2019年高考化学二轮复习 专题三 离子反应与氧化还原反应专题巩固训练.doc

2019年高考化学二轮复习 专题三 离子反应与氧化还原反应专题巩固训练1(xx四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O解析：A项电荷不守恒、H原子数也不守恒，故A项错误。B项参加反应的应为HCO3，故B项错误。C项Al(OH)3不溶于氨水中，故C项错误。答案：D2(xx广西卷)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42解析：C项正确的离子方程式为：Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O。答案：C3(xx大纲卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4SO32H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42Cl=SO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)3解析：用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故A项正确；氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢、氯化钠不能拆写为Cl，故B项错误；磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O，故C项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按物质的量12反应：2Ba24OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2O，故D项错误。答案：A4(xx重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NO3BPb2、Hg2、S2、SO42CNH4、H、S2O32、PO43DCa2、Al3、Br、CO32解析：Na、Ba2、Cl、NO3离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，故A项正确；Pb2与SO42可生成PbSO4沉淀、Pb2、Hg2可与S2形成沉淀，故B项错误；H与S2O32在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，故C项错误；Ca2可与CO32形成CaCO3沉淀，此外Al3与CO32可发生双水解反应而不能共存，故D项错误。答案：A5(xx上海卷)(双选)某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A一定有ClB一定有SO42C一定没有Al3D一定没有CO32解析：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，所以CO32不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl，因为前面已滴加了氯化钡，而Al3未作判断，故无法确定是否有，据此可知 D项正确。答案：BD6下列推断可能合理的是()AFe3、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现解析：这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上，从元素的价态来分析其氧化性或还原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。选项A，H2O2既具有氧化性也具有还原性。选项B，如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3，则在反应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立。选项C，因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻，即浓H2SO4不能与SO2反应，所以浓H2SO4能干燥SO2。选项D，Cl2与H2O直接反应可得到HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。答案：B7根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61D的离子方程式配平后，H的化学计量数应为16解析：A项中氧化产物有FeCl3和Br2；B项中Fe3的氧化性小于Br2；C项中方程式为KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O ，生成的Cl2中有是氧化产物，是还原产物，即的盐酸被氧化。答案：D8氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO34H3e=NO2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4BNa2CO3CCu2ODFe2(SO4)3ESi(2)写出上述反应的化学方程式并配平：_。(3)反应中硝酸体现的性质是_，氧化产物是_。(4)反应中若产生0.2 mol气体，则消耗氧化剂的物质的量是_ mol，转移电子的物质的量是_ mol。(5)若相同量的还原剂与不同浓度的硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加了，原因是_。解析：(1)完成该过程需要还原剂，五种物质中只有Cu2O可作还原剂。(2)Cu2O作还原剂被氧化为Cu2，根据得失电子守恒配平化学方程式：14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。(3)分析上述化学方程式，硝酸起到氧化剂和酸的作用，表现了氧化性和酸性，氧化产物是Cu(NO3)2。(4)由方程式知14HNO32NO6e，故生成0.2 mol气体时，消耗HNO3的物质的量为1.4 mol，转移电子的物质的量为0.6 mol。(5)相同量的还原剂，应转移相同量的电子，被还原的硝酸的物质的量增加，可能是因为硝酸浓度偏大，部分被还原成了NO2。答案：(1)C(2)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(3)氧化性和酸性Cu(NO3)2(4)1.40.6(5)硝酸浓度偏大，部分被还原成了NO2