2019-2020年高三（上）第三次月考化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高三（上）第三次月考化学试卷 含解析一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（6分）（xx赣榆县校级模拟）下列说法中不正确的是（）铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故ABCD2（6分）（xx秋宁都县校级期中）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32浓度增大3（6分）（2011萧山区模拟）下列离子方程式表达正确的是（）A氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32D向硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O4（6分）（2011海淀区模拟）下列叙述错误的是（）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c （CH3COO）+c（OH）B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同5（6分）（xx南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化6（6分）（xx安陆市校级模拟）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1molL1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A2.4gB4.8gC6.4gD1.6g7（6分）（xx天津模拟）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂关于维生素P的叙述正确的是（）A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环C1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（11题，共129分）8（16分）（xx秋兴庆区校级月考）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是（填序号，下同）a反应易在常温下进行 b反应I中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.1kJmol1若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0molL1；c（H2O）=8.5molL1；c（CO）=2.0molL1；c（H2）=2.0molL1，则此时正逆反应速率的关系是v正v逆（填“”、“”或“=”）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的，产生H2的速率将增大aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“”、“”或“=”）已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示该电池工作时，b口通入的物质为，该电池正极的电极反应式为：，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移9（12分）（xx安陆市校级模拟）根据要求完成下列各题实验目的（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱实验操作：连接仪器、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热装置A中发生的化学方程式是能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性H2S溶液中，其发生的离子方程式是将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：验证SO2的还原性的离子方程式是10（15分）（xx分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为11（15分）（xx碑林区校级模拟）【化学选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：（1）混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）只是物理变化 只是化学变化 是物理和化学变化FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加后加，原因是（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5104使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：下列物质中，可以作为氯气的代用品（填写序号）臭氧 NH3（液） K2FeO4 SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为ROH型）（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+上述过程发生的反应可表示为：2Mn2+4OH+O2=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2O I2+2S2O32=2I+S4O62则水中的溶解氧量为mgL112（15分）（xx天元区校级一模）【化学选修3：物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48X的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，所有原子共平面Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制化合物M（M可看做一种含氧酸盐）经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占（1）Y2+的结构示意图；Z的价层电子排布式为（2）X在该氢化物中以方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为（3）制备M的化学反应方程式是；在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2处于立方体的；已知O2半径为1.41010 m，Z4+的半径为6.151011m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为gcm3（不必化简）13（15分）（2011萧山区模拟）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%（1）A的分子式是（2）已知：（R1、R2、R3代表烃基）又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去请回答：步骤的目的是；若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；FH的反应类型是；F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；A的结构简式是；上述转化中BD的化学方程式是（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：N与FeCl3反应，溶液呈紫色；N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；N分子中苯环上的取代基上无支链请写出：N可能的结构简式（写一种即可）xx学年宁夏银川一中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（6分）（xx赣榆县校级模拟）下列说法中不正确的是（）铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故ABCD考点：金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验专题：化学应用分析：活泼性不同的金属遇到合适的电解质溶液易构成原电池而腐蚀金属；气缸中的氮气被氧化生成氮的氧化物；新制氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀；亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水；碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙解答：解：铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故错误；气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故错误糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故正确碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故正确故选B点评：本题考查知识点较多，难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，为学生解答的易错点，注意该反应在碱性条件下进行2（6分）（xx秋宁都县校级期中）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32浓度增大考点：化学实验方案的评价；镁、铝的重要化合物；苯酚的化学性质专题：实验评价题分析：A向苯酚钠溶液中通入CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊；B向银氨溶液中滴加盐酸至过量，反应生成氯化银沉淀；C向NaAlO2溶液中通入CO2，反应生成氢氧化铝沉淀；D向NaOH溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，再加入少量Ba（OH）2溶液，生成碳酸钡沉淀，碳酸钠解答：解：A向苯酚钠溶液中通入CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，则继续通入CO2至过量不会变澄清，故A错误；B向银氨溶液中滴加盐酸至过量，反应生成氯化银沉淀，AgCl不能溶于盐酸，则后来沉淀不会溶解，故B错误；C向NaAlO2溶液中通入CO2，反应生成氢氧化铝沉淀，不能被碳酸溶液，则继续通CO2至过量，浑浊不会消失，故C错误；D向NaOH溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，再加入少量Ba（OH）2溶液，生成碳酸钡沉淀，碳酸钠，则CO32浓度增大，故D正确；故选D点评：本题考查实验方案的评价，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与现象的对应关系即可解答，题目难度不大3（6分）（2011萧山区模拟）下列离子方程式表达正确的是（）A氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32D向硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O考点：离子方程式的书写专题：化学用语专题分析：A、从化学式和离子符号书写是否正确来判断，HI为强电解质，实际参加反应的为I；B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，先生成AlO2，AlO2部分和H+反应生成Al（OH）3，；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀和HCO3离子；D、向硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀和Al（OH）3沉淀，没有NH3H2O生成解答：解：A、HI为强电解质，实际参加反应的为I，正确的离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故A错误；B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，先生成AlO2，AlO2部分和H+反应生成Al（OH）3，离子方程式为：2AlO2+5H+=Al（OH）3+Al3+H2O，故B正确；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀和HCO3离子，正确的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故C错误；D、向硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀和Al（OH）3沉淀，没有NH3H2O生成，正确的离子方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，故D错误故选：B点评：本题考查离子方程式的书写正误，涉及与量有关的问题，做题时注意下判断反应的程度和反应的先后4（6分）（2011海淀区模拟）下列叙述错误的是（）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c （CH3COO）+c（OH）B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；B、先判断溶液中的溶质，再根据溶液中氢氧化钡浓度、氢氧化钠浓度计算溶液中各种离子浓度之间的关系；C、醋酸钠中含有醋酸根离子，能抑制醋酸的电离而使溶液的pH变大；D、相同温度下，根据溶液的pH值计算水的电离程度解答：解：A、两溶液混合后溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液中的阳离子是氢离子和钠离子，阴离子是氢氧根离子和醋酸根离子，所以c （K+）+c （H+）=c （CH3COO）+c （OH），故A正确；B、碳酸氢钠和氢氧化钡反应方程式为：NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3 +NaOH+H2O，根据方程式知，氢氧化钡有剩余，溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，cBa（OH）2=c （Ba2+）=0.1mol/L，c （NaOH）=c （Na+）=0.05mol/L，c （OH）=2cBa（OH）2+c （NaOH）=0.25mol/L，所以溶液中c （OH）c （Ba+）c （Na+）c （H+），故B正确；C、向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸钠中含有醋酸根离子而抑制醋酸的电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C错误；D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出的c （H+）=c （OH）=1011 mol/L，pH=11的NaOH溶液中水电离出的c （OH）=c （H+）=1011 mol/L，所以水的电离程度相同，故D正确；故选C点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的关系即可，难度较大5（6分）（xx南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确故选C点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大6（6分）（xx安陆市校级模拟）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1molL1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A2.4gB4.8gC6.4gD1.6g考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1molL1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量解答：解：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1molL1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol16g/mol=2.4g故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键7（6分）（xx天津模拟）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂关于维生素P的叙述正确的是（）A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环C1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：A、根据结构简式和键线式的特点来书写分子式；B、根据有机物的结构可以得出分子中苯环数目；C、维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应；D、维生素P结构中含有酚羟基、碳碳双键，可以分别和溴发生取代和加成反应解答：解：A、根据维生素P的结构简式可以得出其分子式为：C16H12O7，故A错误；B、维生素P结构中含有两个苯环，故B错误；C、维生素P结构中含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8mol，维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，每1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol该物质可与4molNaOH反应，故C正确；D、结构中含有酚羟基，能与溴水反应OH的邻、对位取代，含有碳碳双键，能发生加成反应，1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2，故D错误故选C点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（11题，共129分）8（16分）（xx秋兴庆区校级月考）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是c（填序号，下同）a反应易在常温下进行 b反应I中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.1kJmol1若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0molL1；c（H2O）=8.5molL1；c（CO）=2.0molL1；c（H2）=2.0molL1，则此时正逆反应速率的关系是v正v逆（填“”、“”或“=”）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的b，产生H2的速率将增大aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是da恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“”、“”或“=”）已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，该电池正极的电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有1.2mol电子发生转移考点：化学平衡的计算；化学电源新型电池；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题；电化学专题分析：（1）a硫酸常温下温度，不易分解b反应中二氧化硫表现还原性，氧化性比HI强c1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2Od由可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由可知4molHI分解生成2mol H2计算该浓度下的溶度积Qc，与平衡常数k=1比较，若Qc=1，处于平衡状态，若Qc1，平衡向逆反应移动，若Qc1，向正反应移动实验室用Zn和稀硫酸制取H2，随反应进行溶液中氢离子浓度降低，水的电离平衡增大；增大氢离子的浓度、加热、形成原电池等可以加快反应速率（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变a恒温、恒容条件下，随反应进行反应混合物的物质的量减小，体系压强减小，容器内的压强不发生变化，说明到达平衡bCH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，正逆反应速率相等，反应达平衡状态c各物质的浓度不变，说明到达平衡状态d单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH，都表示正反应速率，自始至终都按1：1进行温度越高反应速率越快，到达平衡时间越短，故T1T2，温度越高CO的转化率越小，升高温度平衡向逆反应移动由质子的定向移动可知左侧电极为燃料电池的负极，右侧电极为燃料电池的正极，负极发生氧化反应，甲醇在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电，负极电极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）6e=CO2（g）+6H+，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O6.4g甲醇（CH3OH）的物质的量为=0.2mol，根据电极反应式计算转移电子的物质的量解答：解：（1）a硫酸常温下温度，不易分解，故a错误；b反应中二氧化硫表现还原性，氧化性比HI强，故b错误；c1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；d由可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故d错误；故选：c；浓度商Qc=0.61，所以平衡向正反应移动，即v正v逆，故选：；实验室用Zn和稀硫酸制取H2，随反应进行溶液中氢离子浓度降低，水的电离平衡增大，向右移动；a加入NaNO3，氢离子浓度不变，不能增大氢气的生成速率，故a错误；b加入CuSO4，形成原电池，加快氢气的生成速率，故b正确；c加入Na2SO4，氢离子浓度不变，不能增大氢气的生成速率，故c错误；d加入NaHSO3，与氢离子反应，氢离子浓度降低，氢气的生成速率降低，故d错误；故答案为：向右；b；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变a恒温、恒容条件下，随反应进行反应混合物的物质的量减小，体系压强减小，容器内的压强不发生变化，说明到达平衡，故a正确；bCH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故b正确；cCO、H2和CH3OH的浓度保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；d单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH，都表示正反应速率，自始至终都按1：1进行，故d错误；故选：d；温度越高反应速率越快，到达平衡时间越短，故T1T2，温度越高CO的转化率越小，升高温度平衡向逆反应移动，温度平衡常数降低，温度越高平衡常数越小，即K1K2，故答案为：；由质子的定向移动可知左侧电极为燃料电池的负极，右侧电极为燃料电池的正极，负极发生氧化反应，甲醇在负极放电，故b通入CH3OH；正极反应还原反应，氧气在正极放电，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O；6.4g甲醇（CH3OH）的物质的量为=0.2mol，由负极电极反应式为CH3OH+H2O6e=CO2+6H+可知转移电子的物质的量为0.2mol6=1.2mol，故答案为：CH3OH；O2+4e+4H+=2H2O；1.2点评：本题考查化学平衡判断与移动、化学平衡常数、影响化学反应速率的因素、原电池等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合利用，加强对基础知识理解掌握9（12分）（xx安陆市校级模拟）根据要求完成下列各题实验目的（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱实验操作：连接仪器、检验装置的气密性、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热装置A中发生的化学方程式是5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性H2S溶液中，其发生的离子方程式是2H2S+SO2=3S+2H2O将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：两份溶液中均有白色沉淀生成验证SO2的还原性的离子方程式是Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl考点：性质实验方案的设计专题：化学实验基本操作分析：（1）、反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；、装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液；、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；（2）、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水；、应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，据此解答；、二氧化硫被氯水氧化物硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀解答：解：（1）、装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；、装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，故答案为：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；（2）、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；、应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：两份溶液中均有白色沉淀生成；、二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl，故答案为：Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl点评：考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握10（15分）（xx分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为3Fe+8H+2NO32Fe3+2NO+4H2O（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是Na、Na2O2等，B含有的化学键类型为离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断专题：推断题；元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，为H元素，为Na元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Cl元素（1）若E为氧化物，根据转化关系以及元素种类可知，则A为NO2，B为硝酸硝酸与碳酸盐反应生成22个电子的二氧化碳分子，碳酸根水解使X溶液呈碱性X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁（2）根据转化关系以及元素种类可知，若E为单质气体，则E为氢气或氧气，A为Na或Na2O2等，B为NaOH，D为白色沉淀，D为Al（OH）3，由BCD，可以推知X为铝盐，C为偏铝酸盐（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C解答：解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，为H元素，为Na元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Cl元素（1）若E为氧化物，根据转化关系以及元素种类可知，则A为NO2，B为硝酸，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O2HNO3+NO该反应中氧化剂是NO2，还原剂是NO2，氧化剂与化合价的物质的量之比为1：2故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；1：2X为碳酸盐，硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，CO32离子水解CO32+H2OHCO3+OH使X液呈碱性故答案为：CO32+H2OHCO3+OHX为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为3Fe+8H+2NO32Fe3+2NO+4H2O故答案为：3Fe+8H+2NO32Fe3+2NO+4H2O（2）根据转化关系以及元素种类，若E为单质气体，则E为氢气或氧气，A为Na或Na2O2等，B为NaOH，氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，氢氧之间以共价键结合，即NaOH中存在离子键和极性共价键；D为白色沉淀，D为Al（OH）3，由BCD，可以推知X为铝盐，C为偏铝酸盐，C与X反应的离子反应为3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3故答案为：Na、Na2O2等；离子键、共价键；3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C，D为CO，CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，该反应为CO+H2OCO2+H2故答案为：CO+H2OCO2+H2点评：本题考查元素周期表和元素周期律、无机物的推断、常用化学用语等，熟悉物质的性质、进行物质推断是解答本题的关键，难度较大需要学生具备扎实的基础和综合运用知识解决问题的能力11（15分）（xx碑林区校级模拟）【化学选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：（1）混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）只是物理变化 只是化学变化 是物理和化学变化FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加石灰后加纯碱，原因是过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5104使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO下列物质中，可以作为氯气的代用品（填写序号）臭氧 NH3（液） K2FeO4 SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有阳离子交换树脂和阴离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为ROH型）（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+上述过程发生的反应可表示为：2Mn2+4OH+O2=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2O I2+2S2O32=2I+S4O62则水中的溶解氧量为12.0mgL1考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验探究和数据处理题；化学实验基本操作分析：（1）常用混凝剂为FeSO47H2O，结合FeSO47H2O的性质分析；（2）除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，可除去过量的钙离子；（3）根据氯气与水反应的平衡常数和平衡移动原理分析；臭氧和K2FeO4具有强氧化性，可用作饮用水的消毒剂；（4）OH会与钙、镁离子反应生成沉淀，影响阳离子