2019-2020年高二上学期第二次阶段检测化学试题（选修）含答案.doc

2019-2020年高二上学期第二次阶段检测化学试题（选修）含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 第卷（选择题 共70分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列不利于控制温室气体排放的是 A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B大力发展新能源，减少化石能源的使用 C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要2、下列物质属于强电解质且能导电的是 饱和CaCO3溶液；Na2O固体；金属铝；盐酸；冰醋酸；石墨；熔融NaOH NH3ABCD3、下列各电离方程式中，正确的是AH2CO32H+CO32- BCa(OH)2 = Ca2+2OH-CFe2(SO4)32Fe2+3SO42- DNaHCO3Na+HCO3-4、下列即是吸热反应，又是氧化还原反应的是A碳在高温下和二氧化碳的反应 B碳不完全燃烧C氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 D铝和氧化铁在高温下的反应5、25和1.01105 Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵增大的反应 D是熵减少的反应 6、387K时，在体积为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g) B(g)+C(g)，该反应的平衡常数 K=4，若起始时向容器中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.15 mol C，上述平衡A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C达到平衡 D无法判断移动方向7、下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是A影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快D使用正催化剂，活化分子百分数不变，但是反应速率加快8、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B对2SO2O22SO3 H0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为 A压缩容器体积 B降温 C增大C(s)的量 D恒温恒压时加入一定量H210、将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X(g)Y(g)Z (s)+2W(g)，平衡时W的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa800ab83%900c75%d100054%efacf900、2.0MPa时,X的转化率为75% 该反应的H0 BCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值增大 C恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-aKJ/mol,平衡时向容器中在充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值不变 DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) (H0),其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动12、下列有关实验装置或原理正确的是 A利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率 B图2中E1表示使用催化剂后的反应热 C图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 D图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程13、对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，用下列反应速率表示该反应，最快的是AH2反应速率3 BN2反应速率0.3CH2反应速率0.3 DNH3反应速率0.414、25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HFHClOH2CO3电离平衡常数6.810-94.710-15K1=4.410-7K2=4.710-11下列推断正确的是A常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c(H+)较小B若某溶液中c(F-)=c(ClO-)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+C往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3-)先增大后减小D同温下，等体积、等c(H+)的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH15、一定温度下，有三个体积均为2.0L的恒容恒压容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列说法正确的是A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=（0.10/ t1）mol/（Ls）D起始时向容器中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45mol和Cl2 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行16、常温下，将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H) BKa(HF)(电离常数) Cc (F-)/c(H+) Dc(H+)/c(HF)17、可逆反应A(g)2B(g) 3C(g)4D(g)H0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是18、下列说法正确的是 A3O2(g) = 2O3(g) H0，则可判定O2(g)比O3(g)稳定B 由1 mol H2形成2 mol H要放出热量C500、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ， 其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H2Q kJ/molD已知Ni(CO)4(g) = Ni(s)4CO(g)H = Q kJ/mol， 则Ni(s)4CO(g) = Ni(CO)4(g)H = Q kJ/mol第卷（非选择题 共50分）19（8分）现有可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图示回答：（1）上左图中压强 p1 p2（填“”、“”、 “=”）（2）反应式中（a +b） （c +d）（填“”、“”、“=”）（3）上右图中温度t1 t2（填“高”或“低”）（4）该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）20（18分）氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.4KJ/mol.请回答下列问题：（1）表明合成氨反应处于平衡状态的是 （填字母）a.2v正（NH3）3v逆（H2） b.c(N2)=c(H2)c(NH3)c.单位时间内有3molH-H键断裂，同时有6molN-H键断裂 d.恒温恒容时，容器内压强不变e.恒温恒容时，容器内混合气体的密度不变（2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有 （填字母）a.升高温度 b.分离出液态氨气 c.增加N2浓度 d.增加H2浓度（3）已知在400时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K=0.5，则 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数表达式为K= ，数值为 。（4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)N2(g)。则：达到平衡所需的时间：t(A)t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)a(B) (填“”、“=”或“”)。达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向 移动，B中平衡向 移动。（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数（NH3）随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是_(填字母)。a.图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1b. 图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12c.图可能是不同温度对反应的影响，且T1T221（16分）I 在450并有催化剂存在下，在容积恒定的密闭容器内进行下列反应： 2 SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) H=-190kJmol-1（1）该反应500时的平衡常数 450时的平衡常数(填“”、“”或“=”)。（2）450时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填字母)。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度d增加SO3物质的量（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。(填字母)a向装置中充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂d升高温度II 已知4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H= KJ/mol。 断开1 mol HO键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键 （填“强”或“弱”）。22（8分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂它是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）H=-97.3kJ/mol（1）若在此条件下，将化学平衡常数K减小，化学反应速率v正增大，可采取的措施是 （选填编号）。a升高温度 b移走SO2Cl2 c增加反应物浓度 d无法满足上述条件（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 （选填编号）。a缩小容器体积 b使用催化剂c增加SO2浓度 d升高温度（3）在100时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有 （选填编号）。a只有37Cl2 b只有SO237Cl2c37Cl2和SO237Cl2 d无法判断（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是 （选填编号）。a（Cl2）= （SO2）b容器中气体压强不随时间而变化cc（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1d容器中气体颜色不随时间而变化高二化学（选修）参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1-5 D、B、B、A、C；6-10 A、D、C、A、C；不定项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11、AC 12、D 13、B 14、AC 15、BD 16、D 17、D 18、AD19（8分）（1） （2） （3） （4） 吸热 20（18分）（1）cd （2）c （3）K表达式略 2 （4） 不 向正反应方向 （5）b 21(16分，每空2分) I (1) （2）15-20min 25-30min（3）增大氧气浓度 ab (4)b II H=-115.6 KJ/mol，31.9 强22（8分）（1）a （2）ac （3）c （4）bd