2019-2020年高二12月月考化学（选修）试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高二12月月考化学（选修）试题 Word版含答案注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上H:1 C:12 O:16 .Fe:56 Ag:108第I卷（共54分）一、单项选择题（3分/题）1下列电离方程式或离子方程式正确的是( )A.NaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+B.H3PO4电离：H3PO4=3H+C.水解：+H2ONH3H2O+H+D.水解：+H2OH2CO3+2OH-2下列说法正确的是A常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂C使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀3下列有关说法正确的是A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH)减小的原因是水的离子积Kw 减小 C常温下pH=3的醋酸与pH=11的.NaHCO3溶液中水的电离程度相同DTATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加436g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5kJ B1149kJ C517.5kJ D283kJ5在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A.平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Dab6对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是升高温度改用100mL 1mol/L硫酸多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒改用100mL 6mol/L硝酸催化剂用粗锌代替纯锌使用A B C D7有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是ADCAB BDABC CDBAC DBADC8一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NOO2，达到平衡的标志是相同时间内，氧气的生成速率为n molL1s1，NO2的生成速率为2n molL1s1单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO 混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度保持不变混合气体的平均相对分子质量不再改变压强不随时间变化而变化A BC D9如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等10下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)c (H2C2O4)c(C2O42-)B0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2SO4 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：二、不定项选择题( 1-2个答案 4分/题 半对2分)11下列关于各图的叙述中，正确的是能量2molH2(g)+1molO2(g)H=-483.6KJmol-12molH2O(g)甲 乙反应过程pH7HAHBV(H2O)/mLA图甲表示mol H2 (g)完全反应生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD图乙中起始时HA的物质的量浓度小于HB12Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是AAgO/Ag电极是负极B当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01molCAl电极的反应式为：Al3e+4OH= AlO2+2H2OD在电解质溶液中OH由Al电极移向AgO/Ag电极13在25时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，则下列判断不正确的是A该溶液的pH大于7 Bc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20molL1Cc(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)18（每空2分）（1）5CO(g) + I2O5(s) = 5CO2 + I2(s) H= -1377.22kJmol1 （2）正，O2 + 2H2O +4e = 4OH（3） (NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4碱 SO2 （4）3Fe2+ + NO3 + 4H+ =3Fe3+ +NO+ 2H2O 19（1）250ml容量瓶 胶头滴管； D（2）H2O2或Cl2或HNO3等 ；使Fe2被氧化为Fe3 ；使Fe3成分沉淀 （3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（其他合理答案均可） （4）100% ；偏大 （5） 20 （2）淀粉溶液 （4）酸式滴定管 （5）活塞 锥形瓶中溶液颜色变化最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。（6）1056.00（7）不是 B22（1） 0.13mol/(Lmin) 放热 CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0变化浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2平衡浓度（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2所以，K=（0.20.2）/（0.80.3）= 0.17 (4分，三行式2分，表达式1分，答案1分)（2）CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H=442.8 kJmol （3）CH3OH 6e + 7CO32+ 2H2O= 8HCO3 (2分)（4）5.6105mo1/L （2分）版权所有！投稿可联系QQ：1084591801