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第二章化学反应与能量,第二节化学能与热能,化学变化的特征:,化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。,利用化学反应：一是制取新物质；二是利用反应中的能量.,用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,吸收能量,放出能量,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。,例如：断开HH键要吸收能量。形成HH键要放出能量。,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,？,一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？,从化学键的观点来分析能量的变化,那么：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？,相邻原子之间的强烈相互作用化学键,示例：水在通电时发生分解反应生成氢气和氧气2H2O=H2+O2,思考：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？,通电,HOH,HH、O=O,断裂,形成,发生了化学变化,一化学键与化学反应中能量变化的关系,.旧键的断裂:,新的认识:化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成,2.新键的生成:,结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,吸收能量,放出能量,E=183kJ/mol,436kJ/mol(H2)243kJ/mol(Cl2),2431kJ/mol=862kJ/mol,以H2+Cl2=2HCl反应为例：,旧化学键断裂,新化学键形成,吸收能量E1,释放能量E2,反应物,生成物,当E1E2为吸热反应,当E10为放热反应,Q生成物总能量,放热反应：,吸热反应：,反应物总能量生成物总键能,反应物总键能生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应能量。,放出,吸收,4、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A、A的能量一定高于CB、B的能量一定高于DC、A和B的总能量一定高于C和D的总能量D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。,1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,4、化学反应中遵循能量守恒原则。,小结,据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是（）A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术,
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