2019-2020年高考化学一轮复习 第六章 高频考点真题验收全通关 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第六章 高频考点真题验收全通关 新人教版一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分)1(xx北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池2.(xx海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E23(xx北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块4(xx浙江高考)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列说法正确的是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液5(xx全国卷)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl6(xx全国卷)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7(xx重庆高考改编)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，拆开1 mol 共价键HH、OO和OH所需的能量分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A332B118C350 D1308(xx北京高考)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是()Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu22e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体9(xx海南高考)标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是()AH2O (g)= H2(g)O2(g)H 485 kJ/molBH2O (g)=H2(g)O2(g)H485 kJ/molC2H2(g) O2 (g)=2H2O(g)H 485 kJ/molD2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H 485 kJ/mol10.(xx安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是()A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11(xx江苏高考)Mg_H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动12(xx上海高考)糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3e=Fe3C脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2OO24e=4OHD含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)13(xx上海高考)如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是()AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体14(xx天津高考)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD二、非选择题(本题包括2个小题，共30分)15(15分)(1)(xx广东高考节选)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)C(s)CO2(g)H386.2 kJmol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g) C(s)SO2(g)的H_ (用H1、H2和H3表示)。(2)(xx四川高考节选) 已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是_。(3)(xx浙江高考节选)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(4)(xx天津高考节选)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJ/molWO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJ/mol则WO2(s)WO2(g)的H_。16(15分)(xx北京高考)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。(4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L。中检验Cl2的实验方法：_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。答 案1选BB项，氢燃料电池，氢气在负极反应，氧气在正极反应，正确。2选C催化剂可改变该反应的活化能，C正确。3选A水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确。4选ANiMH电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH，说明该电池放电时负极为MH放电，电极反应式为MHeOH=MH2O；正极活性物质为NiOOH，放电时的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，A项正确。5选B黑色褪去的原因是Ag2S被还原为Ag，此过程中银器质量逐渐减小，故B正确。6选B电池总反应为Na还原Ni2，B项错误。7选D由题意：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，根据盖斯定律2得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a)kJmol1,243649622462(2202a)，a130，D正确。8选A通过图中离子的运动状态可判断连接a的为阴极，连接b的为阳极，故a端为直流电源的负极，b端为直流电源的正极，A项正确。9选D若是2 mol的气态水分解产生2 mol的氢气和1 mol的氧气的能量变化是：485 kJ物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol，D正确。10选D正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C项错误。11选C石墨电极的电极反应式为：H2O22H2e=2H2O，由于水电离出的H不断被消耗，所以该电极附近溶液的pH增大，C正确。12选D钢铁的吸氧腐蚀为放热反应，A错误。脱氧过程中，铁为负极，电极反应为Fe2e=Fe2；碳作正极，电极反应为2H2OO24e=4OH，B、C均错误。13选BK1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确。14选D原电池中Pb失电子转化为PbSO4，所以Pb电极质量增加，而电解池中Pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，D项正确。15解析：(4)根据题意由可得WO2(s)WO2(g)H203.9 kJ/mol。答案：(1)4H1H22H3(2)MnO2(s) SO2 (g)=MnSO4(s)H248 kJ/mol。(3)2H2H1(4)203.9 kJ/mol16解析：(4)由题意，NaCl溶液中Cl浓度应与pH1的0.1 mol/L的FeCl2溶液中Cl浓度相同，所以NaCl溶液的浓度为0.2 mol/L。答案：(1)溶液变红(2)2Cl2e=Cl2，Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)还原(4)0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉_KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电