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,1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,方法规律：元素金属性、非金属性的比较方法,第五章物质结构元素周期律,一、方法指导,1.方法指导,1.金属性比较,2.非金属性比较,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。,【审题视角】要准确理解元素金属性与其判据之间的关系，注意关键字词。,钾,铝,比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物,不合理，用碱性强弱,审题,(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为。,.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。,(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。,审题,分液漏斗,防止倒吸,浓盐酸,KMnO4,Na2S,S2Cl2=S2Cl,硫酸,Na2SiO3,有白色胶状沉淀产生,【审题视角】要准确理解元素非金属性与其判据之间的关系，合理设计实验方案。,转解析,解析(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。,回原题,金属性和非金属性强弱的判断方法,三、应用体验,3.应用体验,【应用1】元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中Cl和Br的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。A依据两元素在周期表中的位置B比较原子半径大小C比较两种单质的颜色D比较氢化物的稳定性E比较最高价氧化物对应水化物的酸性,C,解析元素的非金属性与氢化物的稳定性，周期表中位置、原子半径大小，最高价含氧酸酸性强弱有关。,解析显/隐,【应用2】短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是()。A丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱,C,转解析,回原题,解析根据题意可知甲、乙、丙、丁、戊分别为Li、Be、Na、Mg、Al。钠与硫酸镁溶液的反应为2Na2H2O2NaOHH2，2NaOHMgSO4Mg(OH)2+Na2SO4，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，通过反应NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O可以证明钠元素的金属性比铝元素强，C项正确，D项错误。,
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