2019年高中化学 专题2 原子结构与元素的性质综合检测 苏教版选修3.doc

2019年高中化学 专题2 原子结构与元素的性质综合检测 苏教版选修3(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()A第4周期B族B第5周期B族C第4周期B族 D第5周期B族【答案】A2(xx苏州高二质检)下列化学用语表示正确的是()C氯离子的最外层电子排布式：3s23p6D乙烯的结构简式：CH2CH2【解析】CH3是CH4失去一个H原子剩余的部分，其电子式为；根据洪特规则，电子应优先占据能量低的原子轨道，且自旋方向相同，N的轨道表示式为，故B不正确；Cl最外层达到8e稳定结构，C正确；乙烯的结构简式中“=”不能省略。【答案】C3下列轨道表示式所表示的元素原子中，其电子排布正确且能量处于最低状态的是()A.B.C.D.【解析】A项，2s轨道未排满，而排在了2p轨道上，能量不最低；B项，不符合洪特规则；C项，原子能量不最低。【答案】D4下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s1【解析】A中有4个，B中有1个，C中有6个，D中有1个。【答案】C5已知四种元素原子的电子排布式分别为：1s22s22p21s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p5。在以下组合中能形成共价键的是()A BC D【解析】由电子排布式分析知为C原子；为Ne原子；为Na原子；为Cl原子。电负性差最小的能形成共价键。【答案】C6下列叙述中，A金属的活动性肯定比B金属强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换出H生成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多DA元素的电负性比B元素的电负性小【解析】比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如，Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼，A错；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活动性的依据，与置换出H生成H2的多少无必然的联系，C错。【答案】D7下列各项叙述中，错误的是()As原子轨道的形状相同、电子层序数越大，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能使Al(OH)3溶解【解析】原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物(RbOH)是强碱，可以与氢氧化铝(与弱碱不反应)反应，故D错误。【答案】D8(xx延安高二质检)下列说法中，正确的是()As区和p区都是主族元素，d区都是副族元素B同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次增大C同电负性变化规律一样，从左到右，同周期元素的第一电离能依次增大D原子轨道能量比较：E(3d)E(4s)E(3s)【解析】A项，p区包括主族和零族元素d区包括族。B项，同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次减小。C项，元素的第一电离能变化规律与电负性变化规律不一致。【答案】D9科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 ()A两粒子的1s原子轨道上电子的能量相同B两粒子的3p原子轨道上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同【解析】不同元素基态原子的相同能级(如1s)上的电子能量是不相同的，跃迁时吸收的光的波长也不相同，这样就可以区分不同元素了。元素的原子核电荷数越大，外层电子越多，电性引力越大，电子离原子核的距离越近，能量越低。【答案】C10通常情况下，原子核外p轨道、d轨道等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是()A元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能B26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某种激发态碳(C)原子的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2【解析】B项中26Fe3具有d轨道半满结构，更稳定。C项中全满、半满更稳定。【答案】BC11具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 ()A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子【解析】3p轨道上有两个未成对电子，可能是，因此，对应的主族元素原子是14号硅和16号硫，同理可知，4p轨道上有两个未成对电子的原子对应的主族元素可能是锗和硒，故A错；3p上只有1个空轨道的原子是硅，4p上只有一个空轨道的原子是锗，二者位于同一主族，故B正确；C中分别为He原子和Ne原子，同属于0族，但不属于同一主族。D中分别为He原子和Be原子，分别属于0族和A族，故D错。【答案】B12已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD元素的第一电离能：ABDC【解析】A2、B、C3、D4种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为，因此原子半径顺序为BACD；原子序数为abdc；离子半径为CDBA；第一电离能AB，DC，且CA，即DCAB。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(10分)(1)p轨道呈_形，p轨道有_个原子轨道。(2)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为_。(3)某元素原子的外围电子排布为3d104s2，它属于第_周期，是_族，_区元素。(4)某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_，元素符号为_。【解析】(2)该原子共有16个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)(3)该原子共有4个电子层，属于第4周期元素；由于外围电子构型为3d104s2，应属于第B族，属于ds区。(4)由于最外层有2个电子，且最高正化合价为5，说明该元素属于过渡元素；又由于该原子半径是同族中最小的，该元素应属于第4周期。综上分析，该元素原子的外围电子排布式为3d34s2，故该原子的电子排布式为Ar3d34s2,23号钒元素。【答案】(1)纺锤3(2)1s22s22p63s23p4或(Ne3s23p4)(3)4Bds(4)1s22s22p63s23p63d34s2(或Ar3d34s2)V14(10分)根据有关知识完成下列问题：(1)在化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是_，最大的元素是_。(2)铬的原子序数是24，其价电子排布式是_。(3)元素的电负性越大，则在化合物中此元素_越强。(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为_。【解析】在化学元素(0族和放射性元素除外)中Cs金属性最强，最容易失去电子，故其第一电离能最小；F原子半径最小，故其最难失去电子，第一电离能最大。铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s轨道处于半满状态最稳定，故价电子排布式为3d54s1。元素的电负性越大，表示在化合物中吸引成键电子的能力越强。【答案】(1)CsF(2)3d54s1(3)吸引成键电子的能力(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小15(8分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)写出Z元素的电子排布式：_。(3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：_，其氢化物的还原性_。(用化学式填空)。(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_，电负性数值由小到大的顺序是_。(用元素符号作答)(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_(填化学式)。【解析】由知Z为Cu元素。由推测，n2，为A族元素，又由于其原子序数小于29，且mn，Y只能是Si元素。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)CH4SiH4SiH4CH4(3)CONCNO(4)SiO2