2019年高中化学 化学键与分子间作用力阶段质量检测（二）鲁科版选修3.doc

2019年高中化学 化学键与分子间作用力阶段质量检测（二）鲁科版选修3一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于键和键说法正确的是()A键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的B键和键都是共价键，键比键更稳定C乙烯分子中的和乙炔分子中的CC都是键DH2分子中含有键，HCl分子中含键解析：键是原子轨道“头碰头”方式重叠形成的共价键；和CC中既有键，又有键。H2分子和HCl分子中的共价键都是键。答案：B2下列有关金属键的叙述错误的是()A金属键没有饱和性和方向性B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的自由电子属于整个金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引，也存在阳离子之间、电子之间的静电排斥作用。答案：B3以下分子或离子的构型为正四面体且键角为109.5的是()CH4NHCH3ClP4ABC D解析：CH4分子和NH都是正四面体形，键角为109.5，而P4分子也是正四面体形，但键角是60；CH3Cl分子为四面体形。答案：C4下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()ANa BMgCCl DNe解析：能形成极性键或非极性键，是电负性大的元素，Na、Mg的电负性数值小，不能形成共价键；Ne是稀有气体元素，形成的单质中无化学键存在。答案：C5下列说法中不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、密度等也都有影响C分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中解析：氢键不是化学键，化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们不是包含与被包含的关系。答案：D6根据键能与键长数据，推断下列分子的稳定顺序，正确的是()物质N2Cl2Br2I2O2键能(kJmol1)945243193151498键长(nm)0.1100.1990.2280.2660.121AN2Cl2Br2O2I2BO2N2I2Br2Cl2CI2Br2Cl2O2N2DN2O2Cl2Br2I2解析：键能越大，键长越短，分子越稳定。答案：D7.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析：图示为分子结构，分子内含有4个硫原子，4个氮原子，因此，该物质的分子式为S4N4；该物质的分子中SS键是非极性键，SN键是极性键，分子内既有极性键又有非极性键；该物质分子间存在较弱的范德华力，因而熔、沸点较低。答案：B8有关苯分子的说法不正确的是()A苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成120的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互重叠，形成大键C大键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大键D苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同解析：苯分子中的C、H原子均在同一平面上，即有12个原子共面，碳碳键完全相同。答案：D9共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是()NaOHSiO2NH4Cl金刚石NaCl白磷A BC D解析：NaOH、NH4Cl中存在离子键、共价键，SiO2、金刚石中只存在共价键，NaCl中只存在离子键，白磷中存在共价键和范德华力。答案：A10下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短解析：A项，SO2的水溶液导电是因为SO2与H2O反应生成电解质H2SO3，SO2不属于电解质；B项，白磷分子式为P4,4个磷原子位于正四面体的四个顶点，每个面都是正三角形，故键角是60；C项，NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，且都是极性分子，所以NH3在水中溶解度很大；D项，HF和HCl的熔、沸点与分子内的共价键无关，HF分子间可以形成氢键，所以其沸点比HCl的高。答案：C11下列叙述中不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，可能是非极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析：对比HF、HCl、HBr、HI分子中HX极性键的强弱，卤素中非金属性越强，键的极性越强；以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2分子中，两个C=O键(极性键)是对称排列的，两键的极性互相抵消，所以CO2是非极性分子；A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是极性分子的根据是必有极性键且电荷分布不对称。答案：D12氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中有N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：NH3分子中的氮原子和CH4分子中的碳原子都是sp3杂化，形成4个杂化轨道。CH4分子中，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的s轨道重叠，形成4个CH键，因此呈正四面体形。由于NH3分子中有一对未成键的孤对电子占据1个sp3杂化轨道，它对成键电子的排斥作用较强，所以NH3分子的空间构型为三角锥形，结构不对称，属于极性分子。答案：C13现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A B都不正确C D解析：水分子内存在H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子之间也存在相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，不正确。活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不只是指吸引力，还有排斥力，也不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，不正确。答案：B14氦晶体的升华能是0.105 kJmol1，而冰的升华能则为46.9 kJmol1。能解释这一事实的叙述是()氦原子间仅存在范德华力冰晶体中有强的氢键氦原子很小，且电子少水分子内的共价键强A BC D解析：影响氦晶体升华能的因素只有范德华力，而影响冰升华能的因素除了范德华力之外还有氢键。答案：A15向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失解析：AgCl溶于氨水是AgCl电离产生的Ag和NH3H2O生成Ag(NH3)2，使AgCl的溶解平衡正向移动的结果。答案：B16有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)5.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.5H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SeH4B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S(d)H2TeD上表内物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定解析：根据同族元素推断，a、b、c、d、e分别为Ne、Br2、HF、H2Se、SnH4，A项中SeH4应为SnH4，B项系列中氢氟酸为弱酸；C项从O到Te，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，D项，氢键只影响物质的熔、沸点不影响其稳定性。答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)ClO、ClO、ClO、ClO中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO的空间构型是_；ClO的空间构型是_；ClO的空间构型是_；ClO的空间构型是_。解析：ClO为双原子离子，其组成决定其空间构型为直线型；其他3种离子的中心原子的杂化方式都是sp3杂化，那么从离子的组成看其空间结构，应依次类似于H2O、NH3、CH4。答案：直线形V形三角锥形正四面体形18(9分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)请写出元素E的基态原子核外电子排布式_。(2)在标准状况下，根据M测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是_。(3)C、D的单质中，_(用元素符号表示)的熔点更高、硬度更大，其原因是_。(4)各元素形成的单质中含有金属键的有_(用元素符号回答)。解析：根据各元素在元素周期表中的位置可知A为N，B为F，C为Mg，D为Al，E为Cr，F为Mn，G为Fe。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(2)因HF分子间会形成氢键(3)AlAl3的半径比Mg2的半径小，所带电荷比Mg2多，所以金属键更强(4)Mg、Al、Cr、Mn、Fe19(9分)根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是_。A氢气分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的概率增加C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能为：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJmol1460467498176X请回答下列问题：比较SiSi键与SiC键的键能大小(填“” “124 500 kJ990 kJ20(9分)短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2，BA4，A2C2，BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素形成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。解析：由s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2。即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。(1)分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。答案：(1)(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O(4)SiCl4CCl4CH421(9分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其价电子数依次为7、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2，C原子的核外次外层电子数为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：(1)四种元素形成的氢化物中含有氢键的是_(填写化学式)。(2)已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161 gL1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式为_，在该化合物分子中含有_个键，_个键。(3)已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为_，该分子的空间构型为_。解析：根据条件可得A、B、C、D四种元素分别为F、C、P、Cl。氢化物中含氢键的是HF，B与氢元素形成的化合物为C2H2，所以C原子的杂化方式为sp1，该化合物中含有2个键，3个键。PCl3属于极性分子，其空间构型为三角锥形。答案：(1)HF(2)sp123(3)PCl3三角锥形22(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。(1)B的元素符号为_，E2D属于_化合物。(2)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写分子的化学式)；在的分子中有_个键和_个键。(3)A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为_；C的氢化物的水溶液与足量AgNO3溶液反应生成的配合物，其化学式为_。解析：五种元素分别为H、C、N、S、K。NH3的水溶液与足量AgNO3溶液反应生成Ag(NH3)2OH。答案：(1)C离子(2)NH3、CH4、H2S51(3)(NH4)2S(或NH4HS)Ag(NH3)2OH