2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：2.单元测评二（B）.doc

2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：2.单元测评二（B）第卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()Av(A)v(B) Bv(A)2v(C)C3v(B)v(C) Dv(B)3v(D)2在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol3对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度4对于可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等5一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D6对于XYZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()AX为液态，Z为气态 BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态 D无法确定7符合图CB21的反应是()图CB21AX3Y2ZH0BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZH08在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和C和 D和9下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图CB22的是()图CB22ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)H011对于可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入O212将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)Hp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加17X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%18已知某可逆反应m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，图CB25表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()图CB25AT1p2mnp放热反应BT1T2p1p吸热反应CT1p2mnT2p1p2mnT1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，H0，故B选项正确。8D解析 由2NO2(g)=N2O4(g)HT1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图像可知，p1先达到平衡，即p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。11B解析 能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。12C解析 题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。13D解析 选项A，根据反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，升温平衡向着逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1T2。选项B，b点Br2(g)的浓度比a点Br2(g)的浓度大，反应速率也大，正确。选项C，降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向着正反应方向移动，Br2(g)的转化率提高。选项D，体积不变时，在Br2(g)物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小。14D解析 A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2)增大，促使平衡逆向移动，c(Pb2)增大；C项，升高温度，c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，则H小于零；D项，该反应的平衡常数表达式为K2.2，故D项正确。15B解析 三个试管中存在如下平衡体系：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3和SCN的浓度最小，故颜色最浅。16B解析 气体体积缩小到原来的，相当于加压，若平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍。现在C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，C的体积分数减小。根据勒夏特列原理，mnT2；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同(为T1)时，先达平衡，说明p2p1；又因为p2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，mnT2，p1p2，mnp，正反应为吸热反应。19(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)CD解析 (1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的转化率(Y)100%79.0%。20(1)1311(2)变小不变(3)逆向(4)向左移动小于解析 (1)对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，在密闭容器中，开始时n(N2)n(H2)2613，反应时消耗n(N2)n(H2)13，故平衡时n(N2)n(H2)13，所以c(N2)c(H2)13，转化率之比为11。(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由知密度不变。(3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动。(4)恒容时升高温度至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。21(1)温度比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异(2)反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40 mL气体所需要的时间(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用)解析 (1)实验1、2中不同的是温度，所以实验研究的是温度对H2O2分解速率的影响。实验2、3中不同的是催化剂，所以实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异。(2)催化剂不同，反应速率不同，则产生的气泡快慢不同。FeCl3与CuSO4中阴离子是不同的，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，因此用硫酸铁合理。要定量分析，需要测量收集40 mL气体时所需要的时间。(3)由于反应中还生成Mn2，Mn2具有催化作用，所以还可能的原因是催化剂的影响。22(1)2.575 kJmol1(2)增大(3)(4)bcd 解析 (1)反应，故K3K1K2，H3H1H2；(2)反应正反应方向为吸热反应，升温向正反应方向移动，故平衡常数增大；(3)QC0.88K3，平衡向正反应方向移动。23(1)放(2)增大减小(3)增大减小(4)增大减小(5)不变不变(6)变深变浅解析 升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则abp；催化剂对化学平衡无影响；若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。