2019-2020年高中化学 4.2.2《铝的重要化合物、金属材料》课课练 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.2.2铝的重要化合物、金属材料课课练 鲁科版必修11下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3A BC D2下列变化不可通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)4DAl3Al(OH)33将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为()Al3和Al(OH)3Al(OH)4和Al(OH)3Al3和Al2O3Al(OH)4和Al2O3A B C D4相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O35将X气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量(mol)的关系如图所示，符合下图情况的是()选项XYACO2Ca(OH)2BNaOHAlCl3CNH3H2OAlCl3DHClAgNO36.向100 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液中加入金属钠，使之溶解，恰好生成只含有NaCl和NaAl(OH)4的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是()A3.45 g B2.3 gC1.15 g D0.575 g7铜及其化合物之间相互转化时常伴随着颜色的变化，下列符合黑色红色变化的是()ACu(OH)2CuO BCuCu2SCCu2(OH)2CO3CuO DCuOCu2O8在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质()A氧化性 B还原性C导电性 D导热性9CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别加高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别加高温灼烧，区别残留固体的颜色10.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，请完成(1)(3)题。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4，铁的熔点是1 534.8)_11将8 g铁片放入100 mL CuSO4溶液中，当溶液中Cu2全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_，发生反应的离子方程式为_。12已知A为金属单质，根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。(1)A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)：_；_；_；_。13铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是_。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。第2课时铝的重要化合物金属材料1D2.B3.A4.A5.B6.B7.D8.B9.C10(1)CuSO4Fe=FeSO4Cu(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2或Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。110.25 molL1FeCu2=Fe2Cu12(1)AlAlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3NaAl(OH)4(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2Al(OH)3OH=Al(OH)4Al(OH)33H=Al33H2O13(1)Cu2S(2)Cu2S和Cu2O(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸铵