2019年高考化学大一轮复习 专题验收评估 物质的量试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 专题验收评估 物质的量试题一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1(xx前黄中学模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1K2SO4溶液的正确说法是()A1 L溶液中K浓度是0.4 molL1B溶液中含有0.4NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 molL12(xx连云港市模拟)在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1)()A.dB.dC.d D.d3(xx扬州期中检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L CCl4中所含的分子数为0.5 NA B2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3 NAC0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含的Na离子数为0.2 NAD0.1 mol N微粒中含有的电子数为3.5 NA4下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH45(xx东台中学模拟)下列溶液与20 mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是()A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有12个正确选项，每小题6分，共30分)6(xx如东第一次学情)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAB标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4 NAC足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2的为0.1 NAD标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1 NA7配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切8(xx无锡模拟)下列叙述正确的是()A不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半B5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 molC标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数D20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na)0.5 mol/L9(xx靖江高级中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL110(xx泰州市模拟)下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2 时往盛有100 g水的烧杯中先后加入a gM和a g N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，下列说法不正确的是()At1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液Bt2 时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液 Ct1 时，M、N的溶质质量分数一定相等 Dt2 时，M、N的物质的量浓度一定相等 三、非选择题(本题包括4题，共50分)11(12分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，实验仪器有：A100 mL量筒 B10 mL量筒C托盘天平 D50 mL容量瓶E100 mL容量瓶 F玻璃棒G胶头滴管 H50 mL烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是_。(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是(填代号)_。(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高b偏低c无影响)？(填字母)容量瓶中有少量蒸馏水：_；烧杯洗涤23次，末将洗涤的溶液转移到容量瓶中：_；稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_；在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：_；配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：_。12(10分)(xx太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。13(16分)(xx苏锡常镇模拟)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取a g样品，置于烧杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；量取25.0 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有E和_(填字母)。(2)步骤中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为_ mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是_。(3)样品中的杂质Fe2有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2ClO2=Fe3ClH2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为_。(4)第步的操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。(5)若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_(列出算式，不需化简)。14(12分)(xx南京、盐城模拟)CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取0.168 0 g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00 molL1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗20.00 mL。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO转化为Mn2并释放出O2。冷却后加入2 g KI固体(过量)和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.050 00 molL1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00 mL。已知：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O2Cu24I=2CuII22Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中加入的指示剂为_。(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)_。答 案1选AA项，0.2 mol/L K2SO4溶液，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K离子浓度是0.4 mol/L，正确；B项，未说明体积无法计算，错误；C项，1 L溶液中所含K、SO总数为1 L0.2 mol/L3NA mol0.6NA，错误；D项，溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1 mol硫酸根离子，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2 mol/L，故D正确。2选AV L，n(Fe3)0.05 mol ，n(SO) n(Fe3) 0.075 mol，c(SO) molL1，A项符合。3选B在标准状况下，CCl4是液体，故11.2 L CCl4不能转化成0.5 mol，A项错误；2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中O原子总质量为4.8 g，其物质的量为4.8 g/(16 g/mol)0.3 mol，B项正确；0.1 molL1 Na2CO3溶液，并未告知体积，故无法计算出其中Na离子数目，C项错误；1个N中含有电子数35134个，D项错误。4选A对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，若两者质量相等，则其物质的量也相等，故两者所含分子数也一定相等，A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。5选D离子的浓度与溶液的体积没有关系，1 molL1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度为1 molL1 。A项NO物质的量浓度为2 molL1；B项5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液NO物质的量浓度为2.4 molL1；C项10 mL 2 molL1 AgNO3溶液NO物质的量浓度为2 molL1；D项10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液NO物质的量浓度为1 molL1。所以D正确。6选ADA项，Na2S、Na2O2的摩尔质量相同，由电子式Na2Na、Na2Na可知两者阴离子数相同，正确；B项，CCl4标准状况下为液体，错误；C项，随反应的进行浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，所以参加反应的浓硫酸小于0.2 mol，错误；D项，2 mol Na2O2与CO2反应，转移2 mol电子，生成1 mol O2，正确。7选D配制溶液的过程中，在液面接近刻度线12 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。8选BC硫酸的浓度不同，密度也不同，A项错误；铁与硫酸反应生成Fe2，B项正确；NO2中含有N2O4，使氧原子数增多，C项正确；所给体积为溶剂的体积，D项错误。9选C根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以：c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 mol/L30.4 mol/L0.1 mol/L0.3 mol/L。故选择C选项。10选ADt1 时，M、N的溶解度相等，溶解度均大于a g，所以两溶液都不是饱和溶液，由于溶质和溶液质量相等，所以两溶液溶质的质量分数相等，A错，C正确；t2时，N的溶解度为a g，M的溶解度大于a g，所以得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液，B正确；由于M、N的摩尔质量不确定，故等质量的两者之间的物质的量之间的关系亦不确定，t2时，M、N的物质的量浓度不一定相等，D错误。11解析：设所需浓H2SO4的体积为V，则有：V mL5.6 mL为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10 mL量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所需要的仪器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。答案：(1)搅拌、引流(2)B、H、F、E、F、G(3)cbabb12解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，XY2 的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)76 g/mol；(3)由，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS13解析：结合实验步骤选择合适的实验仪器；利用配制前后硫酸的物质的量相等计算出浓硫酸的体积，从而可确定量筒的规格；分析化合价应用电子守恒进行配平，ClO2与氯水的作用一样，均可使Fe2变为Fe3，但由于化合价的变化不同，二者的用量不一样，ClO2的用量少，氧化效率更大；加热固体时用坩埚；若不在干燥器中冷却，会使固体吸收空气中的水蒸气，固体质量变大，使结果偏高；根据固体颜色的变化可推知，加热后的固体为Fe2O3，应用铁原子守恒进行计算，一定要注意实验中所取溶液中所含样品的量。答案：(1)CEFG(2)2.710 mL(3)514H=512不影响52(4)坩埚继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒量)为止。(5)偏大256 g/mola g100%14解析：(1)步骤中，MnO中为7价Mn，反应后为2价的Mn2，化合价降低。同时有O2生成，则为2价O升高至0价，根据化合价升降总值相等以及电荷守恒配平离子方程式。(2)步骤中加入的KI与Cu2生成I2，在步骤中用Na2S2O3进行滴定，用淀粉作指示剂，当I2被消耗时，蓝色褪去即为滴定终点。(3)找出反应物之间的关系：“2MnO5H2C2O4”、“2Cu2I22Na2S2O3”，分别计算出n(C2O)和n(Cu2)，再由电荷守恒列出：n(K)2n(Cu2)2n(C2O)，得出n(K)。再由质量关系计算出n(H2O)，而物质的量之比即为物质下标比，由此得出该晶体的化学式。答案：(1)4MnO12H=4Mn25O26H2O(2)淀粉溶液(3)n(C2O)0.020 00 molL120.00 103 L5/21.000103 moln(Cu2)0.050 00 molL110.00103 L0.500 0103 mol由电荷守恒知，该晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2xH2Om(H2O)0.168 0 g0.500 0103 molMK2Cu(C2O4)20.168 0 g0.500 0103mol318 gmol10.009 gn(H2O)0.009 g/(18 gmol1)0.500 0103 moln(H2O)n(Cu2)1 1，即x1即该晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2H2O