2019年高考化学一轮总复习 第三章 第四节碳、硅及其化合物检测试题.doc

2019年高考化学一轮总复习 第三章 第四节碳、硅及其化合物检测试题题号123441425678答案41.可以肯定溶液中大量存在CO的理由是()A加入AgNO3溶液，有大量白色沉淀产生B加入酸，有无色无味气体产生C加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸如C所述42.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有Z的稀溶液的洗气瓶中，一定没有沉淀生成的是()选项ABCDXCO2H2SNH3Cl2YSO2SO2SO2SO2ZCaCl2NaClBaCl2BaCl25下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO36汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色二、双项选择题7(2011韶山质检)下列离子方程式的书写正确的是()A水玻璃中通入少量的二氧化碳：SiOCO2H2O=COH2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO24H4F=SiF42H2OD二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiOH2O8(2011江苏南通模拟)不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是()A甲烷比硅化氢稳定B硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性弱C碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸D高温下SiO2和Na2CO3反应三、非选择题9欲除去下表中各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请填写所用试剂、操作名称及化学方程式。样品所用试剂操作名称化学方程式SiO2(CaCO3)过滤CaCO3(SiO2)SiO2(Si)SiO2(H2SiO3)91.除去CO、CO2气体中混有的杂质。CO中混有CO2：通过盛有_溶液的_。CO2中混有CO：通过_的_。CO2中混有SO2：通过盛有_溶液或_溶液的_。CO2中混有HCl：通过盛有_溶液的洗气瓶。CO2中混有O2：通过硬质玻璃管中盛放的_网。CO2中混有H2S：通过盛有_溶液的_。10已知AI有如图所示转换关系：已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请回答下列问题：(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。(5)写出I的水溶液与A反应的方程式：_。11(xx重庆模拟)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中应使用的液体是_。(2)多晶硅主要采用SiCl4还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为_。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)。达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 molL1和0.020 molL1，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_m3(标准状况)。12(xx珠海模拟)多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子)制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；M(BaCO3)197 gmol1，M(BaCl22H2O)244 gmol1。(1)SiCl4水解反应的方程式为_。(2)加钡矿粉并调节pH7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和_。(3)加20% NaOH调节pH12.5，得到滤渣A的主要成分是_。(4)BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。(5)10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_吨(保留3位有效数字)。参考答案一、单项选择题1解析：因碳酸酸性强于硅酸，将足量二氧化碳通入该溶液中可得硅酸沉淀，则SiO不能大量共存，A项错误；将足量二氧化碳通入该溶液中，四种离子均不发生反应，可以大量共存，B项正确；将足量二氧化碳通入该溶液中，OH不能大量共存，C项错误；碳酸酸性强于苯酚，将足量二氧化碳通入该溶液中，C6H5O不能大量共存，D项错误。答案：B2解析：自然界中无单质硅。答案：D3解析：玻璃是石英砂和碳酸钠熔融所得的硅酸钠熔体，水玻璃是硅酸钠溶液，磨口瓶因磨砂使表面积增大，容易粘连。玻璃瓶与溶液含同种物质，易发生扩散，硅酸钠呈碱性。答案：D4解析：CaCl2与SO2不发生化学反应，SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3CaCl2=CaSO32NH4Cl，A项正确；Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，因为酸性H2CO3HClO，反应后溶液中存在HClO，具有漂白性，B项正确；3NO2H2O=2HNO3NO,2HNO3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3，H2SiO3不溶于HNO3，C项错误；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)22NaOH=Na2CO3CaCO32H2O，D项正确。答案：C4题变式41.解析：能与AgNO3溶液产生白色沉淀的离子除了CO，还可能是Cl、SO等，A不正确；能与酸反应生成无色无味气体的离子，除了CO，还可能是HCO，B不正确；加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，可能是CO或者SO，而产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的只有CO，C正确；加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，除了C中所述外，还可能是HCO，D不正确。答案：C42.解析：因为CaCO3、CaSO3在酸性条件下均不能沉淀，所以A组一定没有沉淀。B组中的H2S和SO2可以发生氧化还原反应生成S沉淀。C组中如果NH3过量，过量的NH3可以与SO2、H2O反应生成(NH4)2SO3，而(NH4)2SO3溶液可与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。D组中Cl2可以将SO2氧化生成硫酸，硫酸进一步可与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。答案：A5解析：A项，NaHCO3无法直接转化为Na；B项，Cu(OH)2无法直接转化为Cu；D项，SiO2无法直接转化为H2SiO3，H2SiO3也无法直接转化为Si。答案：C6解析：22242x，x6，故其化学式可表示为BaSiO3CuSiO3，用氧化物形式表示BaOCuO2SiO2。年代久远“汉紫”未消失，说明其性质稳定，故D项正确。其为硅酸盐，故不易溶于强碱、强酸。答案：C 二、双项选择题7解析：B中的Ca(OH)2应拆成离子，C中HF为弱酸，应写化学式。答案：AD8解析：非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸根的水解能力越弱，对应盐的碱性越弱。答案：BD三、非选择题9.样品所用试剂操作名称化学方程式SiO2(CaCO3)盐酸CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO3(SiO2)NaOH溶液过滤2NaOHSiO2=Na2SiO3H2OSiO2(Si)氧气加热SiO2SiO2SiO2(H2SiO3)加热H2SiO3SiO2H2O9题变式91.NaOH洗气瓶盛放灼热CuO硬质玻璃管饱和NaHCO3KMnO4洗气瓶饱和NaHCO3灼热CuCuSO4洗气瓶10解析：因单质E和化合物F分别是半导体材料和不成盐的氧化物，可考虑分别为Si和CO，反应的化学方程式为SiO22CSi2CO，氧化物A为SiO2，它除了能跟氢氟酸反应以外不跟任何酸起反应，由此判断化合物为HF，依此类推C为H2O、D为F2，H为O2。答案：(1)CO(2)HF(3)2H2O22H2O(4)2F22H2O=4HFO2(5)4HFSiO2=SiF42H2O11解析：(1)电解饱和食盐水的电极反应分别为：阴极：2H2e=H2；阳极：2Cl2e=Cl2。所以阳极产物为氯气，H在阴极放电，水中的c(OH)增大，即NaOH在阴极(a处)产生。电解饱和食盐水所用的阳离子交换膜只允许阳离子(Na)通过，阻止阴离子和气体通过，电解过程中，Cl在阳极大量消耗，因此应在阳极区(d处)补充NaCl。干燥塔干燥的气体为Cl2，应用浓H2SO4。(2)光导纤维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl。n(H2)0.140203 (mol)，由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2258.5 2m(NaCl)6 gm(NaCl)351 g0.35 kg。(3)由题意，可写出反应的化学方程式为：NaCl3H2ONaClO33H2106.56213.0 kgm(H2)m(H2)12 kg，n(H2)6 000 mol，V(H2)134.4 m3。答案：(1)氯气ad浓硫酸(2)SiCl42H2O2SiO24HCl0.35(3)134.412解析：(1)SiCl44H2O=H4SiO44HCl。(2)因为铁离子在pH3.4时便完全沉淀，因此pH7时，可使铁离子完全沉淀。(3)Mg2完全沉淀的pH是12.4，加20% NaOH调节pH12.5，可使Mg2完全沉淀。(4)蒸发浓缩降温结晶过滤洗涤干燥，是从溶液中提取溶质的实验过程的基本思路。(5)根据原子守恒，BaCO3BaCl22H2O，设BaCl22H2O为x吨，可列式计算：BaCO3BaCl22H2O197 gmol1244 gmol11078.8% 吨x 吨x9.76。答案：(1)SiCl44H2O=H4SiO44HCl(2)使Fe3完全沉淀(3)Mg(OH)2(4)蒸发浓缩降温结晶(5)9.76