2019年高考化学二轮复习 专题十 电化学基础专题巩固训练.doc

2019年高考化学二轮复习 专题十 电化学基础专题巩固训练1(xx福建卷)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag Cl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应AgCl e=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析：根据电池总反应为2AgCl2=2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl22e=2Cl，A错误；放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，B错误；根据电池总反应为2AgCl2=2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，C错误；放电时，当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左则会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01 mol Ag失去0.01 mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01 mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D正确。答案：D2(xx北京卷)下列电池工作时，O2在正极放电的是()解析：O2在正极放电的应为燃料电池。答案：B3(xx全国卷)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是()A放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高解析：放电时，正极：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，A正确；为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，B正确；充电式，负极作阴极，阴极反应为MH2Oe=MHOH，C错误；M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，D正确。答案：C4己知：锂离子电池的总反应为：LixC Li1xCoO2C LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li向正极迁移，A错误；锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li得电子发生还原反应，B正确；比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，C错误；用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li为阴极，应与负极C相连，S为阳极应与正极LiCoO2相连，D错误；答案：B5(xx上海卷)如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是：()AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体解析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2，A错误；若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2OO24e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，C错误；K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001 mol氢气，阳极生成0.001 mol氯气，两极共产生0.002 mol气体，D错误。答案：B6. 电解100 mL含c(H)0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10 mol/L AgB0.02 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2D0.20 mol/L Pb2解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04 mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Age=Ag和Cu22e=Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.01 mol的Ag和0.02 mol的Cu，其质量分别为1.08 g和1.28 g。答案：C7在下图均用石墨作电极的电解池中，甲装置中为500 mL含某一溶质的蓝色溶液，乙装置中为500 mL稀硫酸。闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4 g。请回答下列问题：(1)B电极发生的电极反应为_；C电极发生的电极反应为_。(2)甲装置电解时发生反应的离子方程式为_。(3)甲装置电解后溶液的c(H)为_，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_(填化学式)，其质量为_g。(假设电解前后溶液的体积不变)(4)若再将K1断开，K2闭合，灵敏电流计G中指针是否会发生偏转？理由是什么？解析：当闭合K1，断开K2时，整个装置是电解池的串联问题。(1)甲装置中溶质呈蓝色则溶液中含有Cu2，A电极表面有红色的固态物质生成，A电极为阴极；B电极为阳极，有无色气体生成，电极反应为4OH4e=2H2OO2；C电极为阴极，电极反应为2H2e=H2。(2)甲装置中电解时反应的离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H。(3)通过A电极增重6.4 g可计算甲装置电解后溶液的c(H)为0.4 molL1；使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入8 g CuO或12.4 g CuCO3。(4)将K1断开，K2闭合，原电池与电解池串联，甲装置形成H2、O2燃料电池，C电极为负极。答案：(1)4OH4e=2H2OO22H2e=H2(2)2Cu22H2O2CuO24H(3)0.4 molL1CuO(或CuCO3)8(或12.4)(4)偏转，打开K1，闭合K2，乙池符合原电池的条件，形成H2、O2燃料电池。