2019年高三5月模拟考试化学试题.doc

2019年高三5月模拟考试化学试题一、选择题（本题包括30小题，每小题4分，共120分。每小题只有一个选项符合题意。）1、每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是（ ）将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；给试管的液体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；废电池应立即回收处理。A.全部 B. C. D.2、有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（ ）A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖3、在下列实验中，不能达到目的的是（ ）A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性强弱B、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱4、下列叙述中，不正确的是（ ）A原电池负极上发生的反应是氧化反应B失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强C阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂5、在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（ ）A 1 B 2 C 3 D 46、已知、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2H2O2SO2，则下列反应不能发生的是（ ）A.2Fe3SO22H2O = 2Fe2SO4H B.I2SO22H2O = H2SO42HIC.H2O2H2SO4 = SO2O22H2O D.2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl7、xx年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-1，下列有关说法正确的是（ ）A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJ/mol8、下列说法或表示方法正确的是( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C（石墨）= C（金刚石）；H = +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；H = -57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = -285.8 kJmol-19、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：( )无色溶液中：K+，Cl，Na+，MnO4，NO3，SO42使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 10、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O11、下列离子方程式书写正确的是: （ ） A硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3H2OAg(NH3)2+ + 2H2O CKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4D铝粉与NaOH的溶液反应：2Al + 2OH AlO2 + H212、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB.在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NAC.1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NAD.7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 NA13、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAABCD14、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)xB(g) 2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）A平衡时，物质的量比ABC2114 Bx值等于4CA的转化率20 DB的平均反应速率为15、某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是( )A. NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 B. 容器内压强不随时间变化而变化C. NO和O2的消耗速率之比为21 D. 容器中各组分物质的浓度比为NO2：NO：O22:2:116、在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( ) A. 若正反应为吸热反应，则A为非气体 B. 若正反应为放热反应，则A为非气体 C. 在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动 D. 改变压强对该平衡的移动无影响17、将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI（g）；H0。HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示，若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是( )A.恒温条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积18、下列说法中正确的是（ ）晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A. B. C. D. 19、X、Y、Z 三种元素。已知：X+ 和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是（ ）A、离子半径：X+Y B、原子序数YXZC、X、Y、Z均属于短周期元素 D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物20、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是( )A.原子半径：丙乙甲丁 B.气态氢化物的稳定性：甲丙C最高氧化物水化物的酸性：丁甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质21右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，ABCDE22不正确的是（ ）AA与B形成的阴离子可能有：AB3 、A2B4BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2DA与E形成的化合物是非极性分子22、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快efcdabABCK23、下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路以后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（ ）A.a为直流电源的负极 B.c极发生的反应为2H2eH2C.f电极为锌板 D.e极发生还原反应24、常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（ ）A、ab=c B、ac b C、c ab D、b c a25、常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c(H+)10-10 molL-1 B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大26、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）A.含NH、Cl、H、OH的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl与NH的浓度关系：c(Cl)c(NH)C.0.1 molL1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)=c(HS)2c(H2S)c(H)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H)27、下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是( )A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者B等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者C将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)28、分析有机物的结构 应具有的性质是：缩聚反应 加成反应 取代反应 水解反应 中和反应 显色反应 氧化反应 还原反应 消去反应：( )A只 B只C全部 D除外其余都有29、将2.3g Na和2.7g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。下列说法正确的是（ ）A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12LB.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的个数之比一定为11D.整个反应过程中共转移电子0.4mol30、图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 （ ）A 锌和盐酸发生氢气 B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 二、填空题（共6小题，共85分）31、（题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：化合物丙和乙的反应的化学方程式是_ ；A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_ ；将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因_，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“”连接填写）_ ；在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质_ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为_。工业制取甲的反应为：D2(g)3A2(g)2甲(g) ；H0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_ (3分) 。A.将甲不断从反应体系中分离 B.减小反应体系的压强 C.降低反应体系的温度D.加入适当的催化剂 E.向体系中充入D2和A232、（每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：XXYZ甲乙乙（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：写出化合物甲的电子式_；写出Z与甲反应的化学方程式_；（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_；Z与甲的反应的一种重要工业用途是_；在所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象_ ；（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_ ；将所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是_ ；将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是_。33、（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：画出W的原子结构示意图_；将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是_ _ ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为_；下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）_；A.单质的熔点：ZW2 B.酸性：丁丙 C.在溶液中：W2H2Z2HWZD.稳定性：HWH2Z E.氢化物水溶液的酸性：HWH2Z F.溶解性：丁丙用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_ ；工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW_kg，同时可得W2_m3（标况）。34、（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：固体AB的溶液气体C液体或溶液白色沉淀D回答下列问题：（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_，有关的离子方程式为_ 。（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为_ 。 若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比31混合时，推知B的化学式为_ _。（3）若B为Ca(HCO3)2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，则A的化学式为_ 。35、（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如右图转化关系，则：（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为 ，单质F的晶体类型为 ，1molC中含有 个共价键。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色则 。 A、C、E沸点由高到低的顺序为 ，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是 （填化学式）。B跟C反应生成E和F的化学方程式为 。A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。36、（1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B ； C ； D ；K ；G ；J 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。三、实验题(共4小题，共68分)37、（15分）某兴趣小组同学共同设置了如图ABCDK1K2IIIIII所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3 等气体，但不能收集O2 和NO 等气体，其理由是：_乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2 和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2 气体，改进方法_。(1) 利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2 ，则在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_，观察到C中的现象是_ _ 。(3) 请利用I、III 装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。A中加_，B中加_，C中加_现象：_,结论：_。38.（1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：2%NaOH溶液稀HCl稀H2SO4饱和KHCO3溶液浓H2SO4CaCO3固体K2CO3粉末纯水。提供如下仪器装置：请根据题目要求回答下列问题：（l）请按下表要求，填写选择的装置和药品 分项内容CO2发生装置（X）随开随用，随关随停除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）选择的装置（填序号）C选择的药品（填序号）(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：_。(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为_，Y装置中除去的杂质为_，(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_ 。39（20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：途径生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH的物质的量/mol消耗H+消耗OH1AlAl3+Al(OH)32AlAlOAl(OH)33（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_最为合理。（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如右图所示，下面他的操作应该是_ 使_ 。（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5molL1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）_。（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：在烧杯A中加入50mL0.5molLNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：_用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入_（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入_（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_，反应的离子方程式是：_（5）过滤时某学生操作如右图，请用文字说明图中错误的是：_ 。（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_ 。40（每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂（1）B的化学式 (2）利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题： 固体C与水反应生成D的化学方程式为： 检验导管出口气体的方法为： 烧杯中的现象为： （3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：实验过程中，观察到装置中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？ 。实验结束后，装置中可观察到现象是，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为： , 。 X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途： 。四、有机推断(共3小题，共27分)41（9分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物， X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为 ，X可能发生的反应有_。 a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d水解反应YHBr氧化+HBrCBA（2）有机物Y有如下转化关系： 其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。 Y的结构简式为_或_。（3）Z可由A经一步反应制得。OCOCH2CH3 Z的结构简式为_或_； Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链 的同分异构体有 、_、_、_。42、(10分) 有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B CD E （1）A中含氧官能团的名称： （2）写出由A制取B的化学方程式： （3）写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：CD E（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同）：、43（8分）咖啡酸A是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色足量NaHCO3溶液Br2/CCl4溶液1molB与2molNaOH溶液恰好完全反应C (C9H5O4Na3)ABD（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为_。（2）咖啡酸可以发生的反应是_（填写序号）。 氧化反应 加成反应 酯化反应 加聚反应 消去反应（3）咖啡酸可看作1，3，4三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_。（4）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为：_ 。一、选择题（本题包括30小题，每小题4分，共120分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456答案BADBBC题号789101112答案ACCBBB题号131415161718答案CABACC题号192021222324答案DBBCBB题号252627282930答案DCACDA二、填空题(共6小题，共85分)31.（题3分，其余每空2分，共15分） NaHH2O=NaOHH2； H2O2H+HO2 ； NO2H2OHNO2OH， Na+NO2OHH+ ； 3.0 ； 3.0 molL1 ； A.C.E (3分): O : C : O :点燃32（每空2分，共16分）（1） ； 2Mg+CO2 2MgO+C ；（2）Si2OHH2O SiO322H2 ； 制取高纯硅； 产生白色胶状沉淀；（3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O ； 产生白色胶状沉淀； 2 : 333.（每空2分，共16分）+17287 ；产生白色胶状沉淀； Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3 ；电解 B. C. D. Al3e4OHAlO22H2O； 2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2 117 22.4 34、（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）（1）NH4HSO4（2分） NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3+2H2O+BaSO4（3分）（2） 3CO32- + 2Al3+ + 6H2O = 3CO2+ 2Al(OH)3 或 3HCO3+ Al3+ = 3CO2+ Al(OH)3 （3分） Al2(SO4)3 （2分）；（3）CaC2 （2分）35、（每空2分，共14分）（1）H-O-H，原子晶体，4NA；（2）H2ONH3H2S，H2O；4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O， SO2 + 2H2S=2H2O + 3S36、（1）题每空1分，其余每空2分，共12分） (1) B.Cl2 C.H2 D. N2 K. O2 G. H2O J.NO（各1分）(2) H+ +ClO= HClO、NH+HNH NH4+OH- （各2分） (3)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-1 （2分）三、实验题（共4小题。共68分）37、(1) 氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应； 将II装置加满水； 将II装置中加难挥发的有机溶剂。 (2) KMnO4 固体；NaBr 溶液；溶液呈橙色。 (3) A-水或饱和食盐水；B-电石；C-溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物。 (或A-盐酸；B-大理石；C-苯酚钠溶液；变浑浊；酸性HClH2CO3C6H5OH )38.（1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）(1)选择的装置（填序号）fb选择的药品（填序号）(2)方案1：塞紧单孔塞，(1分)关闭开关，(1分)将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中(1分)，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好(1分)。方案2：塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好(其他方案合理均给分)。（4分）(3)(或氯化氢)(4)使溶液中的NaOH完全转化为 39（20分）途径生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH的物质的量/mol消耗H+消耗OH13321133/43/4（1）方案3（每空1分，共7分）（2）继续加入样品 指针指在标尺的中间（2分）（3） （2分）（4）除去铝粉表面的Al2O3； （共3分）生成白色絮状沉淀 3AlO 4Al(OH)3（共2分）（5）玻璃棒下端应该低于滤纸边缘；漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁.（共2分）（6） （2分）40（每空2分，共18分）(1）H2O2(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2用带火星的木条靠近导管出口，观察木条是否复燃。（或“用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。”）出现浑浊（或“产生白色沉淀”）(3) 在装置II、之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶；溶液由浅绿色变为黄色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（其他合理的写法均可）四、有机推断(共3小题，共27分)41（9分） （1）a（1分） c（1分）CH=CHCHOCHOCCHOCHO=CH2 （2） （1分） （1分） CHCOOHCHOCH3CH(CH3)OOCHCH2OOCCH3CHOCH2CH2COOHCHO （3） （1分） （1分）CH2CH2OOCHCHO （1分） （1分） （1分）42、（10分） 羟基、羧基（2分）浓硫酸 H2O（3分） 消去、缩聚、取代（3分）OOCHC2H5CH3OOCCH3OHOH （2分）43（8分）（1）羧基（1分）、羟基（1分）（2）（2分）（3） （2分）（4）C=C