2019-2020年高考化学一轮复习 第5章 综合课时4 元素的综合推断限时训练（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第5章 综合课时4 元素的综合推断限时训练（含解析）1(xx北京海淀区模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()。AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。答案A2短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确是()。A工业上常用电解法生产Z、Q的单质B形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)r(Q)r(Y)CZ的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D最简单气态氢化物的热稳定性：WX解析根据元素在周期表中的位置可确定X、Y、Z、W、Q分别为C、F、Al、Si和Cl。A项，Al是活泼金属，可用电解法冶炼，电解饱和食盐水可得到Cl2；B项，简单离子半径顺序为ClFAl3；C项，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物；D项，由非金属性：CSi，可确定气态氢化物稳定性：CH4SiH4。答案A3.(xx广州调研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是()。XYZWA原子半径：YZZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物解析根据元素的相对位置可知X位于第二周期，其余的元素位于第三周期。由Y所处的周期序数与族序数相等，可以推断出Y是铝元素，则Z是硅元素，W是硫元素，X是氮元素。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：NH3SiH4，B正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2SiO3，C错误；SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，D错误。答案B4(xx浙江考试院抽测)五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素代号XWYZQ原子半径(1012 m)37717475186主要化合价1125、31下列说法正确的是()。A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价解析根据题给表中五种短周期元素的数据，推断出X为H、Y为O、Z为N、W为F、Q为Na。钠与氧形成的化合物有Na2O、Na2O2，后者存在离子键和共价键，A项错误；氮和氢形成的化合物中氮为负价，其具有还原性，B项正确；由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如NH4NO3、NH4NO2是离子晶体，C项错误；氟与氧形成的化合物OF2中，氧显正价，氟显负价，D项错误。答案B5(xx浙江六校模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是()。A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为3价C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z解析常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则Z的质子数(282)213，即Z是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，所以X是氢元素或锂元素，Y是氮元素，W是氯元素。答案C6(xx北京西城区检测)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是()。XYZWA.Z的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应解析该题的解题关键是根据元素周期表由Y元素正确推知其他元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；根据题目表格中元素在周期表中的相对位置可推知，X为碳元素，Z为铝元素，W为硫元素。A项，原子半径：AlSO，正确；B项，同主族元素非金属性由上到下逐渐减弱，正确；C项，H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，错误；D项，CO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者均与NaOH溶液反应，正确。答案C7(xx潍坊质检)已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是()。AM元素存在同素异形体BM元素为非金属元素CM的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物解析第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素，B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C项错误；SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D项正确。答案C8(xx湖北重点高中统考)下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是()。A.热稳定性：Y的气态氢化物Z的气态氢化物BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2DR元素的单质化学性质活泼解析根据元素周期表结构知，X为Al，Y为C，Z为O，R为Ar。A项，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性CO，其对应气态氢化物的稳定性CH4H2O，正确；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性AlC，其最高价氧化物对应水化物的酸性Al(OH)3H2CO3，错误；C项，Al与氧化性酸反应不生成H2，如Al与稀HNO3，错误；D项，Ar属于惰性气体，其化学性质稳定，错误。答案A9(xx河北普通高中质检)W、X、Y、Z是120号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为2价，原子半径为0.074 nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是()。AW可能是氧元素，也可能是硫元素BX元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸CY元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1DZ可能是氯元素，也可能是钾元素解析根据“W的主要化合价为2价”，推出W为第A族元素，根据已知条件进一步确定W为氧元素；根据“X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3”，且其原子序数大于8，小于20，可推出X为硫元素；根据已知条件及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A项错误；硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3为中强酸，B项错误；氯元素原子次外层电子数为8，最外层电子数为7，两者之差为1，C项正确；Z为钾元素，不可能是氯元素，D项错误。答案C10(xx河南十所名校联考)五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是()。XYZTLA.原子半径：XYZTZTC含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀D. Y和T组成的化合物是离子化合物解析根据五种主族元素在周期表中的位置及L的单质在常温常压下呈液态，推知L是Br元素，从而推知X是Al元素、Y是Si元素、Z是S元素，T是Cl元素。A项，原子半径：AlSiSCl，错误；B项，气态氢化物的还原性：H2SHBrHCl，错误；C项，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，正确；D项，SiCl4是共价化合物，错误。答案C11(xx石家庄质检)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别按原子个数11组成甲、乙、丙、丁四种物质。已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物。根据以上信息回答：(1)D在周期表中处于第_周期_族；乙的电子式为_；丙的化学式为_。(2)丁遇水易变质，请用化学方程式解释：_。(3)标准状况下，5.6 L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325 kJ热量，则甲燃烧热的热化学方程式为_。解析因为A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大，假设A为H，则根据题中提供的甲、乙、丙、丁的信息可推知甲、乙、丙、丁可能分别为C2H2、H2O2(或HF)、NaH、Na2O2(或NaF)，再结合(2)中丁遇水易变质的特点可知丁为Na2O2，则乙为H2O2。假设成立，故A、B、C、D分别为H、C、O、Na，甲、乙、丙、丁分别为C2H2、H2O2、NaH、Na2O2。(1)D为Na，位于元素周期表中第三周期A族；H2O2为共价化合物，且含有过氧键，其电子式为HH；丙为NaH。(2)Na2O2与H2O反应生成NaOH，同时释放出O2。(3)标准状况下，5.6 L乙炔的物质的量为0.25 mol，故1 mol乙炔完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为1 300 kJ，故乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1。答案(1)三AHHNaH(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol112(xx全国大纲卷，27节选)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2 具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d是_。解析根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据题目所给信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。(1)H在周期表中的位置为第一周期A族；工业上可用电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl制备Cl2，据此可写出其对应的离子方程式。(2)C、O、Na组成的一种盐，满足Na的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。其水溶液与Cl2反应，可理解为Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再与NaOH反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通过氧化还原反应配平方程式。在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化成I2，I2溶于CCl4显紫色。(3)这些元素中只有Na与H能形成二元离子化合物NaH，即为a；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11的物质有Na2O2和Na2C2，即为b；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，电子式为；根据题意可知d为金属钠，属于金属晶体。答案(1)第一周期A族2Cl2H2O2OHH2Cl2(或2NaCl(熔融)2NaCl2)(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金属钠13下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：(1)写出j在周期表中的位置_。(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_。(3)假设NH是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是_；NH4的碳酸盐应_(填“易”或“不易”)溶于水。解析(1)由元素周期表的结构知，j处于第四周期，周期表的第4个横行的结构包括，第AA族、第BB族、第族、第BB族、第AA族、0族部分元素，j是第族。(2)由题意知i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，BrCl中Cl得电子能力强，Cl为1价，Br为1价，类似于卤素单质的性质，NaI与BrCl等物质的量反应生成I2，1价的Br被还原为Br2。(3)NH4的核电荷数为11，周期表中应在第三周期第A族，类似于钠，NH4的碳酸盐易溶于水。答案(1)第四周期第族(2)2BrCl2NaI=Br2I22NaCl(3)第三周期第A族易