2019-2020年高考化学六年经典真题精选训练 化学科学特点（含解析）.doc

2019-2020年高考化学六年经典真题精选训练 化学科学特点（含解析）一选择题（共20小题）1（xx海南）下列有机物的命名错误的是（）A 1，2，4三甲苯B 3甲基戊烯C 2甲基1丙醇D 1，3二溴丙烷2（xx海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A 3种B 4种C 5种D 6种3（xx海南）下列反应不属于取代反应的是（）A 淀粉水解制葡萄糖B 石油裂解制丙烯C 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠4（xx重庆）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A 观察Fe（OH）2的生成B 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C 实验室制取氨D 验证乙烯的生成5（xx山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA 原子半径：XYZB 气态氢化物的稳定性：XZC Z、W均可与Mg形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW6（xx重庆）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A X、Y和Z均能使溴水褪色B X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体7（xx山东）分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A 分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8（xx江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B 在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD 化合物Y中不含有手性碳原子9（xx海南）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A 乙醚的沸点B 乙醇在水中的溶解度C 氢化镁的晶格能D DNA的双螺旋结构10（xx天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）A m=2B 两次平衡的平衡常数相同C X与Y的平衡转化率之比为1：1D 第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL111（xx浙江）下列说法不正确的是（）A 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D 聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得12（xx北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A CO和O生成CO2是吸热反应B 在该过程中，CO断键形成C和OC CO和O生成了具有极性共价键的CO2D 状态状态表示CO与O2反应的过程13（xx天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A 铜电极上发生氧化反应B 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡14（xx天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱15（xx江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A 向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B 向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C 向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D 向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）16（xx江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强17（xx天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气18（xx安徽）室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3B ab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C bc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀D d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解19（xx福建）下列实验能达到目的是（）A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体20（xx江苏）下列有关说法正确的是（）A 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0C 加热0.1molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D 对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【备战xx年高考】近六年化学经典真题精选训练化学科学特点一选择题（共20小题）1（xx海南）下列有机物的命名错误的是（）A 1，2，4三甲苯B 3甲基戊烯C 2甲基1丙醇D 1，3二溴丙烷考点：真题集萃；有机化合物命名分析：题中B、C、D都为烃的衍生物，命名时注意主链的选取和编号，官能团的位置和个数以及取代基的位置和种类，A为苯的同系物，命名时注意序号之和最小，以此解答该题解答：解：A主链为苯，从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4三甲苯，故A正确；B没有标出官能团位置，应为3甲基1戊烯，故B错误；C主链错误，应为2丁醇，故C错误；DBr在1、3位置，为1，3二溴丙烷，故D正确故选BC点评：本题为xx年考题，基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可有利于培养学生的规范答题能力2（xx海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A 3种B 4种C 5种D 6种考点：真题集萃；同分异构现象和同分异构体分析：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构解答：解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B点评：本题考查同分异构体判断，难度不大，注意常见烃基的种类，如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种，也可以书写出具体的醇进行判断3（xx海南）下列反应不属于取代反应的是（）A 淀粉水解制葡萄糖B 石油裂解制丙烯C 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠考点：真题集萃；取代反应与加成反应分析：有机物中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应，如水解反应、酯化反应等，以此来解答解答：解：A淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故A不选；B石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故B选；C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故C不选；D油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，故D不选；故选B点评：本题考查有机物的性质及反应类型，为基础性习题，把握有机物的性质、反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4（xx重庆）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A 观察Fe（OH）2的生成B 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C 实验室制取氨D 验证乙烯的生成考点：真题集萃；实验装置综合分析：A氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D制取乙烯需要170，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化解答：解：A氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D制取乙烯需要170，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大5（xx山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA 原子半径：XYZB 气态氢化物的稳定性：XZC Z、W均可与Mg形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用分析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答解答：解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为XYZ，故A错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为XZ，故B错误；CZ、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；DCl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，故D错误；故选C点评：本题为xx年山东高考题，侧重位置、结构与性质的考查，把握原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意元素性质的比较方法，选项D为解答的易错点，题目难度不大6（xx重庆）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A X、Y和Z均能使溴水褪色B X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体考点：真题集萃；有机物的结构和性质分析：AX和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应；CY含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；DY中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应解答：解：AX和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；CY含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；DY中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；故选B点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点7（xx山东）分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A 分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同考点：真题集萃；有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含COOH、OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答解答：解：A分子中含COOH、OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B含COOH与乙醇发生酯化反应，含OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C不是苯环，只有COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B点评：本题为xx年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大8（xx江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B 在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD 化合物Y中不含有手性碳原子考点：真题集萃；有机物的结构和性质分析：AX为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；BY含有酚羟基，与苯酚性质相似；CY含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D根据手性碳原子的定义判断解答：解：AX为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；BY含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B正确；CY含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；D连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误故选BC点评：本题为xx年江苏考题第12题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大9（xx海南）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A 乙醚的沸点B 乙醇在水中的溶解度C 氢化镁的晶格能D DNA的双螺旋结构考点：真题集萃；氢键的存在对物质性质的影响分析：氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，以此解答该题解答：解：A乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，故A选；B乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，故B不选；C氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，故C选；DDNA含有OH、NH键，双螺旋结构与氢键有关，故D不选故选AC点评：本题为xx年海南考题第19题，侧重于氢键的考查，为高频考点，注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用了的区别，难度不大10（xx天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）A m=2B 两次平衡的平衡常数相同C X与Y的平衡转化率之比为1：1D 第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1考点：真题集萃；化学平衡的计算分析：A平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答解答：解：A平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol， X（g）+2Y（g）3Z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1a）（22a） 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1a）：（22a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的n（X）=0.1mol、n（Y）=0.2mol，转化率=，X的转化率=10%，Y的转化率=10%，所以X和Y的转化率之比为1：1，故C正确；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol， X（g）+2Y（g）3Z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molZ：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.33b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.33b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（Z）=（1.30.9）mol=0.4mol，Z的物质的量浓度=0.2mol/L，故D错误；故选D点评：本题为xx年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是D选项计算，题目难度中等11（xx浙江）下列说法不正确的是（）A 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D 聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得考点：真题集萃；有机化学反应的综合应用分析：A己烷有五种同分异构体；B有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；C油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；D凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可解答：解：A己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故A错误；B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，是苯中的氢原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都属于取代反应，故B正确；C油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，所以实际上是油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C正确；D凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（ ）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正确；故选A点评：本题考查较综合，涉及高聚物单体判断、取代反应判断、同分异构体种类判断、油脂水解等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，这些都是高频考点，难点是同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、官能团位置结构、碳链异构，易错选项是D12（xx北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A CO和O生成CO2是吸热反应B 在该过程中，CO断键形成C和OC CO和O生成了具有极性共价键的CO2D 状态状态表示CO与O2反应的过程考点：真题集萃分析：由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题解答：解：A由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；CCO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误故选C点评：本题为xx年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大13（xx天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A 铜电极上发生氧化反应B 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理分析：由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大解答：解：A由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42）不变，故B错误；C甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2+2e=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，故选：C点评：本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析14（xx天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱考点：真题集萃；三废处理与环境保护；铜金属及其重要化合物的主要性质；药物的主要成分和疗效分析：A硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫；B明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；C水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；D肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙解答：解：A硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；B明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；D肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，故选：A点评：本题考查化学与生活，比较基础，体现了化学知识在生产、生活中的应用15（xx江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A 向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B 向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C 向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D 向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）考点：真题集萃；离子浓度大小的比较分析：ApH=7，则c（H+）=c（OH），结合电荷守恒分析；B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氨，亚硫酸根离子与铵根离子水解程度相同；C未反应前结合物料守恒可知c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3；D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠解答：解：ApH=7，则c（H+）=c（OH），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3）+2c（CO32），故A错误；B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成Na2SO3和（NH4）2SO3，SO32与NH4+水解程度相同，则c（Na+）c（NH4+）=c（SO32），故B错误；C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），故C错误；D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO）+c（Cl），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），则c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl），故D正确；故选D点评：本题考查离子浓度大小比较，为xx年江苏高考题，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大16（xx江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识17（xx天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择专题：实验题分析：ANa2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；BHCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体；C乙烯的密度与空气接近； D二氧化氮与水反应生成一氧化氮解答：解：ANa2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；C乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误；D二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误故选A点评：本题考查气体的制备与收集，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累18（xx安徽）室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3B ab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C bc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀D d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解考点：真题集萃；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；Bab段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；Cbc段，pH变化不大；Dc点后pH发生突变，NaOH过量解答：解：A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；Bab段，发生H+OHH2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；Cbc段，pH变化不大，主要发生Al3+3OHAl（OH）3，则加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；Dc点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH10，NaOH远远过量，故D错误；故选C点评：本题为xx年安徽高考化学试题，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确bc段中铝离子过量，题目难度不大19（xx福建）下列实验能达到目的是（）A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体考点：真题集萃；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：实验评价题分析：A氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，无法鉴别；B加热蒸干氯化铵分解为氨气与氯化氢；C酒精与水互溶，不能用分液方法分离；D胶体具有丁达尔效应，而溶液没有解答：解：A氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故A错误；B加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故B错误；C酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；D用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确，故选D点评：本题考查物质的分离提纯、物质鉴别等，是对基础知识的综合应用，难度不大20（xx江苏）下列有关说法正确的是（）A 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0C 加热0.1molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D 对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大考点：真题集萃；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡建立的过程；影响盐类水解程度的主要因素专题：基本概念与基本理论分析：A船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；B正反应为熵减的反应，根据HTS=G0反应自发进行，据此判断；C碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，溶液碱性增强；D浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化解答：解：A船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；B正反应为熵减的反应，即S0，常温下能自发进行，根据HTS=G0反应自发进行，可推知该反应H0，故B错误；C碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的pH均增大，故C正确；D浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，故选C点评：本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、盐类水解、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查