2019-2020年高二上学期期末化学（文科）综合模拟试卷含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末化学（文科）综合模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量：H1 N14 Al27 本卷总分为100分，考试时间为100分钟。第卷（选择题 共50分）一、每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1下列气体属于大气污染物的是ACO2 BNO2 CN2 DH22下列物质属于强电解质的是AKNO3 B CO2 C H2O DCH3COOH3在实验室，下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是A浓硫酸 B稀盐酸 C醋酸 D浓硝酸4下列气体中难溶于水的是ASO2 B N2 CNH3 DNO2 5下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ANH4NO3 BAlCl3 CNa2CO3 DAl(OH)36下列物质属于合金的是A. 金 B. 银 C. 钢 D. 水银7下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是 A铜和浓硫酸 B铜和浓硝酸 C铜和浓盐酸 D铁和稀硫酸8下列金属通常采用热还原法冶炼的是A银 B铝 C钠 D铁9下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是AOH BNa + CNe DH2O 10向纯水中加入少量H2SO4，当温度不变时，该溶液中增大的量是Ac(OH) Bc(H+) Cc(OH) 与 c(H+) 的乘积 D水电离出的 c(H+)11下列电离方程式正确的是 AH2SO4 2H+ + SO42 BH2CO3 2H+ + CO32CCH3COOH H+ + CH3COO DNaHCO3 = Na+ + H+ + CO3212下列氢氧化物中，碱性最强的是 AKOH BNaOH CMg(OH)2 DAl(OH)3 13在反应 A（气） 2B（气） + C（气）中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内B的化学反应速率为 A1.5 mol/(Ls) B0.5 mol/(Ls) C0.1 mol/(Ls) D0.2 mol/(Ls) 14下列实验方法能够实现的是 A用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液B用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体D用广范pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 15下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A2H2O2 MnO2 2H2O + O2BNH4Cl NH3 + HClC2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 DCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O16NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10 NA17下列离子方程式书写正确的是 A铜和稀硝酸反应 Cu + 4H+ + NO3 = Cu2+ + 2H2O + NOB碳酸氢钠的水解 HCO3 + H2O = H2CO3 + OHCFe投入盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O 18能将NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三瓶溶液鉴别开的试剂是ANaOH 溶液 BAgNO3 溶液 CBaCl2 溶液 D 盐酸19下列盐的水溶液中，呈碱性的是 AKCl BNH4Cl CNa2CO3 D KNO320下列离子中，用来除去溶液中的镁离子效果最好的是 ANO3 B OH C SO42 DCl 21一定温度下，在a L密闭容器中发生如下反应：N2（气）3H2（气） 2NH3（气），下列说法不能够说明该反应已达到化学平衡状态的是AN2、H2、NH3的浓度不再发生改变 B容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132C容器内的压强不再发生改变D单位时间内消耗1 mol N2的同时消耗了2 mol NH322当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是A原溶液中，H2SO4和NaOH的质量 B原溶液中，H2SO4和NaOH的物质的量C原溶液中，H+ 和OH 的物质的量D原溶液中，H+ 和OH 的物质的量浓度23下列叙述正确的是A只由非金属元素组成的离子不一定都是阴离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属元素原子最外层电子数越少，金属性越强24下列溶液中，可以大量共存的离子组是 AH+、Na+、SO42、HCO3BNH4+、Fe3+、SO42、OHCNa+、K+、AlO2、Cl DFe2+、Ba+、SO42、NO325在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合液中，已知Na+、Cl 和K+ 的物质的量浓度分别为0.80 mol/L、0.70 mol/L和0.40 mol/L，则SO42 的物质的量浓度为A0.25 mol/L B0.30 mol/LC0.40 mol/L D0.50 mol/L第卷（非选择题 共50分）二、（26 30 小题，共29 分）26（4分）常温下，可以用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为浓硝酸具有 性，铁、铝在冷的浓硝酸中发生 现象。27（5分）若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：稀硫酸（1）原电池是一种将 能转化为 能的装置。（2）Zn板作 极，发生_反应，电极反应式： 。28（6分）氨的催化氧化反应的化学方程式为_，其中，作为氧化剂的物质是_（填化学式），作为还原剂的物质是_（填化学式）。29（8分）某无色溶液由Na+ Cl NH4+ SO42中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验（填序号）： （1）取原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是 。（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是 。（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 。（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 。30（6分）已知四种物质A、B、X、Y在一定条件下的转化关系如下图所示：单质A单质B化合物X化合物Y（1）若A为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，X是红棕色粉末，请写出A与X反应的化学方程式 。（2）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质，请写出该反应的化学方程式 。三、（31 32小题，共15分）AB31（8分）在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。请回答：（1）配制100 mL一定浓度的盐酸，需选用_容量瓶（填字母）。 a50 mL b100 mL c250 mL d1000 mL（2）仪器A的名称是_，其中装入的试剂是_。（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为_。32（7分）实验室中若用右图所示的装置制取并收集干燥的氨气。（1）请写出实验室制 NH3 的化学方程式 。（2）可选用 作干燥剂得到干燥的氨气。（3）简述检验氨气的方法 。四、（33小题，共6分）33（6分）将 5.4 g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应。试计算：（1）生成 H2 的物质的量；（2）生成 H2 在标准状况下的体积。参考答案及评分标准 xx.1一、（1 25小题，每小题2分，共50分） 题号12345678910111213答案BADBDCBDBB CA D 题号141516171819202122232425答案ABDDACBBCA CA二、（26 30小题，共29分）26（4分）（每空2分）强氧化 钝化27（5分）（每空1分）（1）化学 电（2）负 氧化 Zn 2e = Zn2+ 28（6分）（每空2分）催化剂4 NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OO2 NH329（8分）（每空2分）（1） （2） （3） （4） 高温30（6分）（每空3分）（1）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe （2）3Fe + 4H2O (g) = Fe3O4 + 4H2三、（31 32小题，共15分）31（8分）（每空2分）（1）b （2）酸式滴定管 盐酸（3）H+ + OH = H2O32（7分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O（2分） （2）碱石灰（2分） （3）用一湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝则为氨气。（其它合理答案给分）（3分）四、（33小题，共6分）33（6分） 解 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 3 0.2 mol n(H2) -（1分）= -（1分）n(H2) = 0.3 mol -（1分）V(H2) = 0.3 mol 22.4 molL1 = 6.72 L -（3分）答：生成 H2的物质的量为 0.3 mol，生成 H2 在标准状况下的体积为6.72 L。