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氧化还原反应,先请看课本思考与交流,练习1：从得失氧的角度分析下列反应。,1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_叫氧化反应._叫还原反应._叫氧化还原反应.,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,有氧得失的反应,一、定义,提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。,上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。,依据,2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:,是氧化反应是还原反应是氧化还原反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,有化合价升降的反应,氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。,应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,四种基本类型反应与氧化还原反应的关系,复分解反应,小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。,练习3：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应?1、CaCO3=CaO+CO22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO+O2=2CO26、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,判断：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（）,2、下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应,练习,错,BC,错,3、下列不属于氧化还原反应的是()A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2D、NaOHHClNaClH2O,4、下列属于氧化还原反应的是()A、CCO22COB、CaO+H2O=Ca（OH）2C、2KClO3=2KCl+3O2D、CaCO3=CaO+CO2E、2Na+2H2O=2NaOH+H2F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,D,ACE,思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？,下面再请看这样一个反应。,在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，所以同样属于氧化还原反应。,元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。,3、从电子转移的角度定义氧化还原反应,是氧化反应是还原反应是氧化还原反应,失去电子(或电子对偏离)的反应,得到电子(或电子对偏向)的反应,()有电子转移(得失或偏移)的反应,(本质),氧化性：物质得电子的性质。还原性：物质失电子的性质。,氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价降低，本身被还原。还原剂：失电子的反应物。所含元素化合价升高，本身被氧化。,二、氧化还原反应中的几组概念,氧化产物：发生氧化反应后的生成物。还原产物：发生还原反应后的生成物。,1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,答案：还原剂Zn氧化剂CuSO4氧化产物ZnSO4还原产物Cu,2Na+Cl2=2NaCl,还原剂Cl2氧化剂Cl2氧化产物KClO3还原产物KCl,3Cl2+6KOH=5KCl=KClO3+3H2O,答案：还原剂Na氧化剂Cl2氧化产物NaCl还原产物NaCl,失电子，化合价升高，被氧化,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得电子，化合价降低，被还原,1、氧化还原反应的一般公式：,小结,(氧化性)（还原性）,2、口诀：“失,升,氧，得,降,还,若是剂,两相反”,氧化剂,还原剂,被还原,还原产物,得电子(化合价降低),被氧化,失电子(化合价升高),氧化产物,（氧化性）,（还原性）,3、,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应开始指向生成物3、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目,练习1、分析下列变化:,1、eel3，需要加剂，如：2、CuOCu,需要加剂，如：3、HClCl2是反应，HCl是剂。4、HClH2是反应，HCl是剂。5、Fe3+Fe,需要加剂，Fe3+具有性,氧化,Cl2,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,H2,氧化,2、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）、,答案：、,3、下列变化需加入氧化剂的是（）、,答案：、,四、特殊的氧化还原反应,一、部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应.,例、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:_(2)若有436.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_g,被氧化的HCl_g,生成标况下的Cl2_L(3)反应中HCl表现_性.,还原性、酸性,1：2,73,73,22.4,二、歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,例、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：_,1:1,三、归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价低价相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）,例、2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：_练习：C+CO2=2COn（氧化产物）：n（还原产物）=_,2:1,1:1,、在氧化还原反应中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）：、：、：、：,答案：,、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）：6、6：、3：、1：3,答案：D,物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较：,1、价态律：“高价氧，低价还，中间价态两头转。”,2、强弱律:氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3Cl2I2B、Cl2FeCl3I2C、I2Cl2FeCl3D、Cl2I2FeCl3,B,3、价态归中规律：“两相等，不相交”,例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(1)此反应中转移的电子数目：_(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_练习：H2SO4+H2S=SO2+S+2H2O,5e-,5:1,4、守恒律：得失电子守恒价态升降守恒,综合应用,5、水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）、2Na2H2O2NaOHH2、SO3H2OH2SO4、H2O+C=H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、222,AC,BD,电解,E,1、氧化还原的实质是（）、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应,、下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质,答案：、,7、下列变化属于氧化反应的是（）、,答案：、,8、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）、,答案：、,
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