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1一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫，在溶液中溶解其他物质的物质叫。溶液的性质是透明、均一、稳定，能透过滤纸。2悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。3分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其性质同悬浊液。,均一,稳定,溶质,溶剂,固体小颗粒,小液滴,一、分散系的概念及分类1概念分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的体系。分散质：的物质(从物质的状态来分，可以是固体、液体、气体)。分散剂：的物质。,混合,被分散,分散其它物质,2分类当分散剂是水或其他液体时，按来分类，可将分散系分为溶液、浊液、胶体,分散质粒子的直径大小,二、胶体的性质及应用1胶体的性质(1)丁达尔效应：当一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看到，这种现象叫丁达尔效应。通常利用这种现象区别。(2)胶体的吸附作用：胶粒具有巨大的，有很强的作用，能够吸附水中的悬浮物。,一条光亮的通路,溶液和胶体,表面积,吸附,2胶体的应用某些含铝或含铁的化合物用作自来水的，原因是这些物质在水中可产生胶体，能使水中的悬浮颗粒沉降。,净水剂,Al(OH)3Fe(OH)3,或,三、电解质和非电解质1概念(1)电解质：在水溶液中熔融状态下能导电的。(2)非电解质：无论在还是在均的化合物。如、。2电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程。,化合物,水溶液中,熔融状态下,不能导电,蔗糖,酒精,自由移动的离子,或,NaOH=NaOH,NaCl=NaCl,4从电离的角度理解酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。(3)盐：电离出和的化合物。,H,OH,金属阳离子(或铵根离子),酸根阴离子,1胶体一定是液体吗？答案：不一定。可以是固体，也可以是气体。2连连看。.胶体a食盐水.浊液b泥水.溶液c油水d雾e有色玻璃答案：d、eb、ca,3(1)铜和食盐水都能导电，二者是电解质吗？(2)电解质在熔融状态下一定导电吗？答案：(1)不是。二者都不是化合物。(2)不一定。如液态HCl不导电。4下列物质属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。硫酸CuSO4溶液铜熔融的氯化钠烧碱固体葡萄糖水石墨酒精答案：,例1用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1100nm，1nm109m)的超细粉末粒子。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A溶液B悬浊液C胶体D浊液解析胶体分散质粒子的直径在109107m，C选项符合要求。答案C,胶体是物质的一种分散状态，不论任何物质，只要直径在109107m之间的粒子分散于另一物质中时，就可成为胶体。例如，氯化钠在水中分散成离子时属于溶液，而在苯中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的直径在109107m之间，属于胶体。另外，蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、淋巴液等也属于胶体。,1电解质与非电解质的区别,2理解电解质和非电解质应注意的几个问题(1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。,(3)电解质本身能电离。SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水反应生成了电解质，但它们本身都不是电解质；Na2O、CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱，但在熔融状态下能电离出离子，所以它们是电解质。(4)BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小，但溶解的部分能全部电离，且在熔融状态下能够导电，所以属于电解质。,例2下列说法正确的是()A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质,解析硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电，C不正确。答案D,化合物中的酸、碱、盐、多数金属氧化物及水为电解质，而多数非金属氧化物、NH3以及蔗糖、酒精等有机物为非电解质。,1胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质粒子直径介于109107m之间。2胶体具有丁达尔效应和吸附性。3电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。4酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。,
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