2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题 .doc

2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题2在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的 A（） B（） C（） D（）和（）3可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是AvA=0.15mol/(Lmin) BvB=0.6 mol/(Lmin) CvC=0.4 mol/(Lmin) DvD=0.01 mol/(Ls)4设C+CO2=2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大5由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：Ce4+Mn2+ Ce3+Mn3+；Ce4+Mn3+ Ce3+Mn4+；Ti+ + Mn4+ Ti3+ + Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是ACe3+ BTi3+ CMn3+ DMn2+6已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂A B C D7对可逆反应：A(g) + 2B(s) C(s) + D(g)；H0（正反应为吸热反应）。下图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是A B C D8对于反应MNP，如温度每升高10，反应速率增加到原来的3倍。在10时完成反应的10需要54min，将温度提高到40完成反应的10需要时间（min）为A2 B3 C6 D9二、选择题（本小题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H 0（正反应放热），达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强10尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：HUr+H2OUr -+H3O+ Ur -+Na+NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是 A反应是吸热反应B热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理CNaUr易溶于水D关节炎发病时关节滑液的pH降低11对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）12右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中至多有一种是气态，Z必为气态D上述反应的逆反应为吸热反应13在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；H0（正反应吸热）， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是0 XYA当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量14下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni(CO)4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）15已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + Q（Q为热量变化）。在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 AT1p2，m+np，QT2，p2p1，m+np，QT2，p2p1，m+np，QT2，p1p2，m+np，Q016某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 A充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加17恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g) B(g)+ xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p，A的平衡转化率为a，则下列推断中正确的是A若x=1，则pa B若x=2，则p aC若x=3，则p=a D若x=4，则pa18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C第卷（非选择题 共44分）三、 综合题：本大题共3小题，共44分。19（10分）已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。在制备实验时，发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因。（1）开始阶段反应速率呈递增趋势的原因：_；（2）反应一段时间后反应速率又减小的原因：_。XeF420. （20分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。温度/K平衡体系的分压/KPa80070060050040030020010034040050060070008009001000XeF6XeF2（1）420K时，发生反应的化学方程式为：_；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K时，会发生反应：XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g），该正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。理由是_。（3）900K时，容器中存在的组分有_。21. （14分）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol；（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol；（3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= ，平衡时H2的物质的量_（选填一个编号）。A大于6 mol B等于6 mol C小于6 mol D可能大于、小于或等于6 mol作出判断的理由是 ；（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为 。