2019-2020年高二下学期期中模块检测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二下学期期中模块检测化学试题 含答案选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则2下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2AB C D3下列分子的电子式书写正确的是（ ）A 氨气 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p5.下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（ ）ANaCl BH2O CMgCl2 DNaOH6以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）A.两个碳原子采用sp2杂化方式 B.两个碳原子采用sp杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D.两个碳原子形成两个键8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：9X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY410近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离子键和极性共价键11下列含有极性键的非极性分子是（ ）（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4）（8） D以上均不对12.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. N3- 1s22s22p3 C . F 1s22s22p6 D. O 1s22s22p413. 下列叙述不正确的是（ ）ANa、Mg、Al的第一电离能依次减弱 BH2S、H2O、HF的稳定性依次增强CNaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3的碱性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强14.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）AKF BH2SO4 CCuCl2 DNH4Cl15在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A热稳定性：HFH2ONH3B水溶性：HClH2SSO2C半径：AlMgNaD熔点：CO2KClSiO216 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（ ）E+GLMAG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼xxxx学年第二学期普通高中模块监测高二化学注意事项： 1第卷共3页，用碳素笔直接答在答题纸上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题号卷卷总分171819202122得分第卷（非选择题，52分）17（9分）（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 _；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式_ _。 （2）在下列物质中：N2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ；只含有极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。（3）NN的键能为942kJmol-1，NN单键的键能为247kJmol-1，通过计算说明N2中的 键更稳定（填“”或“”）。18（7分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：abcdefgdh（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式 ；（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性 （写化学式）； （3）b2a4分子的结构式是 ，该分子中存在的键与键的个数比为 ；（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），其原因是 ；（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为 （标出配位键）。19（8分）已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的价电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 。（2）ZX2的分子构型为 ，YX2的电子式为 。（3）Y与Z形成的化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于_分子。（4）X的最简单氢化物中键角为 ，Y的最简单氢化物中中心原子是_杂化。20（7分）已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为 。（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。（3）XY4的立体构型为 ，该化合物分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有 。（5）XY4的沸点与SiCl4比较， （填化学式）的高，原因是 。21（12分）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。 （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。 （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是 (填序号)。 A氯化钙受热挥发 B氯化钙受热分解 C钙离子中电子跃迁 D氯离子中电子跃迁 （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是 和 。胆矾晶体CuSO45H2O可以写出Cu(H2O)4SO4H2O，其中中心原子（离子）是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 。（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因 。22（10分）（1）+3价Co的配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式 。（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是_。（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键。 （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。已知CN与N2结构相似，1molCN中键数目为 。上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。xxxx学年第二学期普通高中模块监测高二化学答案及评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。 3. 化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉、不扣分。19.（8分） （1）2s22p4 （2）V形 （3）极性键 非极性 （4）104.5 sp3 （每空1分）