2019年高中化学 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫及硫元素之间的转化课时训练 鲁科版必修1.doc

2019年高中化学 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫及硫元素之间的转化课时训练 鲁科版必修11(双选题)在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是()A氯 B钠 C氧 D硫解析：氯、钠是非常活泼的元素，在自然界中只以游离态形式存在。答案：CD2下列有关硫的说法中，不正确的是()A硫有多种同素异形体B硫的化学性质与氧气相同C硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物解析：S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。答案：B3根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2S BSCSO2 DH2SO4解析：处于最低价态的元素，无氧化性。答案：A4洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A用CS2洗涤 B通氧气加热C加热试管使硫熔化 D用水洗涤解析：硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤试管内壁上附着的硫磺。答案：A5下列关于单质硫的性质的说法正确的是()A单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂，A项正确；在硫单质跟金属单质反应的条件中，“SHg”的反应特殊，B项错误；单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，它显氧化性，C项错误；单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，它显还原性，D项错误。答案：A6下列说法中不正确的是()A硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性BSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用CH2S既有还原性，又有氧化性D医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”答案：B7下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是()石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；溴水；品红溶液A BC D全部解析：中石灰水与SO2、CO2反应现象相同；SO2都能使、退色，而CO2不能；SO2通入中的H2S溶液，有淡黄色固体生成(或溶液变浑浊)，而CO2无明显现象。答案：B8某课外小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。解析：由实验装置和实验过程可以看出：受热时，有气体从溶液中逸出，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复原溶液的颜色。为此，可从所学有关红色溶液的实验及气体的酸碱性不同等方面予以讨论。(1)若水中溶有碱性气体，中学阶段常见的是NH3，且滴有酚酞试液，则溶液呈红色。加热时随NH3的不断逸出，溶液碱性变弱，红色逐渐变浅。停止加热后恢复到原来的温度，NH3重新溶解在水中，溶液又恢复原来的红色。(2)若水中溶有酸性气体，如HCl、SO2等，滴入酚酞试剂，溶液无色，加热即使能使酸性气体全部逸出，溶液也只能呈中性，还是不能变红色，况且酸性气体全部逸出是不可能的。若酸性气体的水溶液中滴有石蕊试液，则溶液显红色，与(2)题题意不符。酸性气体中，还有一个较特殊的SO2。若水中溶有品红和SO2，则所得溶液无色；加热时，水中溶解的SO2及品红吸收的SO2逸出，溶液变为红色。停止加热后恢复到原来的温度，SO2重新溶入水中，漂白品红而使溶液退色。答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色1(双选题)下列有关SO2的说法中，正确的是()A二氧化硫能使指示剂退色B澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2CSO2能使酸性KMnO4溶液迅速退色D少量SO2通入饱和CaCl2溶液中能产生白色沉淀解析：二氧化硫能使指示剂变色，不能使其退色，故A项错误；SO2和CO2分别与石灰水反应的现象相同，无法鉴别，故B项正确；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其退色，故C项正确；SO2与CaCl2溶液不反应，故D项错误。答案：BC2在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应答案：A3 某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示的装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：(1)水银柱推向左管是否一定说明生成气体的量一定大于反应气体的量，说明原因：_。(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_。(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_。(4)根据反应方程式SO2SO2和上述结论又可推导出什么？(或证明什么？)_。解析：水银柱推向左管，可能是气体温度升高，体积膨胀所致；硫燃烧需要O2，当O2耗尽时火焰就会熄灭；水银柱最后又回到原先标定的刻度，说明温度降低到原来的温度，气体的体积与反应前相同，即消耗的O2的体积等于生成的SO2的体积。答案：(1)不一定该反应是放热反应，温度升高，气体受热体积膨胀会将水银柱推向左管(2)瓶内氧气已耗尽(3)同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同(4)同温、同压下，相同数目的气体分子具有相同的体积