蕨溪中学预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAB常温常压下，15 g甲基(CH3)所含的中子数为6NAC在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO)1 molL1，则Na个数为NAD含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的浓度为1 molL1解析A项，Fe与H2SO4反应量未知。B项，6NA6NA，正确。C项，Na个数应大于NA。D项，一个Na2O2中含有3个离子，所以含1.5个离子的Na2O2溶于水配成1 L溶液，c(Na)1 molL1。答案B4下列各气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是ABC D解析含0.75 mol原子；为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。答案D5如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。答案C6下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等解析同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。答案B7如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故A项正确；由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。答案A8(xx四川高考预测题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A6.4 g CaC2中含有离子的数目为0.3NAB常温常压下，0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有CO小于0.1NAC标准状况下，11.2 L丙烯中含有键为4NAD56 g铁与稀硝酸反应完全，转移电子数一定为3NA解析A项，一个CaC2中含有2个离子，则6.4 g CaC2中含有离子的数目为0.2NA。B项，没有指明体积。C项，一个CH3CH=CH2中含有8个键，所以0.5 mol丙烯中含键为4NA。D项，Fe过量时生成Fe2。答案C9(xx大纲)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析结合阿伏加德罗定律，比较同温同压下的1 mol两种气体：项目质量体积分子原子质子中子电子12C18O30 g相同1 mol2 mol14 mol16 mol14 mol14N228 g相同1 mol2 mol14 mol14 mol14 mol可知体积相同时，密度不同、中子数不同、电子数相同；质量相同时质子数不同。答案C10(xx石室中学三诊)设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为10NAB1 mol Cl2溶于水的过程中有NA个电子转移C1 mol C(金刚石)中键的数目为2NAD适量铜粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA解析A项，一个OH中含9个电子，一个NH3中含10个电子。B项，Cl2和H2O反应是可逆反应。C项，正确。D项，没有指明气体所处状况。答案C11阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为(MQ) g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码。”横线上分别应填的是A右(M2Q) B右(M4Q)C左(M2Q) D左(M4Q)解析同一容器在同温同压下不论盛放何种气体，所含气体的物质的量必然相等。NO和H2按等物质的量混合时其平均相对分子质量为16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为41。答案B12(xx芜湖模拟)如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于27544572A BC D解析设空气为1 mol，H2和O2的混合气体为3 mol，当H2与O2充分反应后，活塞仍处于中央位置，说明二者反应后剩余的气体为1 mol。依据H2与O2反应的方程式：2H2O22H2O可知若H2过量，则n(H2)1 mol2 mol moln(O2)2 mol moln(H2)n(O2)72若O2过量：则n(H2)2 mol moln(O2)1 mol2 mol moln(H2)n(O2)45。答案C二、非选择题(共40分)13(12分)(xx太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析(1)由反应XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)76 gmol1。(3)由，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X为C，Y为S。答案(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS14(14分)(xx上海)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。解析由氯化钠的质量及钠元素质量守恒推算出氢氧化钠样品的摩尔质量分别为：M12.4040 gmol1，即为NaOH；M22.3258 gmol1，即为NaOHH2O；M33.4858 gmol1，即为NaOHH2O。答案结论是：实验所取氢氧化钠样品是NaOH，实验、所取氢氧化钠样品是NaOHH2O。15(14分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ gmol1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。解析(1)设有1 mol O23O22O3n 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol根据：35.6 gmol1。(2)3O22O3V 3体积 2体积 1体积 V(L) 86.51.5 LV3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有解得，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案(1)35.6(2)3(3)50%