2019-2020年高二化学上学期周练试题（6）含答案.doc

2019-2020年高二化学上学期周练试题（6）含答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意） xx.101.对于反应A2 +3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）A.v（A2）=0.4molL-1min-1 B.v（B2）=0.8molL-1min-1 C.v（AB3）=0.6molL-1min-1 D.v（A2）=0.01molL-1S-12.在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，这期间的平均反应速率为（ ） A.v（X）=0.5molL-1s-1 B.v（X）=0.025molL-1s-1 C.v（Y）=0.05molL-1s-1 D.v（Y）=0.075molL-1s-13.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。4.在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ） A.正反应速率增大 B.平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率大于逆反应速率 D.逆反应速率变大5.在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）A. 1.2mol B. 1.5mol C. 1.8mol D. 2.5mol 6.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（ ）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A. B. C. D.7.在一密闭容器中进行下列反应： 在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（ ） A.一定增大 B.一定减小 C.一定不变 D.不能确定8.在密闭容器中进行如下反应：已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L9.下列说法中正确的是：（ ） A.熵增且放热的反应一定是自发反应B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C.自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现10.某温度下有可逆反应： 下列不是该反应达到平衡状态标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等； 单位时间内amol A生成，同时生成3amol B； A、B、C的浓度不再变化； 混合气体的总压强不再变化； 混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A. B. C. D.二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）11.在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（ ）A.平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 B.平衡后水的转化率为50%C.平衡后CO体积与CO2相等D.平衡后CO2的体积分数为20%12.如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）H0，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度的变化曲线应为（ ）13.可逆反应达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D.A、C均为气体，正反应为吸热反应14. 正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（ ） A. B. C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D. X点比Y点混合物的反应速率快15.在容积一定的密闭容器中，反应A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（ ）A.压强对该反应的平衡移动没有影响B.在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大C.若正反应为吸热反应，则A为非气态D.若正反应为放热反应，则A为气态16.一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）A.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B.恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C.恒容，升温正反应速率减小 D.恒容，充入H2，I2的百分比含量降低17.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.工业合成氨时选择比较适宜的温度500左右C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率三、填空题18.等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）bB（?）cC（s）dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少 ，C增加 ，D增加n mol，此时达到化学平衡状态该化学方程式中各系数为a_ _，b_ _，c_，d_。若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态：A_，B_ _，D_ _。若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应是_ _反应（填“放热”或“吸热”）。19.某化学反应 3A(g) 2B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：在实验 1 ，反应在10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（Lmin）在实验 2 ，A 的初始浓度 c2 = _ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_ _设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _ _v1 (填 、或)， 且 c3 _ 2.0 mol / L (填 、或)比较实验4和实验1，可推测正反应是_ _ 反应(填吸热或放热)。理由是 _ _ 。四、计算题： 20.已知可逆反应：CO + H2O(g)CO2 + H2830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则平衡时水蒸气的转化率为 。若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，a、b、c之间的关系式是 。当a = b时，a = c。周末测试（六）参考答案15 D D B C C 610 B D A A B 1115 C C B C CD 1617 C B7.解析：温度不变时缩小体积，压强增大，平衡正向移动。M=m/n，正向移动以后，m和n都减小，无法确定它们的比值如何变化。14.解析：曲线表示平衡时B的体积分数随着压强的增大而增大，所以压强增大平衡逆向移动，即逆向为气体体积减小的反应,n 、 升高温度达到平衡后，A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.20. 40% ； 1 25 ab=ac+bc ； 2解：设转化的浓度为x mol/L： CO + H2O(g)CO2 + H2 起始浓度(mol/L)： 2 3 0 0 转化浓度(mol/L)： x x x x 平衡浓度(mol/L)：2-x 3-x x x 则=60% x=1.2mol/L 水蒸气的转化率为:=40%K=1设转化的浓度为x mol/L： CO + H2O(g)CO2 + H2起始浓度(mol/L)： 2 6 0 0转化浓度(mol/L)： x x x x平衡浓度(mol/L)： 2-x 6-x x x K=1 x=1.5mol/L 水蒸气的转化率为: =25% CO + H2O(g)CO2 + H2 起始浓度(mol/L)： a b 0 0 转化浓度(mol/L)： c c c c平衡浓度(mol/L)： a-c b-c c c 则K=1 ab=(a+b)c 当a=b时，代入上式可得a=2c