2019-2020年高二上学期期末考试化学题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-128一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列说法正确的是 ( ) A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2下列应用与盐类的水解无关的是() A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂 CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3下列说法正确的是() A在潮湿的环境下，黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀 B向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液 C以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成 D工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生 33.6L氯气 4下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是() A使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SO CpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na、K5. 常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是() A提高溶液的温度 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2molL1盐酸 D将溶液稀释到原体积的10倍6. 室温下，有两种溶液：0.01molL1 NH3H2O、0.01molL1 NH4Cl，下列操作可 以使两种溶液中c(NH)都增大的是() A加入少量H2O B加入少量NaOH固体 C通入少量HCl气体 D升高温度7. 一定量的锌粉和2molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加 快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ） 石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 醋酸钠固体 A. B. C. D.8铅蓄电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是() A放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2SO 4H2e=PbSO42H2O B放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C充电时，阳极反应式为PbSO42e=PbSO D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 9. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s) Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)H0，体系中c(Pb2)和c(Sn2)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是() A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大 B升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大 C30时，该反应的平衡常数K 2.2 D往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小10. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A盐酸的物质的量浓度为1mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂11综合如图判断，下列说法正确的是() A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2 B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OH C装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大12下列说法正确的是()A0.1molL1的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW变大C体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D常温下，V1L pH11的NaOH溶液与V2L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性， 则V1V213.用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是 A放电时，负极的电极反应式为H22e2OH=2H2O B充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O C放电时，OH移向镍电极 D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连14下列图示与对应的叙述相符的是() A图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图表示0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1 CH3COOH溶 液所得到的滴定曲线 C图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 D图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化 率最大15.化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，他们 设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表 面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线 后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是（ ） A. b为负极，d为阳极 B一段时间后，a和d电极附近溶液变红 Cc电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 D当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时， 停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分 振荡，沉淀全部消失16. 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是（ ） AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp(AgCl)c(A)c(H)c(OH) (3)图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_20.00mL(填“”、“”、“”、“”或“”)；向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。22.(14分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。 (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反 应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_。 (2)如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解 质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上 镀铜。 a处应通入_(填“CH4”或“O2”)， b处电极上发生的电极反应式是 ； 电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”， 下同)， 装置中Cu2的物质的量浓度_； 电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有 (忽略水解)； 在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗甲 烷_L(标准状况下)。 答题卡1、 选择题：（本题包括18小题，每小题3分,共54分。）题号123456789答案101112131415161718二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.（6分）(1) (2) (3) 20.（14分）(1) (2) (3) 21. (12分)(1) (2) 22.（14分）(1) (2) 参考答案题号123456789答案BBADBCBDC题号101112131415161718答案BDAACDDBA 19.（6分）(1) HAOH=AH2O (2)ab (3)（各2分）20.（14分）（各2分）(1) Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3若CuO 26109molL1 (2）在干燥的HCl气流中加热脱水 (3)淀粉溶液蓝色褪去，放置半分钟后不复色 2Cu24I=2CuII2 95% 21.（12分）（各2分）(1) 11012 NaCN溶液CH3COONa溶液 NaCNH2OCO2=HCNNaHCO322. (14分) （各2分）(1)2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H46 kJmol1 (2)CH4O22H2O4e=4OH 变小不变 CO 1.12