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,第2节电能转化为化学能电解第1课时电解的原理,高中化学选修4鲁科版,目标导航1.理解电解原理、电解池的组成、电极反应的概念。2学会电解电极产物的判断，能正确书写电极反应式和电解方程式。,一、熔融氯化钠的电解1实验现象：通电后，石墨片周围有，铁片上生成银白色金属。2实验分析：(1)熔融的氯化钠中存在的微粒、。,气泡产生,Cl,Na,Cl,Na,3实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生化学变化，分解生成。从得失电子角度分析：铁电极上发生反应，石墨电极上发生反应。,Na和Cl2,还原,氧化,二、电解原理1电解：让通过电解质溶液(或熔融的电解质)，而在两电极上分别发生反应和反应的过程叫电解。2电解池(1)定义：将能转化为能的装置。(2)组成：与相连的两个固体电极；电解质溶液或熔融的电解质；形成。,直流电,氧化,还原,电,化学,直流电源,闭合回路,(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源极相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生反应。阴极：与电源相连，溶液中阳离子移向此极，得到电子，发生反应。(4)电子流向电源极导线电解池的极；电解池的极导线电源的极。,正,氧化,负极,还原,负,阴,阳,正,2(选一选)如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是()A通过该装置可以将化学能转化为电能B石墨电极为正极CNa在铁电极上得到电子被还原为钠单质D电流从负极流出，流入铁电极答案C,解析电解装置是把电能转化为化学能，A错；石墨电极连接电源正极为阳极，B错；铁电极是阴极，Na在铁电极上得到电子被还原，C正确；电子从负极流出，进入铁电极，电流方向与电子流向相反。D错。,一、电解时两电极产物的判断与电极反应式的书写1阳极产物的判断(1)活性金属电极(金属活动性顺序表中排在Ag之前)，电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。(2)惰性电极(Au、Pt、石墨)，溶液中的阴离子失电子，生成对应的非金属单质或高价化合物。阴离子放电顺序：S2IBrClOH高价态含氧酸根F。,2阴极产物的判断(1)与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断，溶液中的阳离子得电子生成对应的单质或低价化合物(2)阳离子的放电顺序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Ni2Fe2Zn2Mn2较活泼金属阳离子(注意Fe3的顺序)。,3电极反应式与电解反应式的书写(以石墨电极电解CuCl2溶液为例)(1)电极反应式的书写确定阴、阳极。与电源正极相连的为阳极、与电源负极相连的是阴极。分别写出两极上出现的离子。阴极：Cu2、H，阳极：Cl、OH。,关键提醒1.若是水电离出的H(或OH)得(或失)电子，在总反应式中应有H2O参与反应。2由电极反应式相加得总电解方程式前，必须使两电极反应式中得失电子数相等。,【例1】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变答案C,解析电流从电源的正极流出，故a为正极，b为负极；c为阳极，d为阴极。电解时，因Cu2移向阴极d，在阴极放电逸出Cu，故d电极质量增加；Cl移向阳极c，在阳极放电逸出Cl2，导致溶液中Cl浓度降低。,反思感悟,二、惰性电极电解电解质溶液的规律,关键提醒惰性电极电解电解质溶液后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质时，遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原则，所加物质可以是阴极与阳极产物的化合物。,【例2】右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色答案D,反思感悟判断电解后溶液酸、碱生成的方法1若电解产物只有H2，而无O2，则阴极生成碱。2若电解产物只有O2，而无H2，则阳极生成酸。3若电解产物既有O2，又有H2，且二者物质的量之比为12，则实质是水电解，阳极生成酸，阴极生成碱，最终溶液中无酸和碱生成。,
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