2019-2020年高二下学期期末模拟考试化学试题（二）含答案.doc

2019-2020年高二下学期期末模拟考试化学试题（二）含答案可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)3/2O2(g)CO2(g)3/2H2O(l) H1683.4 kJ/mol下列说法正确的是A该反应过程中，断裂化学键会放出热量B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD反应1/2C2H5OH(l)3/2O2(g)CO2(g)3/2H2O(g)的H2683.4 kJ/mol2在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是Av(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1 Dv(B2)1.2 molL1s13一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NAB25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC100mL 1molL1的Na2CO3溶液中CO32、HCO3和H2CO3总数为0.1NAD0.1L 3molL1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A常温下，c(H+)/c(OH)1010的溶液：Na+、NH4+、SO42、CH3COOB滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClC由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液：NH4+、K、CO32、ClD含有大量HCO3的溶液：K、Al3+、Cl、Na6下列离子方程式书写正确的是A鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B明矾水解的离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3HC向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO327下列说法中正确的是A将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2水解CAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3D向0.1 molL1 氨水中加入少量水，pH减小，增大8一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)0.1molL1。下列有关判断错误的是A反应达平衡时N2的转化率为10%B反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol(Ls)1C该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/LD该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍9物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以32体积比相混合，所得溶液的pH12。则原溶液的物质的量浓度为A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL110下列图示与对应的叙述相符的是图 图 图 图A图表示t时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化B图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响，乙的压强比甲的大D据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列叙述中正确的是A反应2A(g) + B(g)3C(s) +D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大D等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB122013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135.7 kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1000.3 kJ/molCN2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7 kJ/mol不纯Ni粉350 K470 K323353K453473KNi(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)13右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B纯Ni(s)和CO(g)C不纯Ni(s)和CO(g) D不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)14下列说法正确的是ApH5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)B同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2Oc(NH4)由大到小的顺序是：C0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)D0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.2 molL1 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +c(OH)c(H)0.1 molL115在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g)nW(g)；H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0非选择题（80分）B溶液A溶液16（13分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液t1t2O时间反应速率（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填实验序号）。（2）若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4) mol/L。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实 验还可通过测定 来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速 率变快的主要原因可能是：该反应放热、 。0tN2的体积分数 T2T117（10分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。（1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，该反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）xx时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则xx时该反应的平衡常数K的数值为 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol1若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为 kJ。18（19分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_ _。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 _ _（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_ _。（3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。 c(Na+)c(A) molL-1 c(OH)c(HA) molL-1。19（14分）（1）土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。 写出该反应的化学平衡常数表达式：K 。随着温 度的升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （字母填序号）。AX的转化率越高 B反应进行得越完全C达到平衡时X的浓度越大 D化学反应速率越快 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲 乙（填“”、“”或“”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲 乙。20（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填“”、“”、“”）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （填字母序号，多选倒扣分）。a装HCl的试管中放出H2的速率快；b装HA溶液的试管中入出H2的速率快；c两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。21（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。（1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040molL-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率 、 （写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母序号，多选倒扣分）。A升高温度 B降低温度C增大压强 D加入催化剂E移出氧气（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_ _K(B)（填“”、“”或“”）。（各4分）（2）B（3分） （3）（3分）