2019年高考化学一轮复习 2.2 电解质 离子反应随堂演练（含解析）鲁科版.doc

2019年高考化学一轮复习 2.2 电解质 离子反应随堂演练（含解析）鲁科版一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S解析:判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,NaCl是电解质,B项错误;SO3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的H2SO4电离出的离子导电,SO3属于非电解质,C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,D项错误。答案:C2.向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2混合溶液中,加入一定量NaOH溶液时,不可能发生的离子反应方程式是()A.OH-+HCC+H2OB.Ca2+OH-+HCCaCO3+H2OC.Ca2+2OH-+2HCCaCO3+2H2O+CD.Ca2+3OH-+3HCCaCO3+3H2O+2C解析:因溶液中存在Ca2+,故不可能生成C而无CaCO3沉淀。答案:A3.(xx广东梅州二模,改编)能在透明溶液中大量共存的一组离子是()A.Na+、N、OH-、HCB.H+、Ag+、N、SiC.K+、Cu2+、Cl-、SD.H+、Fe3+、I-、ClO-解析:A项中OH-与HC不能大量共存;B项中H+与Si不能大量共存;D项中ClO-在酸性条件下具有强氧化性,与I-不能大量共存。答案:C4.下列有关的离子方程式中正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAl(OH)4-+4NB.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解H2SO4溶液:Cu+2H+Cu2+H2C.磷酸一氢钠溶液水解:HP+H2OP+H3O+D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2+O2+2H2O4Fe3+4OH-解析:Al(OH)3不溶于氨水,A项错误;铜作阳极时,铜优先失去电子参与电解反应,B项正确;C项为磷酸一氢根离子的电离,而不是水解;Fe3+与OH-不能大量共存,D项错误。答案:B5.下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、N、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)BFe3+、N、S、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HC、Mg2+、S逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DN、Al3+、S、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生解析:A项若c(K+)c(Cl-),则不能满足溶液的电中性原则,错误;B项,Fe3+只能存在于酸性溶液中,而Fe3+和在酸性条件下的N都能将S氧化为S,故Fe3+、N、S不能在溶液中大量共存;D项,溶液呈酸性,加入NaOH溶液时,首先与溶液中的H+发生反应,没有立刻生成气体,错误。答案:C6.(xx湖北八市联考)下列有关离子方程式书写正确的是()A.向含1 mol FeI2的溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2:CH3COO-+CO2+H2OHC+CH3COOHC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2+2H2OCu+O2+4H+解析:A项中,Cl2不足量,只能将I-氧化,错误;B项中,乙酸酸性比碳酸强,故反应无法发生,错误;C项中,当溶液呈中性时,S过量,Ba2+完全反应,正确;D项中,以金属银为阳极时阳极材料本身失电子,错误。答案:C7.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.滴入甲基橙显红色的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NB.常温时,水电离出的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中:K+、Al(OH)4-、CH3COO-、SiC.=1012的溶液中:S、N、N、K+D.c(SCN-)=0.1 molL-1的溶液中:Fe3+、N、N、Cu2+解析:滴入甲基橙显红色的溶液显酸性,在酸性条件下Fe2+与N不能大量共存,A项错误;常温时,水电离出的c(H+)=1.010-12 molL-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,当溶液显碱性时,B项中所涉及的离子可以大量共存;=1012的溶液显碱性,C项中的N不能大量共存;D项中的SCN-与Fe3+结合成难电离的物质而不能大量共存。答案:B8.(xx湖南岳阳一中考前适应性训练)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如下图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al(OH)4-D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-解析:a点对应的溶液呈中性,而Fe3+只能大量存在于酸性溶液中,A项错误;b点对应的溶液呈酸性,与OH-不能大量共存,B项错误;c点对应的溶液呈中性,Al只能大量共存于碱性溶液中,C项错误;d点对应的溶液呈碱性,D项中涉及的离子可以大量共存。答案:D9.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S、NB.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+解析:A项,a点对应的溶液中含有C和HC,OH-不能大量存在;B项,b点对应的溶液中C恰好完全转化成HC,HC与Al3+或Fe3+能发生相互促进的水解反应,不能大量共存;C项,c点对应的溶液中溶质为NaCl,所给离子可以大量共存;D项,d点对应的溶液中盐酸过量,为酸性环境,N在酸性条件下具有强氧化性,不能与Fe2+大量共存,且酸性条件下F-不能大量存在,在Cl-存在的条件下,Ag+也不能大量存在。答案:C10.已知25 时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+)=1.010-13 molL-1。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是()A.溶液的pH=1或13B.溶液中一定没有Fe3+、Na+C.溶液中阴离子有I-,不能确定含有HCD.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐解析:由原溶液为无色,可知不含Fe3+,由水电离出的c(H+)=1.01 molL-1,可知水的电离受到抑制,不含HC,溶液中含有H+或OH-,其pH为1或13,A项正确,C项错误;无法确定原溶液是否含有Na+,故B、D两项错误。答案:A二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(12分)掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:铜;稀硫酸;氯化氢;氨气;Na2CO3溶液;CO2;冰醋酸;NaCl;CaCO3;Cl2。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质解析:本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析。10种物质中,稀硫酸、Na2CO3溶液属于混合物,Cu、Cl2属于单质,这4种物质既不是电解质也不是非电解质。HCl为强酸,NaCl、CaCO3为盐,属于强电解质,冰醋酸为弱酸,属于弱电解质,能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或自由电子,故能导电。答案:序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质12.(12分)有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种:阴离子:S2-、Cl-、N、S、C、HC、Mn,阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、N,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:实验操作现象a.取少量粉末,加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热无明显现象c.取少量粉末,加盐酸无明显现象d.取少量粉末,加稀硫酸和稀硝酸的混合液有白色沉淀生成根据实验推断(1)从a实验中,可推断粉末中不可能有(填离子符号,下同);(2)从b实验中,可推断粉末中不可能有;(3)从c实验中,可推断粉末中不可能有;(4)从d实验中,可推断粉末中不可能有,一定含有;(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是。解析:(1)含Fe3+的溶液为黄色,含Fe2+的溶液为浅绿色,含Cu2+的溶液为蓝色,含Mn的溶液为紫色。(2)N与OH-可反应生成NH3,Mg2+、Al3+可与OH-反应生成沉淀。(3)C、HC可分别与H+反应生成CO2气体,S2-和H+反应可生成H2S气体。(4)加入硫酸和硝酸生成的沉淀只能是BaSO4,因此可推出含有Ba2+,则必不含有S。答案:(1)Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn(2)N、Mg2+、Al3+(3)C、HC、S2-(4)SBa2+(5)Cl-、N、Na+13.(xx河南郑州第一次质检)(12分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N、Cl-、C、S,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。依据实验回答下列问题。(1)由可知存在的离子为,浓度是 molL-1。由可知存在的离子为,浓度是 molL-1。由可知存在的离子为,浓度是 molL-1。(2)该溶液中一定不存在的离子是(填离子符号)。(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是。解析:由可知生成的气体为NH3,则溶液中含有N,且c(N)=0.2 molL-1;无沉淀生成,说明没有Fe3+、Mg2+。由所得固体为Al2O3,可知溶液中含有Al3+,不含C,且c(Al3+)=0.2 molL-1。由可知生成沉淀为BaSO4,溶液中含有S,不含Ba2+,c(S)=0.5 molL-1。由溶液呈电中性可知含有K+。答案:(1)N0.2Al3+0.2S0.5(2)Fe3+、Mg2+、Ba2+、C(3)已知的N、Al3+所带的正电荷总量小于S所带的负电荷总量,依据溶液呈电中性,可知一定有K+存在14.(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、N、C、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则X为(填字母)。A.Br-B.SC.CH3COO-D.HC(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式:,若要将Cu完全溶解,至少应加入H2SO4的物质的量是。(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明横坐标是0.2时对应的纵坐标数值)(5)E溶液与氢碘酸反应时可得到棕色溶液,该反应的离子方程式为。解析:(1)阳离子中能与C形成可溶性物质的只有K+,故必含有K2CO3,而其余的阳离子中能与OH-形成可溶性物质的只有Ba2+,故必含有Ba(OH)2。(2)根据C与A混合时产生的现象可知C中含有Cu2+,向所得沉淀中加入足量稀硝酸仍剩余白色沉淀,则必含有S,从而推出A为Ba(OH)2,B为K2CO3,C为CuSO4。(3)根据题意可知D中必含N,不含Fe3+,在硫酸提供H+的条件下Cu被氧化,则D为Al(NO3)3。根据离子方程式可知硫酸提供的H+的物质的量为Cu的物质的量的时,Cu能完全溶解。E为FeCl3。(4)用惰性电极电解CuSO4与Al(NO3)3的混合溶液时,阴极首先析出Cu,当Cu2+消耗尽时,析出H2。答案:(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O0.4 mol(4)如图所示(5)2Fe3+2I-2Fe2+I2