资源描述
物质的量浓度,一、物质的量浓度：,1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2.表达式：CB=（单位：mol/L）,1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.,注意：,1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。4gNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。,练习和讨论：,1.计算下列溶液的物质的量浓度：,1mol/L,0.1mol/L,必须用溶液的密度求体积,2.请计算,2,2,1,0.2,200,1.12,3.从1L1mol/LH2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？,所含溶质的物质的量又是多少？,都是1mol/L,0.1mol0.05mol0.02mol,4.下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液,B,5.(1)200mL0.5molL-1Na2SO4溶液中，c(SO42-)=c(Na+)=(2)100mL0.2molL-1Ba(OH)2溶液中，Ba2+和OH的物质的量浓度的比值为，500mL溶液中Ba2+和OH的物质的量的比值为,0.5molL-1,1molL-1,1:2,1:2,下列各溶液中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl)相同的是,与50mL3mol/LKCl溶液c(Cl)相同的是,A.50mL1mol/LKCl溶液B.150mL1mol/LKCl溶液C.10mL3mol/LNaCl溶液D.50mL1mol/LAlCl3溶液,(BD),(CD),练习6,物质的质量物质的量物质含粒子数（m）（n）（N）,M,M,NA,（V）气体体积(S、T、P),Vm,NA,Vm,物质的量浓度（c）,V（aq）,V（aq）,如何配制100mL1mol/L的NaCl溶液,主要仪器：容量瓶,容量瓶的使用,构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2.特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度,3.用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液,4.注意事项：使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,配制100mL1mol/L溶液的步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴好标签,托盘天平、药匙、滤纸等,烧杯、玻璃棒,胶头滴管,仪器,容量瓶,冷却,5.9g,摇匀,称量时左盘高,右盘低,称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,1.称量产生误差,2.溶解、转移、洗涤产生误差,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,溶解过程中有少量液体溅出烧杯,（,仰视定容,俯视定容,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,（,定容时俯视刻度,定容时液面低于刻度线,未等溶液冷却就定容,定容时仰视刻度,定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,3.定容误差,摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析练习,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）,9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,练习1.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，选用哪些实验仪器？（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶,简单计算,例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。,例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？,解：n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)=1.6mol/L0.25L=0.4mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g,答：需要NaCl的质量为23.4g。,例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3)=HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410g,n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1=22.4mol,C(HNO3)=22.4mol/L,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,
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