2019-2020年高二化学1月学业水平模拟测试试题.doc

2019-2020年高二化学1月学业水平模拟测试试题可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是A质子数为27 B中子数为27 C质量数为13 D原子序数为132控制温室效应，提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是A氢气 B天然气 C液化气 D沼气 3硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于A氧化物B酸C碱 D盐 4某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是A加热至沸 B一束光照射 C静置沉降 D过滤5下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是 A钠块 B镁条 C铝箔 D硫粉6下列气体只能用排水集气法收集的是ANO BCO2 CSO2 DNH37某溶液中存在大量的OH、Cl、CO32，该溶液中还可能大量存在的是 ANH4+ BBa2+ CFe3+ DSO42 8下列物质既含离子键又含共价键的是ACO2 BNaOH CCaCl2 DC6H69下列化学用语正确的是A乙烯分子的电子式 B硫原子的结构示意图 C淀粉的化学式 (C6H10O5)n D硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO4210对下列物质用途的描述不符合事实的是A氯水可以漂白杀菌 B铝制容器可以贮运稀硝酸C过氧化钠可用作潜艇供氧剂 DFe2O3可用作外墙涂料11实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是 A实验烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B实验试管中出现砖红色沉淀C实验品红溶液褪色D实验气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升12下列实验操作合理的是 A用酒精萃取碘水中的碘 B用托盘天平称取5.20 g氯化钠 C用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D用坩埚灼烧干海带得到海带灰13下列提纯物质方法正确的是A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl14ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是A氯元素的化合价升高 BNa2SO3是还原剂CNaClO3发生氧化反应 DH2SO4被还原15乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是A乙醇、乙酸都能与钠反应 B乙醇、乙酸互为同分异构体C乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色 16下列有机化学方程式书写错误的是A CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl蔗糖 葡萄糖 果糖B C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6C D 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 17下列离子方程式书写正确的是 A铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32 + H+ = CO2+ H2O C二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OH = SO32 + H2OD铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO + 4H2O 18下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧19关于反应CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O，下列说法错误的是A使用催化剂可以加快反应速率 B升高温度可以加快反应速率C使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D该反应属于取代反应20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NAB24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC28g N2中含有氮原子的个数为NAD1L 1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA21右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换 C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变22在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是AY的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应B最高价氧化物的水化物酸性 ZXC气态氢化物的稳定性 ZWD原子半径 ZY23某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH)为0.20 molL-1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc (Cl) 为 4.00 molL-1，c (Al3+) 为1.00 molL-1Dc (Mg2+) 为 1.00 molL-1，c(Na+ ) 为 0.50 molL-1二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）（1）（3分）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 （填字母）。a石灰石 b水泥 c玻璃轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 （填字母）。a铝合金 b钢铁 c纯铜“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于 （填字母）。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料（2）（5分）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、 和 。水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构为 ，其分子式为 ；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的 性。服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 。（3）（7分）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。PM2.5指悬浮于大气中的直径2.5m（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为 。装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是 。含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr2O72）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和 。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量 （填离子符号），能导致水体富营养化。25（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）请回答下列问题：（1）A的电子式为 。（2）H的化学式为 。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。2 6(10分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2 CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 图1 图2 (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 上升，则装置气密性良好。 在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积或“质量)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验： 操作I涉及的实验名称有 、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、 。 丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。(4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。化学答案： 单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）题号123456789101112选项DADBCADBCBAD题号1314151617181920212223选项DBACCACBCAD23解析: 根据实验判断，原溶液中一定有Mg2+，无NH4+。参加反应的OH：n(Mg2+)= Mg2+ + 2OH= Mg(OH)2与Mg2+反应的OH：，所以原溶液中一定存在Al3+。与Al3+反应的OH：因滤液中还余OH，则发生反应 Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2O n(Al3+ )= 由实验结合上面的计算数据，得 n(Cl)= n(Cl)2n(Mg2+) + 3n(Al3+ ) 所以原溶液中还含有 Na+ 2n(Mg2+) + 3n(Al3+ )+ n(Na+ ) = n(Na+ ) = 原溶液中离子的浓度：c (Cl) = c (Al3+)= c (Mg2+)= c(Na+ )= 二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）A（1） a（1分） b（1分） c（1分）（2） 油脂（1分）、蛋白质（1分）C6H8O6（1分）、还原性（1分）麻黄素（1分） （3） C + H2O CO + H2（2分） 2CO + 2NO N2 + 2CO2（2分）、催化剂中毒（1分）沉淀法（1分）NH4+ （1分）B（1）b（1分） a（1分） a（1分）（2）FeCl3溶液或浓溴水（1分）萃取（或萃取分液）（1分）、NaOH（1分）C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3（2分） （3）67.2（2分）羟基和羧基（2分）（3分）25（6分） （1）（1分） （2）SiO2（1分） （3）Cl2 + 2OH = Cl+ ClO + H2O（2分）（4）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl（2分）26(11分) (1 Na2CO3 (1分) 分液漏斗(1分) 除去CO2中的水蒸气(1分) (2)液面(1分)体积(1分) (3)过滤(1分) 称量(1分) 106y/197x (1分) (4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1(2分)