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主要教学过程一、课堂导入二、方案展示三、方法引导四、同学实验五、结果展示六、理论升华七、课堂小结八、课堂检测九、作业布置,布吉高级中学曾伟中,第二章化学反应速率和化学平衡,2影响化学反应速率的因素,2008广东高考20题某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00molL-1、2.00molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：,课堂导入,影响化学反应速率的因素有哪些？,1、内在因素：参加化学反应的物质的性质2、外在因素：浓度温度压强催化剂接触面积其他因素,方法引导,1、探究性实验方案设计包括仪器、试剂选择，实验操作步骤，实验现象，数据记录，实验结论。2、控制变量实验法就是在实验受多个因素影响的情况下，让一些变量暂时为定值，控制剩下一个变量。,方案展示,同学实验,结果展示,实验现象实验结论,1、在其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率增大，减小反应物的浓度反应速率减小。2、在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。,1、在其他条件相同时，KI浓度较大的变蓝时间较快2、在其他条件相同时，放在热水中反应的变蓝时间较快,你能举出生活中利用改变浓度、温度改变反应速率的例子吗？,1、食品袋中加除氧剂2、向炉膛鼓风3、上课期间打开教室门窗保持空气流通4、实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热5、将食品放入冰箱中保存6、塑料家具不要暴晒,O2浓度,温度,理论升华,问题：为什么增大、升高会使化学反应速率加快？,浓度动画,温度动画,1、升高温度，活化分子百分数提高，有效碰撞频率变大，故反应速率增大。其次，升高温度，会使分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加，反应也会相应加快。2、反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大。,课堂小结,1、控制实验变量设计探究性实验的方法2、浓度、温度对化学反应速率的影响在其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小；升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。3、利用“有效碰撞理论”解释浓度、温度对化学反应速率的影响,课堂检测,1.在同一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应；在300时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。,课堂检测,2.设C+CO22COH0，反应速率为1；N2+3H22NH3H0，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、1增大，2减小D、1减小，2增大,其他条件不变的情况下，升高温度，一定能使化学反应速率增大！,A,课堂检测,3、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，使用加热后的碳酸钙E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BDG,课堂检测,4、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）。A.B.C.D.,C,反应实质：Mg+2H+=Mg2+H2,课堂检测,5、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：,A、B、C、只有D、全部正确,D,6、“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶解显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t2=。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行骗号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。A44.0sD数据不足，无法判断,（1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A,第6题答案,作业布置,1、根据控制变量实验设计探究性实验的方法，参考教材P22内容，各设计一个实验用于探究“催化剂对化学反应速率的影响”“不同催化剂对化学反应速率的影响”。2、根据这节课所学到的方法，试着用“有效碰撞论理”解释压强、催化剂对化学反应速率的影响。,
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