2019-2020年九年级化学全册 专题六 实验探究（第2课时）复习教案 沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 专题六 实验探究（第2课时）复习教案 沪教版教学目标：1、继续训练掌握有关实验探究题的解题方法和技巧；2、学会关于物质性质的探究、实验中意外现象的探究的解题方法和思路。教学重点：掌握关于物质性质的探究、实验中意外现象的探究的解题方法和思路。教学难点：有关实验探究题的解题方法和技巧教学过程：例：众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】. 红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。. 红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。. 出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。【进行实验】实验实验操作实验现象1向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红21号试管0.1 min红色褪去2号试管5 min红色褪去3号试管30 min红色明显变浅4号试管120 min红色无明显变化3取3支试管，分别加入2 mL水，酚酞溶液浓度/%浑浊程度5大量浑浊物2少量浑浊物0.5无浑浊物【解释与结论】(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为_。(2)实验1的现象表明，猜想与假设_(填“成立”或“不成立”)。(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是_ 。(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2 mL水， 【反思与评价】(5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为_%。(6)有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设成立”证据不足，理由是_。【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）实验1中碳酸钠和酚酞试液，没有褪色，说明猜想1不成立；故答案为：不成立；（3）表格中的声音2选择的氢氧化钠溶液不同，氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色，故答案为：与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；（4）根据实验3的现象可知是选择不同浓度的酚酞试液探究猜想3，故答案为：分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；（5）根据实验2和实验3可知，酚酞溶液浓度为0.5%，NaOH溶液的浓度为0.5%，酚酞试液不褪色；故答案为：0.5；（6）根据信息酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成，因此要设计实验排除酒精对酚酞溶解的影响，故答案为：未排除酒精对酚酞溶解的影响目标检测：基本题：1、小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe = Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%_不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声实验三25%_不褪色_只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_ _。写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_ _。（2）实验一中C装置的作用是_ _。【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示（图丙）的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是_。该导管所起的作用是_。提升题：1、某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述验实。上述两个实验的相同现象之一是 ；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化。【本质归纳】 相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。【探究运用】 在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：烧杯中的物质步骤滤液A步骤过量的氯化钡溶液过滤滤渣B过滤酚酞溶液滤液C滤渣D溶液E步骤（1）步骤中发生化学反应的方程式是 ；（2）步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）；步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 或 ；（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。2、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质【查阅资料】Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2Ca(HCO3)2易溶于水CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl2 0.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有浑浊5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有浑浊【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验 1向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生实验 2向中加入试剂a，向中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时中无明显现象NaHCO3受热时中出现浑浊实验 3向中加入试剂 a，向中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液中出现浑浊，有气泡产生中出现浑浊【解释与结论】（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为_ _（2）实验2中，试剂a为_（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为： 2NaHCO3 + CaCl2 = + + + H2O【反思与评价】（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管中残留固体成分可能为_ _（写出所有可能）（2）资料中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_ _（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：_ _ _