2019年高考化学一轮复习 5.1 原子结构随堂演练（含解析）鲁科版.doc

2019年高考化学一轮复习 5.1 原子结构随堂演练（含解析）鲁科版一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.(xx江苏扬州考前适应性训练)下列有关化学用语表示正确的是()A.Be的原子结构示意图: +4B.乙酸的结构简式:C.中子数为16的硫原子SD.NH4Cl的电子式:N-解析:是丙酸的结构简式,B项错误;中子数为16的硫原子为S,C项错误;NH4Cl的电子式为HH+-,D项错误。答案:A2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大解析:根据题意“零号元素”没有质子,在元素周期表中没有其位置。答案:C3.在多电子原子中,各电子中能量最高的是()A.2pB.2sC.3pD.3d答案:D4.(xx上海普陀二模)能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是()A.B.1s22s22p5C.D.解析:氮气中氮原子间形成氮氮三键,A项错误;基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,B项错误;氮气分子由两个氮原子通过共价键形成,两个氮原子的核间距应小于其原子半径之和,C项错误。答案:D5.科学家已经探明月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法不正确的是()A.向两个相同的密闭容器中充入3He和O2,当它们的温度和密度都相同时,两种气体的压强p(3He)p(O2)B.3He的质量数为3,所以3He的近似相对原子质量为3CHe与He互为同素异形体D.体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数解析:3He的相对原子质量为3,O2的相对分子质量为32,因体积相同,密度相同,则加入的气体的质量相等,故n(3He)n(O2),则p(3He)p(O2),A项正确;3He的近似相对原子质量等于其质量数,为3,B项正确He与He互为同位素而不是同素异形体,C项错误;3He与HD均为含有2个电子、1个中子的微粒,质量相同的3He与HD具有相同的中子数,D项正确。答案:C6.下列描述中不正确的是()A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.和S2-具有相同的质子数和电子数解析:37Cl和39K的中子数均为20,A项正确;原子序数为114的元素位于第七周期第A族,与Pb处于同主族,最外层电子数相等,B项正确;H3O+的质子数和电子数分别为11、10,OH-的质子数和电子数分别为9、10,C项错误;和S2-的质子数均为16、电子数均为18,D项正确。答案:C7.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是()A.羟甲基(CH2OH)和甲氧基(CH3O)B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(N)C.硝基(NO2)和二氧化氮(NO2)D.羟基(OH)和氢氧根(OH-)解析:A项,两种原子团中含电子数均为17;B项亚硝酸和亚硝酸根中含电子数均为24;C项,硝基中含电子数和二氧化氮中含电子数均为23;D项,羟基中含9个电子,氢氧根中含10个电子。答案:D8.下列叙述中,正确的是()A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析:本题可用列举反例法。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外电子排布均相同,但化学性质不同,A项错误;单原子形成的离子如H+不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,B项错误;阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D项错误。答案:C9.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析:A项,原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体He,原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是A族的Be,化学性质不同;B项,原子核外M层上仅有两个电子的X原子是A族元素的原子,而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是副族或族元素原子,故性质不一定相似;C项,2p轨道上只有2个电子的X原子是碳原子,3p轨道上只有2个电子的Y原子是硅原子,两者化学性质相似;D项,最外层只有一个电子的原子可能是A族元素原子,也可能是过渡元素原子,故化学性质不一定相似。答案:C10.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是()A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子解析:电子层上全部为s电子的有H(1s1)、He(1s2)、Li(1s22s1)、Be(1s22s2),不一定在同一周期;3p能级只有一个空轨道的为1s22s22p63s23p2,只有一个未成对电子的为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,一定在同一周期;最外层为2s22p6的原子为Ne,最外层为2s22p6的离子可能为阳离子也可能为阴离子,若为阳离子则不在同一周期,若为阴离子则在同一周期;D项的电子排布可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,不一定在同一周期。答案:B二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(12分)下列有关甲、乙、丙、丁4种元素的核外电子排布情况。请依据题中信息回答相关问题:(1)甲元素的-1价离子和乙元素的+1价离子的电子层结构都与氩原子相同,甲元素的基态原子的电子排布式为。乙的元素符号为。(2)丙元素的+3价离子的3d能级为半充满,丙的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。(3)丁元素基态原子只有一个未成对电子,其M层全充满,N层没有成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。解析:(1)根据甲、乙元素的离子的电子层结构与氩相同,可推知甲为氯(Cl),乙为钾(K)。(2)因丙元素的+3价离子的3d能级为半充满,可知丙为铁元素(Fe),其基态原子的排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)丁元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,推知E为铜(Cu),基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案:(1)1s22s22p63s23p5K(2)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s112.(12分)右表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):(1)R原子的电子排布图为。(2)在化合物YZ2中Y的化合价为;Y2-与Na+的半径大小为。(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是;X与Y的第一电离能:XY(填“”或“=”),其理由是。(4)在双原子分子中,最稳定单质的电子式为;有一种酸HX3的酸性与醋酸相近,HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为。解析:由题意知,X为N,Y为O,Z为F,R为S,W为Br,J为Xe。(2)在化合物YZ2(OF2)中Y的化合价为+2;Y2-与Na+的半径大小为O2-Na+。(4)在双原子分子中,最稳定单质为N2。答案:(1)(2)+2O2-Na+(或Na+ON氮原子的2p轨道电子数为半充满状态,较稳定(4)NNHN3+OH-+H2O13.(12分)有aA、bB、cC、dD四种短周期元素,且有d-c=c-b=b-a=5。回答下列问题。(1)若A、B、C原子的最外层电子数总和大于D原子的最外层电子数。元素B的单质的结构式为,元素D在周期表中的位置是。由B和D形成的化合物BD3在工业上常用作杀菌剂,试写出该化合物溶于水反应的化学方程式:。B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是。(2)若A、B、C原子的最外层电子数总和等于D原子的最外层电子数。C和D形成的化合物中所含化学键的类型是。(1)中C元素与(2)中C元素相比,金属性较强的是,请用一个简单的实验事实加以证明:。解析:根据四种元素为原子序数依次相差5的短周期元素,D的最大原子序数可能为18,依次前推,A的原子序数最大为3,则可分别假设A为氢、氦、锂元素,当A为氢元素时,A、B、C原子的最外层电子数总和等于D原子的最外层电子数,此时B、C、D分别为碳、钠、硫元素;当A为氦元素时,A、B、C原子的最外层电子数总和大于D原子的最外层电子数,此时B、C、D分别为氮、镁、氯元素;当A为锂元素时,A、B、C原子的最外层电子数总和大于D原子的最外层电子数,此时B、C、D分别为氧、铝、氩元素。结合(1)(2)中的题目信息可完成填空。答案:(1)NN第三周期第A族NCl3+3H2ONH3+3HClO4Mg+10HNO3(稀)4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2)离子键NaNa和冷水能剧烈反应,Mg和冷水不反应14.(14分)短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,其中X的一种同位素原子没有中子,Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐,Z为地壳中含量最多的非金属元素,相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在氧气中燃烧产物不同,但转移的电子数相同,N原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34。请首先推出各元素,用相关化学用语回答下列有关问题。(1)写出W在氧气中燃烧的产物与水反应的离子方程式:。(2)由上述元素中任意3种元素组成的原子个数比为111的强电解质A、B,且其水溶液的酸碱性相同,其中某浓度的A溶液中由水电离出来的c(H+)=110-12 molL-1,而相同浓度的B溶液中水电离出来的c(H+)=110-4 molL-1,则A的化学式为;B的水溶液酸碱性与A相同的原因是(用离子方程式表示)。(3)甲、乙、丙分别为由上述元素中的三种元素分别与氢元素形成的18电子分子,其中甲和乙常温下均为液态,可分别用于火箭的燃料和助燃剂,而丙具有臭鸡蛋气味。乙和丙的溶液混合时的现象为。若0.1 mol液态甲和足量液态乙的反应生成物均为气态,且均无污染,放出的热量是64.15 kJ,写出该反应的热化学方程式。解析:氢元素的一种同位素氕没有中子,故X为氢;最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成盐的元素为氮元素,故Y为氮元素;地壳中含量最多的非金属元素为氧元素,故Z为氧元素;W为钠元素;N为硫元素。(1)钠在氧气中的燃烧产物为Na2O2。(2)由任意3种元素组成的原子个数比为111的两种强电解质,其水溶液酸碱性相同,则确定为碱性溶液,抑制水电离的是碱,A为NaOH,促进水电离的为弱酸盐,确定B为NaHS。(3)可盘点由上述元素组成的18电子分子,推出甲、乙、丙分别为N2H4、H2O2、H2S。答案:(1)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2(2)NaOHHS-+H2OH2S+OH-(3)产生淡黄色沉淀N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.5 kJmol-1