2019-2020年高二化学上学期期中试题新人教版（含解析）.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题新人教版（含解析）一、选择题（每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）A用食醋除去暖瓶内的水垢B用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒C碘单质遇淀粉变蓝D鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀考点：物理变化与化学变化的区别与联系.专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成右溶的醋酸钙、水、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B.75%乙醇能使细菌蛋白质发生变性，从而失去活性，属于化学变化，故B不选；C碘单质遇淀粉变蓝，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，这是蛋白质的盐析，属于物理变化，故D选，故选D点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成2（2分）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4考点：电解质溶液的导电性.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解水制取H2和O2，阳极上OH放电，阴极上H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答解答：解：A加入氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，故A错误；B加入氯化氢，阳极氯离子放电生成氯气，故B错误；C加入NaOH时，阳极OH放电，阴极H+放电，故C正确；D加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D错误；故选：C点评：本题考查电解原理，题目难度不大，注意题干的要求，明确离子的放电顺序、熟悉电解原理是解答本题的关键3（2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A. 溴和四氯化碳 B. 苯和溴苯 C. 水和硝基苯 D. 苯和汽油考点：分液和萃取.专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可解答：解：A、溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和硝基苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C；点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大4（2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B分子中C、H个数比为1：2C该有机物的相对分子质量为14D该分子中肯定不含氧元素考点：测定有机物分子的元素组成.专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断解答：解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误故选：B点评：本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错5（2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应.专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答解答：解：A铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大6（2分）有关烷烃的叙述：都是易燃物特征反应是取代反应碳原子数相邻的两个烷烃分子在组成上相差一个“CH3”，其中正确的是（）ABCD考点：烷烃及其命名.专题：有机化学基础分析：根据烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为CnH2n+2，易发生两类反应：是烷烃的燃烧；是取代反应，据此进行判断解答：解：由于烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为CnH2n+2，易发生两类反应：是烷烃的燃烧；是取代反应，所以正确的为A，故选A点评：本题考查烷烃的组成及性质，注意烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为CnH2n+2，易发生两类反应：烷烃的燃烧、取代反应，本题难度不大7（2分）对于苯的说法下列叙述错误的是（）A苯分子中的12个原子共面B苯分子中没有C=C，存在一种介于CC和C=C之间的独特的共价键C苯分子中不仅六个碳原子等价，而且六个氢原子也完全等价D苯不能使溴水褪色，但能够使酸性高锰酸钾溶液褪色考点：苯的结构；苯的性质.专题：有机反应分析：苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯的化学性质比较稳定，不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；苯分子为正六边形结构，所有的原子共平面，据此进行解答解答：解：A苯为平面机构，分子中12个原子共平面，故A正确；B苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，故B正确；C苯分子中6个碳碳键、6个碳氢键完全等价，故C正确；D苯的化学性质稳定，不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选D点评：本题考查了苯的结构与性质，题目都能不大，注意掌握苯的结构及具有的性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键，分子中不存在碳碳双键8（2分）质量为a g的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（）A盐酸BCH3COOHCC2H5OHDHNO3考点：乙醇的化学性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：铜丝灼烧成黑色是生成了CuO：2Cu+O22CuO，再结合CuO与选项中的物质发生的化学反应来分析判断解答：解：铜丝灼烧成黑色是生成了CuO：2Cu+O22CuO，A、铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；B、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙酸中，CuO与乙酸反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；C、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故C正确；D、铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故D错误；故选C点评：本题主要考查了铜及其化合物的性质，难度不大，要注重过程的分析9（2分）下列物质中，属于高分子化合物的是（）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A只有B除外都是C只有D只有考点：有机高分子化合物的结构和性质.专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大解答：解：蛋白质的相对分子质量在一万以上，属于有机高分子化合物，故正确；氨基酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故错误；淀粉的相对分子质量在一万以上，属于有机高分子化合物，故正确；氯乙烯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故错误；纤维素的相对分子质量在一万以上，属于有机高分子化合物，故正确；聚乙烯的相对分子质量在一万以上，属于有机合成高分子化合物，故正确故选C点评：本题考查高分子化合物，难度不大，注意掌握高分子化合物的定义10下列说法中正确的是（）A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖考点：油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题：糖类与蛋白质专题分析：A、根据石油裂解产物来判断；B、根据油脂水解的产物来判断；C、根据甲烷中成键情况分析；D、根据淀粉和纤维素的化学式和水解最终产物来判断；解答：解：A、因石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯，故A错误；B、因油脂水解的产物得到高级脂肪酸和甘油，故B错误；C、因甲烷中只有CH键，故C错误；D、因淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖，故D正确；故选：D点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据课本知识即可完成11（2分）1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）ACH2=CH2BCH3CH=CH2CCH3CH3DCH3CH2CH=CH2考点：有机物实验式和分子式的确定.专题：有机化学基础分析：1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，说明分子中含一个双键，生成的氯代烷，有机物中有几个氢原子被取代，就要消耗几分子的氯气解答：解：1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，说明分子中含一个双键，1mol该加成反应的产物（氯代烷）可与6mol氯气发生完全的取代反应，判断该加成产物分子中只含有6个氢原子，所以原烃分子中含有6个氢原子故选：B点评：考查学生对有机反应类型中的加成反应和取代反应的理解，难度不大，可以根据所学知识进行12如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理.专题：电化学专题分析：依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析解答：解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+ 在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C点评：本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等13（2分）标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（）A20%B40%C60%D80%考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：CH4和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重0.28g为C2H4质量，根据n=计算C2H4物质的量，再利用v=nVm计算C2H4体积，最后利用体积分数定义计算乙烯占混合气体的体积分数解答：解：CH4和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重的0.28g为C2H4质量，则乙烯的物质的量为：n（C2H4）=0.01mol，所以C2H4的在标况下的体积为：0.01mol22.4L/mol=0.224L，乙烯占混合气体的体积分数为：100%=20%，故选A点评：本题考查混合物的有关计算及烯的性质，题目难度不大，明确烯烃与烷烃的化学性质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力14（2分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从铜电极通过电流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+2e=H2考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：图为铜锌原电池，原电池工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2+2e=Cu，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：A原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；B溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C锌失电子发生氧化反应，铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2+2e=Cu，故D错误故选B点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据金属的活泼性强弱判断原电池的正负极反应，能正确书写电极反应式，理解原电池的工作原理15（2分）已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484 kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484 kJmol1DH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242 kJmol1考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：A、水分解反应为吸热反应，此时焓变符号为正，液态水生成1mol氢气吸热大于242 kJ，故A错误；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，有：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484 kJmol1，故C正确；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，原子不守恒，故D错误故选C点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等16（2分）银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2下列叙述，正确的是（）A在放电过程中，Ag2O为负极B在放电过程中，电池负极区溶液pH减小C在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向ZnD放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn2e+2OHZn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH，根据负极电极反应式确定负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答解答：解：A根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；B负极上电极反应式为Zn2e+2OHZn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故B正确；C锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿导线流向正极氧化银，故C错误；D根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极发生氧化反应，氧化银作正极得到电子发生还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大17（2分）有一种有机物的结构式为：RCHCHCOOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是（）A若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应D可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：RCHCHCOOH中含C=C、COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答解答：解：A含COOH，属于有机酸，能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气，故A正确；B含C=C，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C含C=C，可发生加成反应，故C错误；D含COOH，可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃性质的考查，题目难度不大18（2分）如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是（）AA池为电解池，B池为原电池Bd、e两极都发生氧化反应Ce极应为粗铜板材料DB池中e极质量增加12.8g考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；解答：解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；A、AB都为电解池，故A错误；B、电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为d、f电极上发生氧化反应，c、e电极上发生还原反应，故B错误；C、池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；故C错误；D、B池中e极为电解池阴极，电极反应Cu2+2e=Cu，质量增加为铜，阳极电解池中电子守恒，A池中d电极生成氧气，电极反应：4OH4e=2H2O+O2，生成氧气物质的量=0.1mmol；转移电子为0.4nol，所以e极为电解池阴极电子转移0.4mol，电极反应Cu2+2e=Cu，计算得到生成铜0.2mmol，质量为12.8g，故D正确；故选D点评：本题考查了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键，题目难度中等19（2分）用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为（）A1molL1B2 molL1C2.5 molL1D3 molL1考点：氧化还原反应的计算；电解原理.专题：电化学专题分析：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生2Ag+2e=2Ag、2H+2e=H2，阳极发生4OH4e=2H2O+O2，以此进行计算解答：解：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）=0.1mol，由阳极发生4OH4e=2H2O+O2可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则2H+2e=H2 0.2mol 0.1mol 2Ag+2e=2Ag0.2mol 0.2mol即n（Ag+）=0.2mol，则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为=2mol/L，故选B点评：本题考查电解原理及氧化还原反应的计算，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意阴极银离子先放电为解答的易错点，题目难度中等20（2分）当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e=4OHC电解后c（Na2CO3）变小D电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：A负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；B正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；C电解时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实际上是电解水，导致析出部分碳酸钠，溶液仍然是饱和溶液；D放电时，原电池中生成水，氢氧化钾的物质的量不变，据此确定其浓度是否变化；电解池中碳酸钠浓度不变，其pH不变解答：解：A负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水2H2+2OH2e=2H2O、阳极电极反应式为 4OH4e=O2+2H2O，则得失电子相等时，负极消耗的氢气质量不等于阳极析出氧气质量，故A错误；B正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2十2H2O十4e=4OH，故B正确；C电解时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实际上是电解水，导致析出部分碳酸钠，溶液仍然是饱和溶液，则电解后c（Na2CO3）不变，故C错误；D放电时，原电池中生成水，氢氧化钾的物质的量不变，则氢氧化钾浓度降低；电解池中碳酸钠浓度不变，其pH不变，故D错误；故选B点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，根据各个电极上发生的反应来分析解答，注意电解后的碳酸钠溶液仍然是饱和溶液，导致其浓度、pH都不变，为易错点二、填空题（60分）21（13分）糖类、油脂、蛋白质等是人体重要的营养物质（1）葡萄糖（C6H12O6）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式C6H12O6+6O26CO2+6H2O（2）淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5） n，它们不是（填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖（3）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与烧碱通过皂化反应获得（4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸该水解产物含有两种基团，分别是氨基和羧基，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题：糖类与蛋白质专题分析：（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；（2）淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同；（3）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应；（4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸；使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性解答：解：（1）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（2）淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，淀粉水解最终生成葡萄糖，故答案为：不是；葡萄糖；（3）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，故答案为：油脂；（4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸该水解产物含有两种基团，分别是氨基和羧基，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性，故答案为：氨基酸；氨基；羧基；盐析；变性点评：本题综合考查糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意物质的性质的异同和有机物的官能团22（10分）已知下列热化学方程式：H2O（l）H2（g）+O2（g）H=+285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429KJ（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283kJ/mol写出制水煤气的热化学方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热.专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据吸放热的表示方法，放热反应的H为负值，吸热反应的H为正值；（2）燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中CCO2，H2H2O（液），SSO2（气）；（3）根据反应可知氢气的燃烧热，则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量即可得出；（4）根据盖斯定律得出CO燃烧的热化学方程式和水煤气的热化学方程式解答：解：（1）根据吸放热的表示方法，放热反应的H为负值，吸热反应的H为正值，故上述反应中属于吸热反应的是，故答案为：；（2）根据燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，可燃物必须为1mol，产物中CCO2，H2H2O（液），SSO2（气）故为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：393.5kJ/mol；（3）将倒过来即得氢气的燃烧热的热化学方程式，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量为1429KJ，故答案为：1429KJ；（4）用即得CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=（393.5kJ/mol）（110.5kJ/mol）=283kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283kJ/mol；用即得制水煤气的热化学方程式：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=（110.5kJ/mol）（241.8kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故答案为：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol点评：本题考查了反应吸放热的表示方法以及燃烧热的概念和计算，难度适中23（12分）根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：（1）甲池中碳棒为正极，该电极反应式：Cu2+2e=Cu（2）甲池中总反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2+Cu（3）乙池中总反应的离子方程式为2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（4）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这时因为过量的Cl2将生成的I2又氧化若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：（1）甲池构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；（2）该装置实质上是铁和铜离子发生置换反应；（3）根据电子流向知，乙池中C是阳极、Fe是阴极，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电；（4）在水溶液里，氯气能将碘氧化生成盐酸和碘酸；（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，阳极上铁失电子发生氧化反应、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁解答：解：（1）甲池构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故答案为：正；Cu2+2e=Cu；（2）该装置实质上是铁和铜离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu；（3）乙为电解池，由电子流向正极可知，C为阳极，Fe为阴极，电解反应为2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，故答案为：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；（4）乙池碳棒附近氯离子放电生成氯气，氯气氧化KI生成碘单质遇淀粉变蓝，离子反应为Cl2+2II2+2Cl，过量的Cl2将生成的I2又氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，I元素的化合价升高，由电子守恒可知，52（10）=12（x0），解得x=+5，生成物为碘酸，该化学反应为5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl；（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则Fe为阳极，失去电子，阴极氢离子放电生成氢气，生成的亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，观察到产生白色絮状沉淀，故答案为：产生白色絮状沉淀点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断装置类型是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，注意（5）中反应现象，为易错点24（12分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol考点：中和热的测定.专题：实验设计题分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据物质的物质的量与热量之间的关系以及热化学方程式的书写方法书写解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，若用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；（4）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大25（13分）用石墨电极电解500mL含一种溶质的某蓝色溶液，如图所示，观察到A极表面有红色固体物质生成，B极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g，回答下列问题：（1）B电极发生反应的电极反应式4OH4e2H2O+O2（2）写出电解时反应的离子方程式2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2（3）电解后溶液中H+物质的量浓度为0.1mol/L，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO（假设电解前后溶液的体积不变）（4）原溶液可能是CuSO4或Cu（NO3）2溶液考点：原电池和电解池的工作原理.专题：氧化还原反应专题分析：用石墨电极电解500mL含一种溶质的某蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，观察到A极表面有红色固体物质生成，则A是阴极，阴极上析出铜，B极上有无色气体生成，说明阳极上氢氧根离子放电，所以A电极上电极反应式为：Cu2+2eCu，B电极上电极反应式为4OH4e2H2O+O2，再结合方程式计算解答：解：用石墨电极电解500mL含一种溶质的某蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，观察到A极表面有红色固体物质生成，则A是阴极，阴极上析出铜，B极上有无色气体生成，说明阳极上氢氧根离子放电，所以A电极上电极反应式为：Cu2+2eCu，B电极上电极反应式为4OH4e2H2O+O2，（1）通过以上分析知，B电极上电极反应式为4OH4e2H2O+O2，故答案为：4OH4e2H2O+O2；（2）阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以电池反应式为2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2，故答案为：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2；（3）根据2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2 中Cu2H+得c（H+）=0.1mol/L，根据析出什么加入什么的原则知，析出的物质相当于CuO，则应该加入CuO才能使溶液恢复原状，故答案为：0.1 molL1；CuO；（4）该反应中的溶质可能是可溶性的含氧酸铜盐，如CuSO4或Cu（NO3）2，故答案为：CuSO4或Cu（NO3）2点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大