2019-2020年高中化学 富集在海水中的元素氯提高训练 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 富集在海水中的元素氯提高训练 新人教版必修1【巩固练习】一选择题（每小题只有1个选项符合题意）1现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）。 AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水2下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（ ）。 AAlCl3 BCuCl2 CFeCl2 DHCl3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D4下列关于物质的保存不正确的是（ ）。 AAgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中 C液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D漂白粉可露置于空气中保存5如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为止水夹。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）。 A浓硫酸 B浓NaOH溶液 C四氯化碳 D饱和NaCl溶液6将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（ ）。 A14 B13 C12 D237下列离子方程式书写错误的是（ ）。A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O C用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O D向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO8下列说法正确的是A标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAB1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子9实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）。A8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2 C4HCl (浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 D6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl210制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）。 A11 B12 C21 D3211检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的红布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸12溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在化学性质上具有相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）。 A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3酸性溶液来检验13甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X（X指Cl、Br、I），若向甲中溶液加氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（ ）。 ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br14在5 mL 0.05 molL1的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）。 A+l B+2 C+3 D+415某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64 g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71 g，则合金的组成可能是（ ）。 ACu Zn BNa Zn CFe Ca DCu Ca16只含一种杂质的不纯氯化铜13.5 g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是（ ）。 AKCl BCaCl2 CZnCl2 DBaCl217实验室中的MnO2和浓盐酸共热制Cl2，反应如下：MnO2+4HCl (浓)NaCl2+2H2O+Cl2用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量是( )A等于2 mol B等于1 mol C小于1 mol D大于2 mol二、填空题1根据Cl2的化学性质写出下列反应的化学方程式。 （1）I2与NaOH溶液反应：_。 （2）Br2与H2O反应：_。 （3）I2与Fe反应（已知氧化性：Fe3+I2Fe2+）：_。2现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红。 （4）2 mol X的单质可与1 mol Y的单质化合生成2 mol X2Y，X2Y常温下为液体。 （5）A的单质可以在z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。 （6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。 （7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。 请完成下列问题： 写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ_，X2Y_，BZ2_。 A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_。 C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：_。3室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下图所示框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答： （1）A是_，B是_，C是_。（请填化学式） （2）反应的化学方程式为_。 （3）反应的化学方程式为_。 （4）反应的化学方程式为_。三、实验题1图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（选填标号） （A）有白色沉淀生成 （B）无现象 （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。2 实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2 ，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是 ，C中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是 ，C中的现象是 ；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中 。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见： 。四、计算题用8.7 g MnO2和10 molL1的盐酸120 mL反应制取Cl2。 （1）在标准状况下可生成多少升氯气？ （2）若把反应后的剩余溶液稀释成1 L后，取出20 mL（不考虑HCl损失），在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？【答案及解析】一选择题1C 解析 盐酸能使紫色石蕊试液变红；氯化钠不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝；氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。2C 解析氯气是强氧化剂，能够与大多数金属发生化合反应，对于有变价的金属元素与氯气发生反应通常生成较高价态的金属氯化物，所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。3C4D 解析 AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与CO2作用，所以应密封保存。5D 解析由于干燥Cl2不能使有色物质褪色，当打开B时。通入的是干燥的Cl2，C处的红布条不褪色；关闭B后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C处的红布条逐渐褪色。因此，D中盛放的是饱和NaCl溶液。注意：Cl2易溶于CCl4。6C 解析 据Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，得2Cl2O2。7A 解析 A项中HClO为弱酸，不能拆写成ClO。8D9D 解析 根据上述反应可知制取等质量的氯气时消耗盐酸的物质的量的大小关系为CBAD。10A 解析 根据上述反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为11。11D12B 解析 由于溴单质中溴元素的化合价既可以升高（失去电子），又可以降低（得到电子），所以Br2既可作氧化剂又可作还原剂；溴离子硝酸酸化的硝酸银溶液产生淡黄色沉淀AgBr。13B 解析根据向甲中加氯水，溶液变为橙色。再加丙溶液，颜色无明显变化可知甲中含有溴离子，丙中含有氯离子。则乙中含有碘离子。14C 解析本题主要考查对化学反应的有关计算及对图像信息的理解应用能力。设该氯化物中金属元素的化合价为+z，则氯化物的化学式为MClx。从图像中可看出，当加入大约7.5 mL AgNO3溶液时Cl即可全部沉淀。 MClx + xAgNO3xAgCl+M(NO3)。 1 x 5 mL0.05 molL1 7.5 mL0.1 molL1 ，解得x=3。15B 解析设反应后金属的化合价为+2，则金属的平均摩尔质量为64 gmol1，所以满足此条件的只有B项。16B 解析这道题用数学中的极值法求解。设13.5 g为纯净的CuCl2。 CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2 135 2143.5 13.5 g x x=28.7 g29 g。 则混有杂质的Cl含量高于CuCl2，即化学式为RCl2时，R的相对原子质量小于64即可。而对于一价的KCl，其R的式量相当于392=78。17C解析本题考查氯气的实验室制法。由于 MnO2只与浓盐酸反应制得 Cl2，而与稀盐则不能反应。 1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸理论上能产生1 mol Cl2，而随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，所以制得的Cl2要小于1 mol。二、填空题1（1）I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O （2）Br2+H2OHBr+HBrO （3）Fe+I2FeI2解析类比Cl2分别与NaOH、H2O、Fe的反应方程式，再根据X2化学性质的相似性，便可直接写出（1）（2）的化学方程式；对于（3）中根据所给信息，I2与Fe反应只能生成FeI2。2HCl H2O CuCl2 2Fe+3Cl22FeCl3 2Na+O2Na2O23（1）FeCl2 H2 （2）2Fe+3Cl2FeCl3，（3）2HCl+Fe=FeCl2+H2 （4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 解析从反应的框图中看到：反应A+BD（固体），反应F+BD溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。推出A是Fe、D为FeCl3，F为FeCl2。从反应A+EF+C可知，E为盐酸，C为H2。三、实验题1（1）MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2）C + 2Cl2+ 2 H2O = CO2 + 4HCl 除去Cl2中的HCl气体（3）HCl呈酸性，Cl2溶于水有漂白性 （4）B（5）广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；贮存剩余气体2（1）有无色气泡逸出，试管中溶液变为红色 4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O（2）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O溶液变蓝 碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3-），所以蓝色褪去在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置四、计算题（1）2.24 L。 （2）2.87 g。解析 （1），n (HCl)=10 molL10.12 L=1.2 mol。MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O 1 40.1 mol 1.2 mol盐酸过量，依MnO2的量来计算。n (Cl2)=n (MnO2)=0.1 mol，故V (Cl2)=0.1 mol22.4 Lmol1=2.24 L。（2）由（1）可知n (Cl2)=0.1 mol，根据氯元素守恒，有：n (Cl)=n (HCl)2n (Cl2)=1.2 mol20.1 mol=1 mol。在20 mL溶液中，。依ClAgCl，有：n (AgCl)=n (Cl)=0.02 mol。故m (AgCl)=0.02 mol143.5 gmol1=2.87 g。