2019-2020年高二上学期第二次调研化学试卷（必修）含解析.doc

2019-2020年高二上学期第二次调研化学试卷（必修）含解析一、单项选择题：（本部分23题，每小题3分，共69分，每题只有1个选项是符合题意）1世界气候变化哥本哈根会议讨论了导致全球气候变暖的主要物质是下列中的（）AN2BO2CCO2DSO22下列属于物理变化的是（）A氯气溶于水B食物变质C焰色反应D光合作用3下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（）AH2BCl2CSO2DNH34以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖下列有关铝原子（Al）的说法正确的是（）A质子数为27B中子数为27C质量数为13D原子序数为135能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A利用丁达尔效应B观察颜色、状态C过滤D闻气味6下列化学用语正确的是（）ANaCl的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2CMg原子结构示意图：D硫酸铁的电离方程式 Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO427下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol8下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDCuO+H2SO4=CuSO4+H2O9下列反应的离子方程式中写不正确的是（）A石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2Fe3+2ClC铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2+CuD稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OHH2O10以天然气代替汽油作为汽车燃料将有效缓解对石油资源的压力天然气主要成分是（）AH2BO2CCODCH411下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多BO3用于饮用水消毒C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火DSi用于制造光电池12从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）ACu Cu（NO3）2BCu Cu（NO3）2CCu CuCl2Cu（NO3）2DCu CuO Cu（NO3）213对下列各图所示实验现象的描述错误的是（）A图1中溶液颜色变化：无色红色B图2中溶液颜色变化：红色紫色C图3中溴水颜色变化：红棕色无色D图4中生成的沉淀颜色变化：白色绿色红褐色14以下转化不能通过一步反应实现的是（）AAl2O3Al（OH）3BCuCuCl2CFeFeCl2DNaNaOH15工业上用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法正确的是（）A该反应属于复分解反应B该反应中Cl2是还原剂C该反应中NH3发生还原反应D该反应生成1molN2有6mol电子转移16下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作（）物质杂质试剂主要操作AFe2O3SiO2NaOH过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液 DCH3CH2OHH2ONa蒸馏AABBCCDD17新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）熔点低 硬度大 延展性好 导电性强 密度小 耐腐蚀ABCD18下列物质中，属于电解质的是（）A氯气B酒精C氯化钠D蔗糖19某无色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl，该溶液中还可能大量存在的是（）ASO42一BCu2+CAg+DNO20下列叙述错误的是（）A可用铝制容器盛装稀硫酸BNa2O2可用作供氧剂CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料DSi可用于制造太阳能电池21硫酸铵是一种化肥硫酸铵属于（）A氧化物B酸C碱D盐22对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D用铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+23下列分离提纯的方法正确的是（）A除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶B分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤C用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤二、非选择题（本部分3题，共31分）24杭州奥体中心主体育场xx年要办全国学生运动会奥体中心主体育场，最近悄悄获得了一项“桂冠”“中国钢结构金奖”这是全国钢结构工程的最高荣誉，相当于电影界的“奥斯卡”体育场馆建设需大量建筑材料下列材料不属于硅酸盐材料的是（填字母）a石灰石 b水泥 c玻璃轨道交通建设需大量金属材料下列金属材料最易发生腐蚀的是（填字母）a铝合金 b钢铁 c纯铜体中心主体育场的钢结构罩棚形似白莲花，造型动感飘逸，由28片大花瓣和27片小花瓣组成花瓣之间的间隙为聚碳酸酯阳光板聚碳酸酯橡胶属于（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分材料（2）“全运会”期间，要保障运动员的营养与健康及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证六大基本营养素中能在人体内氧 化供能的有糖类、和水果和蔬菜富含VC已知VC的结构为 ，其分子式为；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的性服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象PM2.5指悬浮于大气中的直径2.5m（微米）的颗粒物，大量PM25会造成灰霾天气，危害人体健燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式汽车尾气中含有污染大气的NO和CO给汽车排气加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是含铬元素的废水必须治理达标某兴趣小组探究含铬（Cr2O72）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量（填离子符号），能导致水体富营养化25如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质反应、均为工业上的重要反应请回答下列问题：（1）D的电子式为（2）K的化学式为（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式26有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比【实验探究】实验装置如图甲所示将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）（1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为mL写出锥形瓶中反应的离子方程式【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：（2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L（3）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：（4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）xx学年江苏省盐城市射阳二中高二（上）第二次调研化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本部分23题，每小题3分，共69分，每题只有1个选项是符合题意）1世界气候变化哥本哈根会议讨论了导致全球气候变暖的主要物质是下列中的（）AN2BO2CCO2DSO2【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】空气中二氧化碳过量排放，会导致温室效应，使全球气候变暖【解答】解：导致全球气候变暖的主要物质是二氧化碳故选C【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列属于物理变化的是（）A氯气溶于水B食物变质C焰色反应D光合作用【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：A氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B食物变质是食物发生氧化反应生成新的物质，属于化学变化，故B不选；C焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，焰色反应并没有新物质生成，属于物理变化，故C选；D是绿色植物利用叶绿素等光合色素和某些细菌（如带紫膜的嗜盐古菌）利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，有新的物质生成，属于化学变化，故D不选；故选：C【点评】本题考查了化学变化、物理变化的判断，明确二者区别：是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大3下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（）AH2BCl2CSO2DNH3【考点】气体的净化和干燥【分析】浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性、部分强还原性气体，据此分析解答【解答】解：AH2和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A错误； B氯气和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故B错误；C二氧化硫虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故C错误；D氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故D正确故选D【点评】本题以浓硫酸的性质为载体考查了气体的干燥，只有物质之间不反应时，气体才能被这种干燥剂干燥，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，难度不大4以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖下列有关铝原子（Al）的说法正确的是（）A质子数为27B中子数为27C质量数为13D原子序数为13【考点】核素【专题】原子组成与结构专题【分析】根据元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数质子数，据此解题【解答】解：A Al质子数为13，故A错误； B中子数=质量数质子数=2713=14，故B错误；C Al质量数为27，故C错误；D Al原子序数为13，故D正确故选D【点评】本题考查核素，明确质子数、中子数和质量数关系是解题的关键，题目难度不大5能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A利用丁达尔效应B观察颜色、状态C过滤D闻气味【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】溶液和胶体专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，以此来解答【解答】解：丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，则利用丁达尔效应能够将溶液和胶体区分开，而观察颜色、状态、闻气味不能区别，溶液与胶体均可透过滤纸，故选A【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握胶体的特性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意丁达尔现象为区别溶液与胶体最简单的方法，题目难度不大6下列化学用语正确的是（）ANaCl的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2CMg原子结构示意图：D硫酸铁的电离方程式 Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】ANaCl是离子化合物，由Na+、Cl组成，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B结构简式需标出官能团；C原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等；D硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子【解答】解：A氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，故A错误；B乙烯的官能团是C=C双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C镁原子的核电荷数与核外电子总数相等，最外层电子数为2，镁原子正确的结构示意图为：，故C错误；D硫酸铁在溶液中完全电离，其电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力7下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA计算B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算C、根据N=nNA计算D、根据n=计算【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=30.5molNA=1.5NA，故B正确C、N=nNA=1molNA/mol=NA，故C正确D、n=0.5mol，故D正确故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式8下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2，以此解答该题【解答】解：A元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；BS元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；CS元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；DS元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质9下列反应的离子方程式中写不正确的是（）A石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2Fe3+2ClC铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2+CuD稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OHH2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；B、得失电子不守恒导致电荷不守恒；C、铜离子是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子；D、强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应【解答】解：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正确；B、得失电子不守恒导致电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故B错误；C、铜离子是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故C正确；D、强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应，正确的离子方程式为H+OHH2O，故D正确；故选B【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、得失电子守恒以及是否符合反应实际的角度分析10以天然气代替汽油作为汽车燃料将有效缓解对石油资源的压力天然气主要成分是（）AH2BO2CCODCH4【考点】化石燃料与基本化工原料【专题】有机化合物的获得与应用【分析】天然气的主要成分是甲烷，据此分析【解答】解：天然气是化石燃料的一种，主要成分是甲烷，故选D【点评】本题考查了天然气的主要成分，难度不大，应注意的是天然气、沼气和油田气以及煤矿坑道气的主要成分均为甲烷11下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多BO3用于饮用水消毒C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火DSi用于制造光电池【考点】药物的主要成分和疗效；臭氧；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】A、氢氧化钠腐蚀性强，能使蛋白质变性，不能作抗酸药使用；B、O3具有强氧化性，可以对饮用水杀菌消毒；C、水玻璃可以作为木材防火剂、防腐剂；D、Si是制作光太阳能电池的主要原料【解答】解：A、氢氧化钠腐蚀性强，能使蛋白质变性，不能作抗酸药使用，故A错误；B、O3具有强氧化性，可以对饮用水杀菌消毒，故B正确；C、水玻璃可以作为木材防火剂、防腐剂，故C正确；D、Si是制作光太阳能电池的主要原料，故D正确；故选A【点评】本题考查了物质的性质和用途，难度不大，学习中注意物质性质和用途的联系，加强基础知识的积累和迁移12从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）ACu Cu（NO3）2BCu Cu（NO3）2CCu CuCl2Cu（NO3）2DCu CuO Cu（NO3）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A、反应过程中生成二氧化氮污染气体；B、反应过程生成一氧化氮污染气体；C、氯气是污染性气体，氯化铜和硝酸不反应；D、原料是空气节约原料，过程中无污染气体；【解答】解：A、反应过程中生成二氧化氮污染气体，污染环境，故A错误；B、反应过程生成一氧化氮污染气体，污染环境，故B错误；C、反应过程中氯气是污染性气体，生成的氯化铜和硝酸不反应，故C错误；D、原料是空气节约原料，过程中无污染气体，符合节约原料和防止环境污染的要求，故D正确；故选D【点评】本题考查了铜和硝酸的性质，硝酸铜制备原理和过程中的注意问题，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成13对下列各图所示实验现象的描述错误的是（）A图1中溶液颜色变化：无色红色B图2中溶液颜色变化：红色紫色C图3中溴水颜色变化：红棕色无色D图4中生成的沉淀颜色变化：白色绿色红褐色【考点】化学实验方案的评价【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】A钠的水溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色；B碳酸不稳定，受热易分解；C乙烯和溴反应生成1，2二溴乙烷；D亚铁离子和氢氧根离子反应生成灰白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧化生成红褐色沉淀【解答】解：A钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，但氢氧化钠溶液是无色溶液，故A错误；B碳酸溶液呈酸性，所以能使紫色石蕊试液变红色，但碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以红色溶液恢复原来颜色，故B正确；C乙烯和溴发生加成反应生成无色的1，2二溴乙烷，溶液由棕色变为无色，故C正确；D亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成红褐色沉淀，所以沉淀颜色由沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色，故D正确；故选A【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累14以下转化不能通过一步反应实现的是（）AAl2O3Al（OH）3BCuCuCl2CFeFeCl2DNaNaOH【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A、氧化铝不溶于水，也不与水反应；B、Cu与氯气能反应生成CuCl2；C、铁能与FeCl3反应生成FeCl2；D、Na能与水反应生成NaOH【解答】解：A、因氧化铝不溶于水，也不与水反应，则不能一步反应实现转化，应氧化铝与氢氧化钠反应后通入足量二氧化碳来生成氢氧化铝，故A选；B、Cu与氯气在加热条件下能反应生成CuCl2，能一步反应生成，故B不选；C、铁与氯化铁反应一步转化为氯化亚铁，故C不选；D、钠和水反应生成氢氧化钠，能一步反应生成，故D不选；故选A【点评】本题考查物质的转化，明确物质的化学性质及相关的化学反应是解答本题的关键，难度不大15工业上用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法正确的是（）A该反应属于复分解反应B该反应中Cl2是还原剂C该反应中NH3发生还原反应D该反应生成1molN2有6mol电子转移【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素的化合价有0降低为1价，N元素的化合价有3价升高为0，该反应中转移6e，以此来解答【解答】解：A反应物、生成物中均有单质，存在化合价的变化属于氧化还原反应，则不属于复分解反应，故A错误；B3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价有0降低为1价，Cl2是氧化剂，故B错误；C反应中N元素的化合价有3价升高为0，则NH3被氧化，发生氧化反应，故C错误；D生成1molN2，只有2molNH3作还原剂，有2mol3=6mol电子转移，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大16下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作（）物质杂质试剂主要操作AFe2O3SiO2NaOH过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液 DCH3CH2OHH2ONa蒸馏AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】ASiO2与NaOH溶液反应，而氧化铁与碱不反应； B少量的一氧化碳无法点燃；C铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；D钠能与乙醇反应【解答】解：ASiO2与NaOH溶液反应，而氧化铁与碱不反应，则加碱后过滤，故A正确； B少量的一氧化碳无法点燃，且氧气的量无法控制，故B错误；C铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新的杂质，故C错误；D钠能与乙醇反应，将原物质除掉，故D错误故选A【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离17新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）熔点低 硬度大 延展性好 导电性强 密度小 耐腐蚀ABCD【考点】金属与合金在性能上的主要差异【专题】金属概论与碱元素【分析】新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点【解答】解：笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等要求密度小，便于携带；耐腐蚀，使用寿命长；硬度大，抗震能力强，延长使用寿命；与熔点高低、延展性、导电性无关，故选D【点评】本题考查了合金的性质，难度不大，根据生产、生活实际即可解答本题18下列物质中，属于电解质的是（）A氯气B酒精C氯化钠D蔗糖【考点】电解质与非电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质【解答】解：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、酒精不能导电，属于非电解质，故B错误；C、氯化钠为盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故C正确；D、蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误，故选C【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，掌握电解质是化合物是解决本题的关键，难度不大19某无色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl，该溶液中还可能大量存在的是（）ASO42一BCu2+CAg+DNO【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【分析】无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；B铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；D硝酸根离子为无色离子，不与NH4+、Ba2+、Cl反应【解答】解：溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，ASO42与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；CAg+、Cl之间反应生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNO3为无色离子，也不与NH4+、Ba2+、Cl反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在20下列叙述错误的是（）A可用铝制容器盛装稀硫酸BNa2O2可用作供氧剂CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料DSi可用于制造太阳能电池【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A铝是较活泼的金属能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝；B过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；C氧化铁是红棕色固体，常用于制造红色油漆和涂料；D硅是半导体，可以制成硅电池【解答】解：A常温下，铝能和稀硫酸生成氢气和硫酸铝，但和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而发生钝化现象，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；B过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C氧化铁是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，利用高纯硅的半导体性能，可用制造太阳能电池，故D正确；故选A【点评】本题考查了元素化合物的性质，注意常温下，浓硫酸、浓硝酸能和铝、铁发生钝化现象，但稀硫酸和稀硝酸不能和铝、铁发生钝化现象21硫酸铵是一种化肥硫酸铵属于（）A氧化物B酸C碱D盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；酸式水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；【解答】解：硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子过程的化合物属于盐故选D【点评】本题考查了物质组成的分析判断，注意概念的理解和应用，题目较简单22对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D用铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】根据常见离子的检验方法进行分析，A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、应通过蓝色钴玻璃观察是否含有K元素【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32，还可能是碳酸氢根，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4+，故C正确；D、钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D错误故选C【点评】本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断23下列分离提纯的方法正确的是（）A除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶B分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤C用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】ACO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应；B根据溶解度受温度的影响来分析；C利用碘单质易升华来分离；D硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质【解答】解：ACO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故A错误；BNaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，应配成热饱和溶液，冷却结晶来分离，故B错误；C因碘易升高，氯化钠受热不分解，则用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物，故C正确；D硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质，应选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，故D错误；故选D【点评】本题考查除杂，熟悉物质的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉常见的混合物分离的方法来解答，题目难度不大二、非选择题（本部分3题，共31分）24杭州奥体中心主体育场xx年要办全国学生运动会奥体中心主体育场，最近悄悄获得了一项“桂冠”“中国钢结构金奖”这是全国钢结构工程的最高荣誉，相当于电影界的“奥斯卡”体育场馆建设需大量建筑材料下列材料不属于硅酸盐材料的是a（填字母）a石灰石 b水泥 c玻璃轨道交通建设需大量金属材料下列金属材料最易发生腐蚀的是b（填字母）a铝合金 b钢铁 c纯铜体中心主体育场的钢结构罩棚形似白莲花，造型动感飘逸，由28片大花瓣和27片小花瓣组成花瓣之间的间隙为聚碳酸酯阳光板聚碳酸酯橡胶属于c（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分材料（2）“全运会”期间，要保障运动员的营养与健康及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证六大基本营养素中能在人体内氧 化供能的有糖类、油脂和蛋白质水果和蔬菜富含VC已知VC的结构为 ，其分子式为C6H8O6；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的还原性服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是麻黄素（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象PM2.5指悬浮于大气中的直径2.5m（微米）的颗粒物，大量PM25会造成灰霾天气，危害人体健燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2OCO+H2汽车尾气中含有污染大气的NO和CO给汽车排气加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是催化剂中毒含铬元素的废水必须治理达标某兴趣小组探究含铬（Cr2O72）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和沉淀法指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量NH4+（填离子符号），能导致水体富营养化【考点】含硅矿物及材料的应用；常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用；药物的主要成分和疗效【专题】化学应用【分析】（1）水泥、玻璃属于传统硅酸盐产品，石灰石主要成分碳酸钙；原电池能加快化学反的速率；聚氨酯橡胶是有机化合物；（2）人体六大营养素分别是白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；根据结构书写分子式，溶液由黄色转变为浅绿色说明三价铁被还原；麻黄素（C10H15NO）是从中药麻黄中提取出来的生物碱，具有止咳平喘作用，服用的副作用是使人中枢神经兴奋，参赛选手不可服用，据此解题；（3）焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；CO和NO反应氮气和二氧化碳，装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是防止催化剂中毒，失去催化效力；根据发生的反应分析污水处理方法，反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原法，发生复分解反应生成沉淀为沉淀法，N、P元素能引起水体的富营养化；【解答】解：（1）水泥、玻璃属于传统硅酸盐产品，石灰石主要成分碳酸钙；故选：a；铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，所以铝在空气中具有较强的抗腐蚀性；钢铁一形成原电池，加快腐蚀；铜不活泼不易被腐蚀，故选：b；聚氨酯橡胶是有机化合物，属于有机高分子材料；故选：c；（2）人体六大营养素分别是白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；能在人体内氧化供能的有糖类、油脂和蛋白质，故答案为：油脂；蛋白质；根据结知分子式：C6H8O6，溶液由黄色转变为浅绿色说明三价铁被还原，维生素C有还原性，故答案为：C6H8O6；还原； 麻黄素是国际奥委会严格禁止的兴奋剂，参赛选手不可服用，故答案为：麻黄素；（3）焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式：C+H2OCO+H2；故答案为：C+H2OCO+H2；CO和NO反应氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2；装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是防止催化剂中毒，失去催化效力；故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；催化剂中毒；氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3是利用沉淀法处理污水，处理后的废水中因含有大量NH4+会导致水体的富营养化，故答案为：沉淀法；NH4+【点评】本题考查化学与生活的关系，侧重考查生活中常见的材料及用途，药物的成分及疗效，人体需要的营养物质，环境的污染与保护，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大，注意对相关内容的积累25如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质反应、均为工业上的重要反应请回答下列问题：（1）D的电子式为（2）K的化学式为FeCl3（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式Fe2O3+2AlA12O3+2Fe（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式CO2+CO32+H2O=2HCO3【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，结合物质的性质解答该题【解答】解：B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，（1）由上述分析可知，D为CO2，电子式为：，故答案为：；（2）由上述分析可知，K是FeCl3，故答案为：FeCl3；（3）B与C高温反应生成E和F的化学方程式为：Fe2O3+2AlA12O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2AlA12O3+2Fe；（4）二氧化碳与碳酸钠稀溶液反应生成生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO2+CO32+H2O=2HCO3，故答案为：CO2+CO32+H2O=2HCO3【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，B的颜色是推断突破口，再结合转化关系与A的性质进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握26有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比【实验探究】实验装置如图甲所示将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）（1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为V2V1mL写出锥形瓶中反应的离子方程式HCO3+H+=H2O+CO2【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：（2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是1 mol/L（3）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为5：3【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：（4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析【分析】实验探究：（1）题目给出了相对复杂的解题信息，给出了一些复杂的数据，但是如果认真提炼会发现第一问其实生成的二氧化碳的体积，由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大（硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计），所以二氧化碳的体积为两者的差；锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应；结果处理：（2）根据图象及反应方程式计算出硫酸的物质的量浓度；（3）设出二者物质的量，然后根据生成的总的二氧化碳的物质的量及碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量列式计算即可；拓展处理：（4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，会导致最后一步处理的质量减小，计算出碳酸氢钠的物质的量偏小，碳酸氢钾的物质的量偏大，比值会偏小【解答】解：实验探究：（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大（硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计），所以二氧化碳的体积为两者的差，即V2V1mL，锥形瓶中发生的反应反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2，故答案为：V2V1；HCO3+H+=H2O+CO2；结果处理：（2）设硫酸溶液的体积为浓度为xmol/L，由图象可知，消耗硫酸20mL，生成标况下的二氧化碳体积896mL，二氧化碳的物质的量为： mol=0.04mol，根据反应：HCO3+H+=H2O+CO2 1mol 1mol 2x0.02 0.04列式：1mol0.04=2x0.021mol解得x=1mol/L，故答案为：1；（3）设碳酸氢钠物质的量为xmol，碳酸氢钾物质的量为y，根据二氧化碳物质的量列式：x+y=0.04，根据质量关系列式：84x+100y=3.6解得：x=0.025，y=0.015，x：y=0.025：0.015=5：3，故答案为：5：3；拓展探究：（4）如果在转移溶液时，如果溶液转移不完全，最后称量的固体（NaCl、KCl）质量偏小，设最后称量的质量为n，原样品的质量为m、样品中碳酸氢钠的物质的量为xmol、碳酸氢钾的物质的量为ymol，则：，整理得：x=，由于n值比实际值小，所以x值偏大，即碳酸氢钠的物质的量偏大，碳酸氢钾的物质的量偏偏小，二者物质的量比值会偏大，故答案为：偏大【点评】本题主要考查了测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比的方法，涉及了关于化学式的一些计算，难度不大，要加强理解记忆