2019年高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题 含答案.doc

2019年高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键B标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAC室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NAD将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA2、下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A苯 苯乙烯 B甲醛 乙二醛 C对甲基苯酚 苯甲醇 D甲酸 乙醛3、已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n+Xn+H+X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOHM（OH）m若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族若n=2则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A BC D4、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系中错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊不消失NaAlO2溶液B通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数下列说法错误的是（ ） XY Z AY的气态氢化物比X的最简单气态氢化物的稳定性高B在X、Y、Z三种元素中，只有X的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物可以反应生成盐C由X、Y、Z分别形成的单质，常温下Z单质的沸点最高D在标准状况下，1molY 的氢化物的体积约为22.4L6、灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿现把白锡制成的器皿放在0、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H=2 180.9Jmol1，S=6.6Jmol1K1当HTS0时能自发反应）（）A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变7、银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（）A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、阅读分析材料，据此完成下列要求。工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了测定实验。活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下： 甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。 乙：还应在A和E之间连接装置 (填序号)，其目的是 。 丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是 。 丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。 戊：E装置后还应连接装置F，其作用是 。学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为 。工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量6.4g51.9g54.1g简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象) 。9、铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72 和CrO42工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：2CrO42Cr2O72 Cr3+Cr（OH）3其中第I步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72 （橙色）+H2O若平衡体系的pH=2，该溶液显 色根据2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 ，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 第步反应的离子方程式： ，向反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.01012molL1，则溶液中c（Cr3+）= molL1（已知KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031）（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3完成该反应的化学方程式： CrO3+ C2H5OH+ H2SO4= Cr2（SO4）3+ CH3COOH+ H2O（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示B点时剩余固体的成分是 （填化学式）10、半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3。请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 （2）B中所装试剂是 ，E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是 （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷通干燥C02的作用是 （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等加入黄磷加热除去PCl5后通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定重复、操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 11化学选修5：有机化学基础 (15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知：R1CHOR1CH=+H2O回答以下问题：（1）E中所具有的含氧官能团名称是 （2）反应的化学方程式为 （3）E与G反应的类型是 （4）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）a在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d.1molE最多可以消耗4molH2（5）写出G的结构简式 （6）G的某种同分异构体分子中只含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为 参考答案1.A解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA个，故A正确；B、铝离子中含10个电子，故0.1mol铝离子中含1mol电子即NA个，故B错误；C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于6NA个，故D错误故选A2.AA苯乙烯和苯分子式分别为C8H8、C6H6，最简式相同，苯乙烯含有碳碳双键，与苯不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故A正确； B甲醛和乙二醛分子式分别为CH2O、C2H2O2，最简式不同，甲醛含有1个醛基，乙二醛有2个醛基，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故B错误；C对甲基苯酚和苯甲醇分子式分别为C7H8O、C7H8O，最简式相同，对甲基苯酚和苯甲醇官能团不同，不是同系物，二者分子式相同是同分异构体，故C错误；D甲酸和乙醛分子式分别为HCOOH、C2H4O，最简式不同，甲酸和乙醛官能团不同，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故D错误故选A3.B解：n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第A族（氮、磷）、第A族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3、ClO3、BrO3、NO3，甲反应为ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故错误；n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32+2S2+6H+=3S+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故正确；m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag+OH=AgOH；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故正确；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故错误；故选B4.B解：ANaAlO2溶液通入CO2，少量反应生成氢氧化铝和碳酸钠，继续通CO2至过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，所以浑浊不消失，故A正确； BNa2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不消失，故B错误；CCa（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C正确；DCa（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与NaOH反应又生成碳酸钙沉淀，故D正确故选B5.DX、Y、Z都是短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z处于第三周期，令x的原子序数为a，则Y原子序数为a+2、Z原子序数为a+9，由X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，则a+a+2=a+9，解得a=7，则X为N、Y为F、Z为S，A同周期自左而右非金属性增强，故非金属性YZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性YZ，故A正确；B非金属元素之间形成盐，则该盐为铵盐，所以只有N的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物可以反应生成盐，故B正确；CN、F的单质常温下均为气体，S的单质常温下为固体，则S单质的沸点最高，故C正确；D在标准状况下HF为液体，则在标准状况下，1molHF的体积约远小于22.4L，故D错误，故选D6.A解：反应自发进行需要满足HTS0，由0为273K，H=2180.9Jmol1，S=6.6Jmol1K1，HTS=2180.9Jmol1+2736.6Jmol1K1=379.10，所以反应在0一定是自发进行的反应，即在0、100kPa的室内存放，它会变成灰锡而不能再继续使用，故选：A7.B解：A银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误； B银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；CAl2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误； D黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B8.(1)D 除去水 使二氧化碳充分排除以利于完全吸收 偏高 C 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果 (2)82.8% (3)用托盘天平称取一定质量的样品(m1)于烧杯中，加适量蒸馏溶解，加入足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，称取沉淀的质量(m2)，由m1和m2计算出Na2CO3的质量分数 涉及到仪器的组装，实验方案的评价，误差分析，及简单的计算和实验方案的设计，本题与xx年全国卷I实验类似，又有创新，值得分析一下，体会命题意图9.（1） 橙； +6；正极；4OH4e=O2+2H2O； 6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；3105；（2）4；3；6；2；3；9H2O；（3）Cr2O3（1）若平衡体系的pH=2，溶液酸性较强，平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72 （橙色）+H2O正向移动，溶液呈橙色，故答案为：橙；由化合价代数和为0可知Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价，根据2CrO42+2H+Cr2O72+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为4OH4e=O2+2H2O，故答案为：+6；正极；4OH4e=O2+2H2O；亚铁离子与Cr2O72发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，向反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.01012molL1，则c（OH）=mol/L，c（Cr3+）=3105，故答案为：6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；3105；（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个CrO3化合价变化3，两者的最小公倍数是12，再根据原子守恒得4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O，故答案为：4；3；6；2；3；9H2O；（3）设固体质量为100g，B点时固体的质量为：100g76%=76g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为：=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，所以加热到 750K 时成分是Cr2O3，故答案为：Cr2O310.（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）浓硫酸；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏；（5）79.75%实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，K3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应（1）A装置中，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，PCl3沸点为75.5，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，故答案为：浓硫酸；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃；故答案为：排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，故答案为：蒸馏；（5）0.1000mol/L碘溶液10.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol/L0.0100L=0.00100mol，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol0.1000mol/L0.00084L=0.00058mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n（H3PO3）=n（I2）=0.00058mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.00058mol=0.0058mol，所以1.00g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.0058mol，该产品中PCl3的质量分数为：100%=79.75%；故答案为：79.75%11.（1）硝基、羰基；（2）；（3）加成反应；（4）abc；（5）；（6）甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为（1）E为，含有含氧官能团有：硝基、羰基，故答案为：硝基、羰基；（2）反应的化学方程式为：，故答案为：；（3）对比E、G与醋酸香豆素结构可知，E与G的反应属于加成反应，故答案为：加成反应；（4）E的结构简式为，a分子中有5种化学环境不同的H原子，在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故正确；bE中含有碳碳双键、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，醛基能与新制氢氧化铜反应得到砖红色沉淀，可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和E，故正确；cE中含有碳碳双键、羰基、硝基，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确；dE中苯环、羰基、碳碳双键均匀氢气发生加成反应，1molE最多可以消耗5molH2，故错误，故选：abc；（5）G的结构简式为，故答案为：；（6）G（）的某种同分异构体可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有羧基，分子中只含有一个环，说明还含有碳碳三键，苯环上的一氯代物只有两种，应是2个不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体为：，故答案为：