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第2课时氧化剂和还原剂,氧化还原反应与人类的生产、生活、科技有非常重要的关系，我们有必要进一步学习有关的知识。,1.理解氧化剂、还原剂的概念。（重点）2.理解氧化性、还原性及其强弱。（重点）3.熟悉常见的氧化剂、还原剂。,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO,【为什么】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。,氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的概念,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,【练一练】,2.认识氧化性和还原性,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系,H2SSSO2H2SO3Na2SO3H2SO4（浓）,-20+4+4+4+6,氧化性,还原性,H2S,H2SO4（浓）,3.从化合价高低认识氧化性和还原性,既具有氧化性又具有还原性,【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。,高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。,秘诀,总结归纳：含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。,【想一想】把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是哪个？,【提示】还原性：锌铁,锌优先和硫酸铜反应。,一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性最强的先被氧化；一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性最强的先被还原。,4.氧化性、还原性的强弱比较,规律,比较物质氧化性、还原性强弱的方法（1）根据氧化还原反应方程式比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,被还原,被氧化,提醒：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。,【思考与交流】,（2）金属活动性顺序表,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,K+.Mg2+Al3+Zn2+Fe2+.H+Cu2+Fe3+Ag+.,金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。,例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS,点燃,氧化性Cl2S,（3）根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。,（4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4MnO2,5.认识常见的氧化剂和还原剂,Cl2、O2,H2、C、Fe,Fe2O3、CuO,CO、SO2,HClO、HNO3、浓硫酸,KClO3、FeCl3KMnO4,浓盐酸,FeCl2Na2SO3,单质,氧化物,酸,盐,Fe3+、MnO4-,Fe2+、SO32-,氧化剂,还原剂,O2、Cl2、Fe3+Na、C、H2S、SO2、H2O,下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂？,氧化剂,还原剂,既是氧化剂，又是还原剂,【提示】金属单质一定只作还原剂,【练一练】,高价氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两性全。,1.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是()A.失电子的物质作氧化剂B.有元素化合价升高的反应是还原反应C.还原剂失电子越多，其还原性越强D.氧化还原反应的本质是电子的转移,D,2.（双选）氢气还原氧化铜：CuO+H2H2O+Cu，在该反应中（）A.Cu做还原剂B.CuO做氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高,BC,3.下列微粒中，只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+SH+Na+MgA.B.C.D.,C,4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）AHClH2BCO2COCFe2O3FeDBr-Br2,D,【解题提示】需要加入氧化剂才能实现的变化，说明给出的物质为还原剂，其对应元素的化合价在变化过程中升高。,5.根据反应方程式2Fe3+2I-=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-,B,再长的路，一步步也能走完；再短的路，不迈开双脚也无法到达。,
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