2019年高中化学 第4章 金属与酸反应(生成H2)的规律阶段质量检测（四）鲁科版.doc

2019年高中化学 第4章 金属与酸反应(生成H2)的规律阶段质量检测（四）鲁科版一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1双选题石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是()A硅酸B水泥C普通玻璃 D晶体硅解析：B项，生产水泥的原料为石灰石和黏土；C项，生产普通玻璃的原料为石英、纯碱、石灰石。答案：AD2硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是()A易溶于水B难溶于水C属于硅酸盐 D属于化合物答案：A3氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列属于新型无机非金属材料，都可以用于制造人造骨骼，这是利用了它们的()A耐高温和强度高 B光学特性C电学特性 D生物功能答案：D4美国的哥伦比亚号航天飞机在制造过程中应用了大量的先进复合材料，使航天飞机能安全穿越大气层，其中被覆在整个机身上的隔热瓦片，是耐高温的()A陶瓷基复合材料 B合成树脂基复合材料C玻璃钢 D金属基复合材料解析：航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成，其增强体多为碳纤维、碳化硅纤维和二氧化硅纤维；基体的主要成分是各种陶瓷。这种纤维增强陶瓷保持了陶瓷耐高温的特性，又增强了陶瓷的韧性，使航天飞机能安全地穿越大气层返回地球。答案：A5若要除去MgO中的Al2O3杂质选用的试剂为()A稀盐酸 BNaOH溶液C氨水 D水解析：Al2O3可与NaOH溶液反应而MgO不反应。答案：B6下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是()A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B镁铝合金加入足量的NaOH溶液中C1 mol 铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析：A项MnO2做催化剂，反应过程中质量不变；B项铝能溶于NaOH溶液，但镁不反应；C项反应过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能继续溶解铜片。答案：D7某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的()A食盐、硫酸 B胆矾、石灰水C铁粉、生石灰 D苏打、盐酸解析：Cu2属重金属离子，应除去，加入铁粉，反应为FeCu2=CuFe2，再加入CaO，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成OH中和H。答案：C8双选题实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1B1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生3 g氢气C这种硫酸在常温下不能使铁钝化D配制200 mL 2.3 molL1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL解析：A项，c(H2SO4) 18.4 (molL1)；B项，该浓硫酸与Al不产生H2；C项，常温下该硫酸遇Fe、Al发生钝化；D项，由稀释定律可知：c1V1c2V2，即200 mL2.3 molL118.4 molL1V，则V25mL。答案：AD9若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子可能共存的是()AK、Ca2、Cl、NOBNH、CO、NO、NaCNa、Ba2、Mg2、HCODNO、K、Al(OH)4、OH解析：加入铝粉能放出H2的溶液可能是强酸(HNO3除外)，也可能是强碱，A中Ca2与OH不能共存，H与NO形成HNO3，B中CO与H、NH与OH不能共存，C中HCO与H、OH不共存。答案：D10.把X溶液(或气体)慢慢加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入(或通入)的X物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是()AX为CO2，Y为Ca(OH)2BX为NH3H2O，Y为AlCl3CX为NaOH，Y为AlCl3DX为HCl，Y为NaAl(OH)4解析：A项，生成沉淀和溶解沉淀消耗CO2的量之比为11；B项，沉淀不会溶解；D 项，生成沉淀和溶解沉淀消耗HCl的量之比为13。答案：C11双选题下列各组物质中，只利用互滴法就能鉴别的是()AAlCl3溶液和NaOH溶液BNa2SiO3溶液和盐酸CNaAl(OH)4溶液和盐酸DAlCl3溶液和盐酸解析：A项，AlCl3NaOH时，开始无现象，后期出现沉淀；NaOHAlCl3时，开始出现沉淀，后期沉淀溶解；B项，互滴时现象相同，即开始均产生白色沉淀。C项，NaAl(OH)4盐酸时，开始无现象，后期产生沉淀；盐酸NaAl(OH)4时，先出现白色沉淀，后期沉淀溶解；D项，AlCl3与盐酸不反应。答案：AC12有一块质量为n g的铁片浸入V mL CuSO4溶液中，待CuSO4溶液中的铜全部析出后，把附有铜的铁片取出干燥，再称重为m g，设反应前后溶液的体积不变，则原CuSO4溶液的物质的浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：FeCuSO4=FeSO4Cum 1 mol 8 g mol(mn) gc(CuSO4) molL1。答案：B13向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是()AAl(OH)3沉淀B只有Al(OH)4CAl(OH)3沉淀和Al3DAl(OH)3沉淀和Al(OH)4解析：设溶液中有1 mol KAl(SO4)2，则KAl(SO4)2=KAl32SO，产生1 mol Al3与2 mol SO，若使SO完全沉淀，则应向溶液中加入2 mol Ba2，由于Ba(OH)2=Ba22OH，即同时加入4 mol OH，1 mol Al3与4 mol OH恰好生成1 mol Al(OH)4。答案：B14向下列各组离子中分别加入足量的氨水后，现象有明显不同的是()Al3、Fe3Al3、Cu2K、Ba2Mg2、Al3Fe3、Fe2ABC D解析：氨水与Mg2、Al3反应生成的Mg(OH)2、Al(OH)3均为白色沉淀，与Fe3反应生成红褐色沉淀，与Cu2反应生成蓝色絮状沉淀，与Fe2反应生成白色沉淀，但此沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；氨水与K、Ba2不反应，故、现象有明显不同。答案：A15将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)，这些气体在标准状况下的体积为()A1.12 L B4.48 LC5.6 L D3.36 L解析：根据反应2Na2H2O=2NaOHH2可知2.3 g Na生成0.1 mol NaOH、0.05 mol H2，再结合反应Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2可知2.8 g Si 和0.1 mol NaOH 反应时，NaOH 不足，生成H2 0.1 mol，故共得到H2 0.15 mol，在标准状况下的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。答案：D16铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2 molL-1稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为()A0.045 mol B0.03 molC0.0225 mol D0.02 mol解析：根据3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 382 n0.12 mol0.02 mol则H过量，以NO作为计算依据，可得最多消耗铜的物质的量为0.03 mol。答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12716。(1)用盐的组成表示其化学式：_。(2)用氧化物的组成表示其化学式：_。(3)该矿石的成分属于_(填物质的分类)；(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式：_。解析：n(Mg)n(Si)n(O)214，即为Mg2SiO4，表示为2MgOSiO2。答案：(1)Mg2SiO4 (2)2MgOSiO2 (3)硅酸盐(4)2MgOSiO24HCl=2MgCl22H2OSiO218(6分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜进行如下实验：(1)制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步骤是除掉其中不溶性杂质。先将工业硫酸铜溶于过量硫酸中，然后接下来的操作是_。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是_，过滤，加热烘干。(2)探究氧化铜的性质将制取的纯净氧化铜加强热，结果得到砖红色的固体，反应的方程式是_。答案：(1)过滤将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热，冷却结晶(2)4CuO2Cu2OO219(6分)某混合物A中，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。解析：三种物质中KAl(SO4)2溶于水，Al2O3、Fe2O3不溶于水，但Al2O3能与NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，NaAl(OH)4溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀，加热分解得固体Al2O3；KAl(SO4)2溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀和K2SO4、(NH4)2SO4，所以固体E是二者的混合物。答案：(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4(3)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO20(8分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质是_，A的成分是_。(2)写出处发生反应的离子方程式：_。写出处发生反应的化学方程式：_。_。答案：(1)氢氧化钠Fe、Cu、Au(2)Fe2H=Fe2H23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O21(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途：_。解析：(1)与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN反应溶液显红色等。(4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾溶液(4)NaHCO3制纯碱或做发酵粉等22(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。(1)A点的沉淀物的化学式为_，理由是_。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：_。(3)原混合物中MgCl2的质量是_ g，AlCl3的质量是_ g，NaOH的质量是_ g。(4)C点HCl溶液的体积为_ mL。解析：(1)加入10.0 mL HCl后沉淀才增加，说明加入10.0 mL HCl正好把过量的NaOH中和掉，故A点的沉淀物只有Mg(OH)2。(2)AB，Al(OH)4刚好生成Al(OH)3，反应为Al(OH)4H=Al(OH)3H2O。(3)n(MgCl2)nMg(OH)20.02 mol，m(MgCl2)0.02 mol95 gmol11.90 g。n(AlCl3)nAl(OH)4n(HCl)10.030.01.00 molL10.02 L0.02 mol，m(AlCl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 g。n(NaOH)2n(MgCl2)4n(AlCl3)n(HCl)010.00.13 mol，m(NaOH)0.13 mol40.0 gmol15.20 g。(4)从BC，加入的HCl刚好把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解掉。n(HCl)n(HCl)030.02nMg(OH)23nAl(OH)30.13 mol，V(HCl)0.13 L130 mL。答案：(1)Mg(OH)2加入10.0 mL HCl恰好中和过量NaOH，再加HCl沉淀增多，说明Al(OH)4转化为Al(OH)3，故A点沉淀物为Mg(OH)2(2)Al(OH)4H=Al(OH)3H2O(3)1.902.675.20(4)130