2019-2020年高二化学上学期期中联考.doc

2019-2020年高二化学上学期期中联考可能用到的相对分子质量:H:1 O:16 Cu:64第卷（选择题共45分）一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源（）天然气氢能生物质能太阳能石油燃料电池风能煤A.B.C. D.2. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ( )A阳极 B阴极 C正极 D负极 3. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是( )A氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molB氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H+183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol4下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= + 57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 296.8kJ/mol（反应热） D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）5用3g铁屑与适量3mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入适量1mol/L硫酸 再加入适量3mol/L硫酸 改用3g铁粉适当升高温度 加几滴CuSO4溶液 用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸A B C D6原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应分别是 ( )A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原7下列能说明可逆反应2A（g）+B（g）2 C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（ ）A容器内压强不随时间的变化而变化B容器内A、B、C、D四者共存CC的生成速率是D的生成速率的两倍 D. A的消耗速率是D的消耗速率的两倍 8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B. 从C(s,石墨)=C(s,金刚石)H=+1.9kJmol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.由H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l)H =-57.3 kJmol-1 ，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-285.8 kJmol-19下列反应中，熵减小的是( )A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D. 2CO(g)2C(s)O2(g)10.反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A.v（A）= 0.15 mol /（Lmin） B.v（B）= 0.06 mol /（Lmin） C.v（C）= 0.04 mol /（Ls） D.v（D） = 0.01 mol /（Ls）)11. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应达到最大限度时正逆反应速率相等12. 一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的合理组成是( )正极负极电解质溶液ACuZnCuSO4BCuZnH2SO4CZnCuCuCl2DMgZnCuCl213、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A B C D 14燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A正极反应式为：O24H4e=2H2OB负极反应式为：CH410OH8e=CO327H2OC随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变D该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH42O2=CO22H2O15、反应A+B C(H0),X C(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()第卷（非选择题共55分)二填空题16（7分）（1）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl、ClOx（x=1,2,3,4）的能量（kJ）的相对大小如右图所示。D是 （填离子符号）B A + C反应的热化学方程式为: （用离子符号表示）（2）已知：C（s）+O2（g）= CO2（g） H1= 393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H2= 283kJ/mol则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的H= 17(14分)某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_.（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护这种防护措施叫做 _, 则B电极反应式为 _,电解的总反应离子方程式为 _. （3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为 _ , Fe（OH）2在空气中被氧化的化学方程式为:_ 18（10分）在25时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.4 mol电子发生转移，请回答下列问题：阳极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，阴极的电极反应式为 _。电解后得到的铜的质量是_，得到氧气的体积是_（标准状况）。如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_19.(10分)已知H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1回答有关中和反应的问题（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_热量（2）如图装置中缺少的的仪器名称是_碎泡沫塑料的作用_（3）若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于-57.3kJmol-1，其原因可能是_（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）20(14分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.00（I）实验和探究浓度对反应速率的影响；（II）实验和探究_C_对反应速率的影响；（III）实验和探究_D_对反应速率的影响25粗颗粒AB粗颗粒2.0025细颗粒2.00（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图计算实验中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率= _（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）（3）该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有_干燥管中应放置的试剂是_A碱石灰 B无水CaCl2固体CP2O5 D浓硫酸闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中学校 班级 姓名 座号 -密封装订线-. .xx学年第一学期高二年段化学学科答案卷(满分为100 分，答题时间为 90 分钟)一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）题号12345678答案题号9101112131415答案二填空题(共55分)16（7分）（1） （2）H= 17(14分)(1) _.（2）_, _, _. （3） _ , _ 18（10分）_ _。_， _19.(10分)（1）_（2）_ _（3）_（4）_20(14分)（1）A_B_C_D_（2）_ xx学年第一学期高二年段化学学科参考答案一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）题号12345678答案DBACCADB题号9101112131415答案DCBAABD二填空题(共55分)16（7分）（1）（2分）ClO4- 3ClO（aq）=ClO3(aq) + 2Cl(aq)H=-117KJ/mol（3分）（2）H=-110.5 kJ/mol（2分）17(14分)(1) O2+2H2O+4e-4OH-.（2分）（2）外接电源的阴极保护法（2分）2H+2e-=H2；（2分）2Cl2H2O2OHH2 +Cl2 （3分） （3）Fe2e=Fe2（2分）4Fe(OH) 2O2+H2O=4Fe(OH) 3（3分）18（10分）每空各2分氧化 Cu2+2e-=Cu12.8g， 2.24L25.6g19.(10分) 每空各2分（1）5.73KJ（2）环形玻璃搅拌棒 保温、隔热作用（3）实验过程中难免有热量散失（4）偏小20(14分)每空各2分（1）A：1.00mol/L B：35C：温度 D:固体物质的表面积（2） 0.01molL-1S-1 量筒BC