2019-2020年高二上学期期末考试理科化学试题word版缺答案.doc

2019-2020年高二上学期期末考试理科化学试题word版缺答案试卷说明：1本试卷分第卷、第卷和附加题，第卷和第卷共100分，附加题50分。考试时间120分钟。2考试结束后，请将机读卡、答题纸收回。3本试卷可能用到的原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65张晓红 粱凯 张建国第卷(选择题，81分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意)1下列物质中，属于弱电解质的是 A. CO2 B. C. NH4N03 D. C2H5OH(酒精) 2工业上，通常用电解法冶炼的金属是 A. AI B. Fe C. Cu D. Ag3. 下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是A. CO(g) B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) DCO(g)+O2(g)=CO2(g) 4把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氯气产生速率的因素是 A加少量Na2S04固体 B. 铝条的表面积 C溶液的温度 D. 盐酸的浓度5下列反应中，熵减小的是A(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C2CO(g)=2C(s)+O2(g)D MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)6下列操作合理的是 A用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D. 用托盘天平称取25.20gNaCl固体7.对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ASO2、O2、SO3的浓度相等 BSO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 CSO2、O2、SO3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零8一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0 mol，在这5S内N2的反应速率为 A. 0.2molL-1s-1 B0.3 molL-1s-1 C. 0.4 molL-1s-1 D. 0.5 molL-1s-19.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A 2NO2(g) N2O4(g) H0 CN2+3H22NH3 H010如右图所示，下列叙述中正确的是 A正极发生氧化反应 B电子通过导线由铜流向锌 C负极有O2逸出 D铜上有H2逸出11 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D. NaCl溶液12.体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是A HCl溶液产生较多的氢气 B. CH3COOH溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量13向纯水中加入少量NaHS04固体，当温度不变时，则该溶液中 A水电离出的c(H+)减小 B. c(OH-)与c(H-)的乘积增大Cc(H+)减小 Dc(OH-)增大14物质的量浓度相同的三种盐NaN、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX15.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的物质的量浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO316. 25时，某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=110-12molL,该溶液中一定不能大量存在的离子是A NH4 BHCO3- CS032- D. N03-17下列反应的离子方程式正确的是A硫化钠溶液显碱性S2-+H2O=HS-+OH- B氯化铝溶液硅酸性Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C明矾溶液中加入过量的氢氧化钡Al3+40H-=AlO2-+2H2OD. 过量的铁粉加入稀硝酸中3Fe+8H+2N03-=3Fe2+2NO+4H2O18.关于0.l molL碳酸钠溶液的叙述正确的是A溶液中阴离子的物质的量为0.l mol B加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小C升高温度，水解平衡向正反应方向移动D加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(C032-)=2：119.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B保存FeSO4溶液时常在溶液中加入少量铁粉C实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2 D合成氨工业采用高压条件20据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 A. 锌为正极，空气在负极反应 B. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应 C负极的电极反应为：Zn2e-十2OH-=ZnO+H2O D电池工作时溶液的pH降低21下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 C铝片不用特殊方法保存 D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快22A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C。 A ABC B. BCA C CAB DBAC23. 下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10molL，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A工作一段时间后原溶质的浓度：=B工作一段时间后溶液的pH：C装置中产生气体的总体积：D电极上析出固体的质量：2425时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是 Ac(OH-)c(H+)=c(CH3COOH) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) Dc(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-)25.下列说法正确的是 A.某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 B沉淀的生成、溶解和转化其实质部是沉淀溶解平衡的移动 C一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为026在1100，一定容积的密闭容器中发生反应： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol (a0)该温度下平衡常数K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生成1mol Fe，则反应过程中吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加大，逆反应速率减小，则化学乎衡向正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 molL，则c(CO2)=0.0263 molL27常温下，已知相同浓度的碳酸钠溶液中的c(CO32-)比偏铝酸钠溶液中的c(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是 A通入足量CO2于AlO2-溶液中，没有HCO3-生成 B含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2- CAl(OH)3的酸式电离常数比HCO3-的电离常数大 D. 在水溶液中HCO3-不能与AlO2-大量共存第卷 (非选择题，19分)二、填空题(共11分)1.(6分)水溶液中存在水的电离平衡。(1)常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。(2)用“”、“”或“=”填空： 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常温时pH 7。(3)有下列几种溶液：a. NH3H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4常温下呈酸性的溶液有 (填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因： 2(2分)为了研究金属腐蚀的原理，某学生做如右图实验：先向试管A中加入少量水，将具支试管B的导管末端插入A的水面下：将经过酸洗除锈的铁钉，用蒸馏水洗净后，再用饱和食盐水浸泡一下，投入具支试管B中，并迅速用橡胶塞寒紧试管B。一段时间后，试管A中的导管内液面上升，铁钉表而逐渐产生铁锈。请用电极反应式表示上述过程中电化学腐蚀的反应原理：负极 ，正极 。3(3分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 用0.1000 molL的标准盐酸润洗酸式滴定管23次 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23 mL处 把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 制节液面至“0”域“0”刻度以下，记下读数 取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液 把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数请回答下列问题：(1)判断到达滴定终点的现象是 。(2)根据下列数据：滴定次序待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10则，待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。（3)若某同学在实验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了实验，实验结果将 (填“变大”、“变小”或“不变”)三、计算题(共8分)1（2分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知HH键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)的反应焓变H= 2.(2分)将3molC在不足量的氧气中全部燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积。且有： C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/mol； CO(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-283 kJ/mol；则，在这一燃烧过程中放出的热量是 kJ。3(4分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为 ；该温度下，反应的平衡常数为 ；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。附加题 (非选择题，50分)1(16分)CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是 (填序号) a.减少化石燃料的使用，开发新能源 b.使用无氟冰箱，减少氟利昂排放 c.多步行或乘公交车，少用私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。 若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为 ；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 ；当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)= mol。(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7、l.01l05Pa时，2NO2(g) 2N2O4(g) H0的平衡常数K=13.3。 若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300molL-1，则c(N2O4)= (保留两位有效数字)若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04 molL-1，c(N2O4)=0.007 molL-1，则改变的条件为 。(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。 由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 己知： a用合成气(CO和H2)生产甲醇(CH3OH)，合成1 mol CH3OH(l)吸收热量l31.9kJ b. 2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-594.1 kJmol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为 。2(18分)氧化还原反应在化学工业中应用广泛。、有如右图所示的实验装置。(1)若用石墨电极电解NaHCO3溶液，Y电极上产生的气体是 。（2)如要在铁上镀铜，则X电极的材料是 ，Y电极反应式是 。、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含Cr2O72-离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)中使用的NaClO溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式表示)。(2)中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为 。(3)取少量待检水样于试管中，加入过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字说明分析其过程 。、工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。(1)Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 。(2)实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水(废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性)，在阴极区得到金属氢氧化物沉淀。用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因 。(3)用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr2O72-时，得到沉淀的质量是 g。3(16分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H20)。(1) 实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去)。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要 (填“是”或“否”)。(2)试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的 （填序号）。 a NaOH b. NH3H2O c. CuO d. Cu2(OH)2CO3 e. CuSO4(3)在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。 己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l) 蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号) 。 a将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 c取Y进行电解，溶液颜色最终消失(4)如右图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出。有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水。 小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按下图连接装置。排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近。 实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色。根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为 电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为