2019-2020年高二上学期第二次联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第二次联考化学试题 含答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率， 则用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率2下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：B温度上升10，四种溶液的pH不变C中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D将两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-） c NH4+）c （H+）c （OH- ）4化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJBNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(Lmin)D1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量5常温下，用01000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A）C达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）n（HCl）D当0mL V（NaOH）c（Na+）c（H+）c（OH-）6下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890.3 kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+2283.0 kJ/molCNaOH和HCl反应的中和热 H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJ/molD500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-38.6kJ/mol7700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说不正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应8常温下用002mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH（设1滴为005mL）， 则和溶液中c（OH-）比值是（ ）A1 B10-4 C104 D41049在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、SCN、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：Na、Fe3、HCO3、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ca2、Cl、CO32Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl10下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 BKOH溶液 CNa2SO4 DNH4Cl溶液11向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）AMN间一定存在：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)BM点对应的盐酸体积为10.0mLCpH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)DP点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl)12表示下列变化的化学用语正确的是A氨水显碱性：NH3H2O=NH4+OH-B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na+H+SO42-CNa2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-D醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+13在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）Ac点，两溶液中含有相同量的OH Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHC代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Da、d两点对应的溶液均显中性14在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D亚硫酸钠15在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知tC时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t C时，AgBr的Ksp为 4.910-13C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在t C时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K81616在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) H0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）A密度增大 B平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D平衡逆向移动第II卷（非选择题）共52分二、填空题17（6分）下列物质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4 CO2；酒精溶液（均填写编号回答）（1）是弱电解质的有 ，是非电解质的有 。（2）有pH均为2的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。（3）某温度时，1 molL-1的醋酸溶液电离平衡常数为1010 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 。18（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为_。（3）计算容器中反应的平衡常数K=_。某时刻测得中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆（填大于，小于或等于）（4）下列叙述正确的是_（填字母序号）。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，两容器中CO的转化率相同（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。19（6分）A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：0.001 mol/L的A溶液pH3；B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系BA 开始反应时的速率AE参加反应的锌的物质的量AE 反应过程的平均速率EAA溶液里有锌剩余 E溶液里有锌剩余20（9分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3kJmol1则CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H _kJmol1。（2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_。（4）25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_。0.10 molL-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_。三、简答题21（13分）碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。回答下列问题：（1）煅烧时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物的电子式为 ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。（3）碳化时发生反应的离子方程式为 。（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32+BaS2O3=BaCO3+S2O32，该反应的平衡常数为 【已知Ksp(BaCO3)=2.5109，Ksp(BaS2O3)=1.6105】。（5）Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 。22（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_。（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 该溶液中 c（H2A）_c（A2-）（填“、“c(Ba2+)c(OH)c(H+)c(S2)；（2分）（6）BaCO3 与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐BaCl2，会使人中毒；（1分）22. （8分）（1）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（1分）（2）MOHM+OH；（1分）（3）；（1分） NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度（1分）；（4）1：6（2分） 6（2分）