2019-2020年高二上学期期中试题化学缺答案.doc

2019-2020年高二上学期期中试题化学缺答案第一卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分) 1、中和滴定过程中，视线应注视( )A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO23、0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠4、下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）A. 加热 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 降温5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧6、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度7、能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）A. pH7 B. c(H+)c(OH-)C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色8、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入2molA 气体和1 molB气体,发生以下反应 ：2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 ，达到平衡后下列变化有利于生成C的是： A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压9、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ）A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反 应物浓度 10、分别将下列物质：胆矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 （ ） A B C D11、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）。A MgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)2 12、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大13、xx年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 () AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/mol BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ/mol CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/mol DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ/mol14、纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定15、下列说法正确的是A、若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B、需要加热才能进行的反应是吸热反应C、反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D、对放热反应A+BC+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和16、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 ( )A. H2 +1/2 O2 = H2O H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) H= -285.8kJ/mol17、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）。 A、(N2) 0.5 mol(Lmin) B、(H2) 1.5 mol(Lmin) C、(NH3) 2 mol(Lmin) D、(N2)1mol(Lmin)18、用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（ ）A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色19、已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A. 0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1 C. 2 molL-1min-1 D. 3molL-1min-1 20、下列操作正确的是 （ ）A、用50mL酸式滴定管量取27.00mLKMnO4溶液 B、用托盘天平称量 11.75g食盐C、用pH试纸测出某溶液的pH为3.82 D、用100mL量筒量取26.50mL盐酸 21、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动22、下列化学用语中，表示正确的是 （ ） A、碳酸钠溶于水呈碱性：CO32+H2O CO2+2OHB、碳酸电离：H2CO3 2H+CO32 C、硫酸铝溶于水呈酸性：Al3+3H2OAl(OH)3+3H D、碳酸钙电离：CaCO3Ca2+CO32 23、现有浓度为1 molL的五种溶液：HCI，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 A、 = B、= ()C、 D、24、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 （ ）A、等于8 B、等于7 C、略小于7 D、略大于725、X+Y M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的() A、X的能量一定高于M B、 Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 第二卷二、实验题（本题2小题，共16分）26、（2分）现有0.1mol/LNa2CO3溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_ ；27、（14分）有关酸碱中和滴定实验、下列仪器中，没有“0”刻度线的是 （ ）A. 温度计 B. 量筒 C. 滴定管 D. 容量瓶、进行酸碱中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 ( ) C. 锥形瓶 D. 移液管、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为 （ ）A、 5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸 （ ）A、只能盛在锥形瓶中B、只能盛在酸式滴定管中C、也可用碱式滴定管取放D、既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作导致盐酸的浓度发生怎样的变化（填写“偏高”、“偏低”、或“没有影响”）：滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，有少量液体溅出； （ ）酸式滴定管未用待测液润洗； （ ）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失 （ ）三、填空题：（本题4小题，共30分）28、（4分）现有、硫酸铜 、醋酸 、碳酸钙固体 、NH3H2O 、三氧化硫 、金属镁 、石墨 、苛性钾：其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。29、(4分)、10mLpH3的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_、pH9 和pH11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，pH_30、（6分）水的电离（1）水是一种_的电解质，其电离方程式为_，常温下纯水中c（H+）= c（OH-）= _mol L-1，影响水的电离平衡的因素主要有_。 温度：水的电离是_的过程，温度升高会使水的电离平衡向_（选填“左”“右”或“不移动”）31、（16分）写出下列物质的电离方程式A、 NaHCO3_B、CH3COOH_（2）写出下列物质的水解方程式A、CH3COONa_B、Fe2(SO4)3_（3）写出下列难溶电解质的溶解方程式A、Al(OH)3_B、AgCl_、写出下列物质反应的热化学方程式A、0.4 mol(N2H4)液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量 _；B、氢气的燃烧热是285.8kJ/mol；_；