2019年高中化学 第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质配套练习 鲁科版必修2.doc

2019年高中化学 第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质配套练习 鲁科版必修21在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到()A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料 D新型催化剂材料解析：欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中的过渡元素进行研究；农药多数为含Cl、P、S、As等元素的化合物；半导体材料都是周期表中金属元素与非金属元素分界线处的元素。答案：C2下列物质与水反应最剧烈的是()ALi BNaCK DRb解析：Li、Na、K、Rb位于同一主族，同一主族从上到下金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈。答案：D3某主族元素原子的O层上只有1个电子，下列描述正确的是()A其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析：由题意可知该元素在元素周期表的第5周期A族，是Rb，据同主族元素的递变性，Rb比Na活泼，与水反应更剧烈，A错；同主族自上而下原子半径逐渐增大，Rb的半径比K大，B错；因Na2CO3、K2CO3易溶于水，则Rb2CO3易溶于水，C正确；RbOH碱性比NaOH强，RbOH能使Al(OH)3溶解，D错误。答案：C4“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(双选)()A硒化氢很稳定B硒化氢的水溶液显弱酸性C得电子能力强于硫D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴解析：根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，A中硫的氢化物H2S不稳定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确；同一族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以C项错误。答案：AC5.短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析：同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A项错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B项错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的，故C项正确；同周期元素的原子最外层电子数从左到右越来越多，故D项错误。答案：C6下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是(双选)()A原子的还原性：KNaMgAlB原子的氧化性：FClSPC含氧酸的酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClOD氢化物的稳定性：HClH2SPH3SiH4解析：A项中四种元素在周期表中的相对位置为：，可知A项正确；B项中四种元素在周期表中的相对位置为：，可知B项正确；C项中各含氧酸的中心非金属元素原子在周期表中的相对位置为：，应有酸性H2CO3H3PO4H2SO4rYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为5价，Z(Al)的最高正价为3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径rZ(Al)rX(N)，B项错误；C项，Y2为O2，Z3为Al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。答案：A8下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234(1)在元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。(均填元素符号)(2)元素与元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3)第3周期中原子半径最大的元素是_(填元素符号)，跟它同周期的原子半径最小的元素是_(填元素符号)，它们可以形成的化合物的化学式为_。解析：由题目给出的各元素在元素周期表中的位置，可以判断元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此在元素中最活泼的金属元素为号元素K，最活泼的非金属元素为号元素F，最不活泼的元素为号元素Ar。(2)元素为S，元素为Cl，其非金属性强弱为ClS，可以通过其气态氢化物的稳定性或最高价含氧酸的酸性强弱来判断。(3)第3周期元素原子半径从左到右依次减小(除稀有气体元素外)，因此原子半径最大的为Na，最小的为Cl，它们可形成NaCl。答案：(1)KFAr(2)Clb(3)NaClNaCl9.如表为周期表中短周期的一部分，A、B、C三元素原子核外电子数之和等于B元素的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。完成下列各题。(1)写出A、B、C三种元素的名称：A_，B_，C_。(2)写出A、B最高价氧化物的化学式：A_，B_。(3)写出A、C气态氢化物稳定性关系：_。(4)B元素在周期表中的位置为_。解析：短周期是指前3周期，很显然A、C在第2周期，B在第3周期，设A的原子序数为x，则C的原子序数为x2，B的原子序数为x18，由题意：xx2x18，解得x7，则：A为氮，B为硫，C为氟。答案：(1)氮硫氟(2)N2O5SO3(3)HFNH3(4)第3周期A族10(能力拔高)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是7价(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是：_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_。(3)元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。解析：(1)由题意知T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯。碳元素的一种核素C可用于测定文物年代。(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验NH的存在。(3)元素Cl与S相比，非金属性较强的应为Cl，可用氢化物的稳定性进行比较。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2CO3是弱酸。答案：(1)6C(2)在溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH(3)Cl(4)H2CO3H2CO3是弱酸